НАФТОВИЙ ЕФІР АБО БЕНЗИН: ФОРМУЛА, СТРУКТУРА, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Петролейний ефір або бензол являє собою дистиляційну фракцію нафти. Температура його кипіння коливається між 40ºC і 60ºC. Вважається економічно важливим, оскільки він складається з аліфатичних вуглеводнів з п’ять вуглецю (пентан) і шестивуглецевих (гексан), з невеликою кількістю ароматичних вуглеводнів.

Назва нафтового ефіру обумовлена ​​його походженням, а також леткістю та легкістю сполуки, що нагадує його ефіру. Однак етиловий ефір має молекулярну формулу (C ₂ H ₅ ) O; тоді як нафтовий ефір має молекулярну формулу: C ₂ H _{2n + 2} . Тому можна сказати, що нафтовий ефір сам по собі не є ефіром.

Пляшка з нафтовим ефіром. Джерело: Seilvorbau / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)

Нафтовий ефір групується в сполуки з температурами кипіння між 30 - 50 ºC, 40 - 60 ºC, 50 - 70 ºC і 60 - 80 ºC. Це ефективний неполярний розчинник для розчинення жирів, олій та воску. Крім того, його використовують як миючий засіб і паливо, а також у фарбах, лаках, на фотографії.

Формула та структура

Нафтовий ефір не є сполукою: це суміш, фракція. Складається з аліфатичних вуглеводнів, які мають загальну молекулярну формулу C ₂ H _{2n + 2} . Їх структури базуються виключно на зв'язках CC і CH та на карбоновому скелеті. Тому ця речовина формально не має хімічної формули.

Жоден з вуглеводнів, що складають нафтовий ефір, за визначенням логічно, не має атомів кисню. Таким чином, вона не тільки не є сполукою, вона також не є ефіром. Це називається ефіром для простого факту, що має температуру кипіння аналогічну температурі кипіння етилового ефіру; решта не мають подібності.

Нафтовий ефір складається з лінійних коротколанцюгових аліфатичних вуглеводнів типу CH ₃ (CH ₂ ) _x CH ₃ . Будучи низькомолекулярною масою, не дивно, що ця рідина є летючою. Його неполярний характер через відсутність кисню або якоїсь іншої гетероатома або функціональної групи робить його хорошим розчинником для жирів.

Властивості

Зовнішній вигляд

Безбарвна або злегка жовтувата, напівпрозора і летюча рідина.

Інші назви для легкої нафти

Гексан, бензин, нафта та лігроїн.

Молярна маса

82,2 г / моль

Щільність

0,653 г / мл

Точка плавлення

-73 ºC

Точка кипіння

42 - 62 ºC

Розчинність у воді

Нерозчинний. Це тому, що всі його компоненти є аполярними та гідрофобними.

Тиск пари

256 мм рт.ст. (37,7 ° С). Цей тиск відповідає майже третині атмосферного тиску. Як такий, нафтовий ефір є менш летючою речовиною порівняно з бутаном або дихлорметаном.

Щільність пари

3 рази більше, ніж повітря

Індекс заломлення (nD)

1370

точка займання

Температура автозапуску

246,11 ºC

Програми

Розчинники

Нафтовий ефір - неполярний розчинник, який використовується в хімчистках для розчинення плям жиру, олії та воску. Він також використовується як миючий засіб, паливо та інсектицид, а також присутній у фарбах та лаках.

Він використовується для чищення канцелярських товарів, килимів та гобеленів. Він також використовується для очищення двигунів, автомобільних деталей і всіляких машин.

Розчиняє і видаляє гумку з самоклеючихся штампів. Тому вона є частиною продуктів для видалення тегів.

Хроматографія

Нафтовий ефір застосовується спільно з ацетоном при екстракції та аналізі рослинних пігментів. Ацетон виконує функцію вилучення. Тим часом нафтовий ефір має високу спорідненість до пігментів, тому він діє як сепаратор у їх хроматографії.

Фармацевтична промисловість

Нафтовий ефір застосовується для вилучення стигмастеролу та β-ситостеролу з рослини роду Ageratum. Стигмастерол - рослинний стерол, схожий на холестерин у тварин. Це використовується як попередник напівсинтетичного гормону прогестерону.

Нафтовий ефір також використовується для вилучення імуномодулюючих речовин з трави, відомий як піретрум Анациклуса. З іншого боку, з його допомогою виходить екстракт смири з протизапальною активністю.

Перевага

У багатьох випадках нафтовий ефір використовується для вилучення натуральних продуктів з рослин як єдиного розчинника. Це скорочує час вилучення та витрати на процес, оскільки нафтовий ефір виробляти дешевше, ніж етиловий ефір.

Це аполярний розчинник, який не змішується з водою, тому його можна використовувати для вилучення природних продуктів з рослинних і тваринних тканин з високим вмістом води.

Нафтовий ефір є менш летючим і горючим, ніж етиловий ефір, основний розчинник, що використовується при видобутку природних продуктів. Це визначає, що його використання в процесах видобутку є менш ризикованим.

Ризики

Запалюваність

Нафтовий ефір - це рідина, яка, як і його пари, легко горюча, тому існує ризик вибухів та пожеж під час поводження.

Експозиція

Ця сполука згубно діє на різні органи, що розглядаються як мішені; наприклад центральної нервової системи, легенів, серця, печінки та вуха. Це може бути смертельним при ковтанні та потраплянні в дихальні шляхи.

Він здатний викликати подразнення шкіри та алергічний дерматит, викликаний знежирювальною дією розчинника. Це також викликає подразнення очей при контакті з очима.

Поглинання петролейного ефіру може бути смертельним, і, як вважається, прийом всередину 10 мл вважається достатнім для смерті. Легенева аспірація проковтнутого ефіру спричинює пошкодження легенів, що може призвести навіть до пневмоніту.

Дія нафтового ефіру на центральну нервову систему проявляється головними болями, запамороченнями, втомою тощо. Нафтовий ефір викликає ураження нирок, що проявляється виділенням альбуміну з сечею, а також гематурією та збільшенням кількості печінкових ферментів у плазмі.

Надмірне потрапляння парів нафтового ефіру може викликати подразнення дихальних шляхів з тими ж наслідками, що і при попаданні всередину розчинника. Експерименти з щурами не свідчать про те, що нафтовий ефір має канцерогенну або мутагенну дію.

Список літератури

1. Грем Соломон TW, Крейг Б. Фріхле. (2011 р.). Органічна хімія. (10- ^е видання.) Wiley Plus.
2. Кері Ф. (2008). Органічна хімія. (Шосте видання). Mc Graw Hill.
3. Вікіпедія. (2020). Нафтовий ефір. Відновлено з: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Нафтовий ефір. ScienceDirect. Відновлено з: sciencedirect.com
5. Хімічна книга. (2017). Нафтовий ефір. Відновлено з: chemicalbook.com
6. М. Вейман та Г. Ф. Райт. (1940). Безперервне вилучення водних розчинів ацетоном-нафтовим ефіром. doi.org/10.1021/ac50142a012
7. Parasuraman, S., Sujithra, J., Syamittra, B., Yeng, WY, Ping, WY, Muralidharan, S., Raj, PV, & Dhanaraj, SA (2014). Оцінка субхронічної токсичної дії нафтового ефіру, лабораторного розчинника у щурів Sprague-Dawley. Журнал основної та клінічної фармації, 5 (4), 89–97. doi.org/10.4103/0976-0105.141943
8. Зігма-Олдріх. (2013). Нафтовий ефір. Паспорт безпеки матеріалу. . Відновлено з: cgc.edu
9. Інж. Агр. Карлос Гонсалес. (2002). Фотосинтетичні пігменти. Відновлено з: botanica.cnba.uba.ar