АЦЕТАТ АЛЮМІНІЮ (AL (CH3COO) 3): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Ацетат алюмінію , являє собою органічне з'єднання , що складається з іона алюмінію до ³⁺ і ацетатних іонів три СН ₃ СОО ^- . Його хімічна формула - Al (CH ₃ COO) ₃ . Він також відомий як триацетат алюмінію. Це злегка гігроскопічний білий твердий і розчинний у воді.

Для отримання цієї сполуки необхідно використовувати абсолютно безводні умови, тобто без води, інакше діацетат алюмінію Al (OH) (CH ₃ COO) ₂ має тенденцію до утворення .

Триацетат алюмінію Al (CH ₃ COO) ₃ . Автор: Marilú Stea.

Розчини ацетату алюмінію мають антибактеріальні та протигрибкові властивості, саме тому з 19 століття їх використовують для лікування інфекцій, особливо вух.

Найвідомішим є рішення Бурова, розроблене німецьким лікарем. Однак його використання періодично призводить до пошкодження середнього вуха.

Цей розчин також використовується для лікування шкірних проблем, таких як свербіж та висипання. Він навіть використовується як засіб від засмаги.

Ацетат алюмінію та його похідні використовуються для отримання дуже малих структур або частинок глинозему Al ₂ O ₃ . Ці структури або наночастинки можуть бути у вигляді листя, квітів або нанотрубок.

Будова

Триацетат алюмінію складається з катіона алюмінію Al ³⁺ та трьох аніонів CH ₃ COO ^- ацетату . Це алюмінієва сіль оцтової кислоти CH ₃ COOH.

Алюміній зв’язується з ацетатом аніони через їх кисень. Іншими словами, він приєднується до трьох оксигенів. Ці зв’язки є іонними.

Іонна структура ацетату алюмінію. N4TR! UMbr. Джерело: Wikimedia Commons.

Номенклатура

- Ацетат алюмінію

- Триацетат алюмінію

- Етаноат алюмінію

- розчин Бурова (переклад з англійської рішення Burow): Це розчин ацетату алюмінію.

Властивості

Фізичний стан

Суцільний білий.

Молекулярна маса

204,11 г / моль

Розчинність

Розчинний у воді.

Хімічні властивості

У водному розчині триацетат алюмінію розчиняється і має тенденцію до утворення діацетату Al (OH) (CH ₃ COO), а іноді і моноацетату Al (OH) ₂ (CH ₃ COO). Все залежить від рН та кількості оцтової кислоти CH ₃ COOH, присутньої в розчині.

Al (CH ₃ COO) ₃ + H ₂ O ⇔ Al (OH) (CH ₃ COO) ₂ + CH ₃ COOH

Al (CH ₃ COO) ₃ + 2 H ₂ O ⇔ Al (OH) ₂ (CH ₃ COO) + 2 CH ₃ COOH

Інші властивості

Ацетат алюмінію злегка гігроскопічний, тобто має тенденцію до поглинання води з повітря.

Отримання

Ацетат алюмінію переважно отримують у сувороводних умовах, тобто у повній відсутності води. Сюди також відноситься відсутність повітря, оскільки він може містити вологу.

Суміш крижаної оцтової кислоти CH ₃ COOH та оцтового ангідриду (CH ₃ CO) ₂ O нагрівають при таких умовах, як видалення всієї присутньої води. До цієї гарячої суміші додають безводний твердий хлорид алюмінію AlCl ₃ (без води).

Біле тверда речовина Al (CH ₃ COO) ₃ утворює .

AlCl ₃ + 3 CH ₃ COOH → Al (CH ₃ COO) ₃ + 3 HCl

Повна відсутність води важлива для уникнення утворення солей моноацетату алюмінію Al (OH) ₂ (CH ₃ COO) та діацетату алюмінію Al (OH) (CH ₃ COO) ₂ .

Він також може бути отриманий шляхом взаємодії гідроксиду алюмінію Al (OH) ₃ та оцтової кислоти CH ₃ COOH.

Використання в медицині

Вушні інфекції

Ацетат алюмінію використовується з 19 століття для лікування отиту, який є запаленням зовнішнього або середнього вуха, що зазвичай супроводжується інфекцією. Його використання обумовлено його антибактеріальним та протигрибковим ефектом.

Він застосовувався у формі 13% розчину ацетату алюмінію, спочатку розробленого німецьким лікарем Карлом Августом фон Буровим, саме тому його називають розчином Бурова.

Було встановлено, що інгібує ріст мікроорганізмів, зазвичай зустрічаються при зовнішньому або медіа-отиті, таких як синьогнійна паличка, золотистий стафілокок та протей мірабіліс.

Вушні інфекції багато років лікували ацетатом алюмінію. Автор: Улріке Май. Джерело: Pixabay.

Однак є такі, хто повідомляє, що ці розчини можуть бути шкідливими для вуха. Деякі дослідження на тваринах досліджують його токсичну дію на вухо, але повідомляють про суперечливі результати.

Окремі дослідники рекомендують не застосовувати ацетат алюмінію, коли барабанна перетинка пробита перфорованою, оскільки спостерігалося, що вона чинить запальний вплив на середнє вухо.

Не рекомендується лікувати отит (синювату область на малюнку) ацетатом алюмінію. БрюсБлаус. Джерело: Wikimedia Commons.

Шкірні захворювання

Розчин Бурова використовується як антисептичний, в’яжучий засіб і як місцевий розчин для лікування сильних висипань, дерматитів, запалень, свербежу, печіння та сонячних опіків. Він має заспокійливу і зменшує подразнення.

Іноді сонячні опіки можна обробити розчином ацетату алюмінію. Автор: Тумісу. Джерело: Pixabay.

Інші види використання

Триацетат алюмінію та його похідні використовуються для багатьох якісних та кількісних хімічних експериментів.

Похідне триацетату алюмінію, діацетат Al (OH) (CH ₃ COO) _{2, який} також називають ацетатом гідроксиду алюмінію, використовується як попередник для отримання наноструктур гамма-оксиду алюмінію (γ-Al ₂ O ₃ ).

У цьому випадку попередник означає, що наноструктури γ-Al ₂ O ₃ готуються з діацетату алюмінію (отриманого певним чином) , і це досягається нагріванням його до дуже високих температур.

Наноструктури - це дуже дрібні частинки, які можна спостерігати лише за допомогою спеціальних мікроскопів, таких як електронні мікроскопи. З ацетатом алюмінію в якості попередника отримані γ-Al ₂ O ₃ наноструктури, схожі на листя, квіти, волокна і навіть нанотрубки.

Нано волокна глинозему можуть бути виготовлені з використанням похідного ацетату алюмінію. Олексій тр. Джерело: Wikimedia Commons.

Припинено використання

На початку 20 століття ацетат алюмінію використовувався як консервант у харчових продуктах, таких як ковбасні консерви.

Розчин ацетату алюмінію готували шляхом змішування сульфату алюмінію Al ₂ (SO ₄ ) ₃ , карбонату кальцію CaCO ₃ , оцтової кислоти CH ₃ COOH і води H ₂ O і додавали в їжу.

Коли цей розчин контактує з м'ясом, алюміній фіксується в його складових у вигляді сполуки, нерозчинної в окропі, але розчиняється в шлункових соках приблизно на 80%.

Ще в 1904 році було відомо, що солі алюмінію сповільнюють травлення, як у шлунку, так і в кишечнику. Тому небажана практика додавати розчини ацетату алюмінію в консерви.

У минулому ацетат алюмінію використовувався як консервант для консервованих хот-догів. В даний час відомо, що є шкідливим і більше не використовується для цього. Автор: Changlc. Джерело: Wikimedia Commons.

Пошкоджуючі ефекти

Оскільки існують дослідження, в яких повідомляється, що ацетат алюмінію може бути токсичним, були проведені тести, в яких лабораторним мишам вводили ацетат алюмінію.

Результати показують, що ця сполука завдає пошкодження спинного стовпа цих тварин, а також пошкодження хромосом і сперми тварин. Іншими словами, це генотоксично.

Це попереджає вас про можливі небезпеки для здоров’я, які можуть бути спричинені надмірним впливом ацетату алюмінію, і про обережність, яку слід дотримуватися під час його використання.

Список літератури

1. Мак-Кей Чейс, Е. (1904). Застосування основного ацетату алюмінію як консерванту в ковбасі. Журнал Американського хімічного товариства 1904, 26, 6: 662-665. Відновлено з pubs.acs.org.
2. Гуд, GC та Ihde, AJ (1950). Ацетати та пропіонати алюмінію - їх приготування та склад. Журнал Американського хімічного товариства 1950, 72, 5: 2094-2095. Відновлено з pubs.acs.org.
3. Pitaro, J. et al. (2013). Отоксичність отичного розчину ацетату алюмінію / бензонетонію хлориду в моделі тварини шиншили. Ларингоскоп, 2013; 123 (10): 2521-5. Відновлено з ncbi.nlm.nih.gov.
4. Торп, М. А. та ін. (2000). Розчин Бурова при лікуванні активного слизового хронічного нагноєння середнього отиту: визначення ефективного розведення. Журнал ларингології та отології, червень 2000, т. 114, стор 432-436. Відновлено з ncbi.nlm.nih.gov.
5. Д'Суза, містер П. та ін. (2014). Оцінка генотоксичності ацетату алюмінію в кістковому мозку, статевих клітинах чоловіків та клітинах печінки плода мишей швейцарських альбіносів. Дослідження мутацій 766 (2014) 16-22. Відновлено з ncbi.nlm.nih.gov.
6. Базаль, Ю. та ін. (2015). Вплив актуальних розчинів Бурова та Кастеллані на слизову середнього вуха щурів. J. Int Adv Otol 2015; 11 (3): 253-6. Відновлено з веб-сайту advadotology.org.
7. Національна медична бібліотека США. (2019). Ацетат алюмінію. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Бутараволі, П. та Леффлер, С.М. (2012). Сонячний опік. Що робити. У надзвичайних ситуаціях із незначними ситуаціями (Третє видання). Відновлено з sciencedirect.com.
9. Томпсон, Е. та Калус, А. (2017). Гострі шкірні реакції та бактеріальні інфекції. Лікування. У посібнику "Подорожі та тропічна медицина" (П'яте видання). Відновлено з sciencedirect.com.
10. Кім, Т. та ін. (2010). Морфологія Керований синтез наноструктур гамма-оксиду алюмінію за допомогою гідротермального маршруту, що сприяє іонічній рідині. Зростання кристалів і дизайн, т. 10, № 7, 2010, стор 2928-2933. Відновлено з pubs.acs.org.
11. Rajala, JW та ін. (2015). Порожнисті керамічні волокна з алюмінієвим оксидом з алюмінієвим покриттям Core-Shell. Волокна 2015, 3, 450-462. Відновлено з сайту mdpi.com.