АМЕДЕО АВОГАДРО: БІОГРАФІЯ ТА ВНЕСКИ - ІСТОРІЯ - 2025

Амедео Авогадро (1776-1856) був відомим італійським хіміком і фізиком, який також навчався в галузі права і був професором в Університеті Туріна, заснованому в 1404 р. Він належав до знаті, оскільки його вважали Італійські міста Куаренья та Серрето, що належать до провінції Біелла.

Найпомітніший його внесок у наукову сферу - Закон Авогадро; однак він також проводив інші дослідження, сформовані в атомній теорії. Так само, як прикраса для його наукової праці, його прізвище було розміщено на відомій константі Авогадро.

Щоб здійснити гіпотезу, відому як закон Авогадро, Амедео довелося покластися на інші дуже важливі атомні теорії, такі як Джон Джон Далтон і Гей-Люссак.

Завдяки цьому Авогадро вдалося виявити, що рівний об'єм, навіть якщо вони будуть різними газами, буде містити однакову кількість молекул, якщо вони піддаються однаковим умовам температури і тиску.

Цей закон був опублікований 14 липня 1811 р. Під заголовком «Нарис» про спосіб визначення відносних мас елементарних молекул тіл та пропорцій, згідно з якими вони входять у ці поєднання. У цьому тексті Амедео підкреслював різницю між атомами та молекулами, що потім викликало плутанину.

Ще однією з його найпомітніших праць була «Пам’ять про відносну масу молекул простих тіл, або очікувану густину їхнього газу, і про конституювання деяких їх сполук, щоб пізніше послужити есе з тієї ж теми, яка була опублікована в 1814 р. У цій роботі він докладно описує консистенцію газів.

Біографія

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро народився 9 серпня 1776 року в місті Турін. Це місто було відомим важливим культурним центром, де також здійснювались успішні бізнеси.

Його батько був магістратом із давньої та шляхетної родини в регіоні П'ємонт. Слідом за ним, в 1796 році Амедео вирішив закінчити канонічне право - галузь права, яка відповідає за правове регулювання Церкви.

Незважаючи на це, справжній інтерес Авогадро був у світі математики та фізики, тож пізніше він приєднався до цієї галузі і присвятив своє життя галузі науки, створюючи внески трансцендентного характеру.

Науково-викладацька робота

У 1809 р. Йому вдалося отримати посаду викладати уроки фізики в установі, відомому як Королівський коледж Верчеллі, який знаходився в італійському місті, що входить до регіону П'ємонт.

Пізніше, опублікувавши свої два найважливіші тексти у 1811 та 1814 роках, у 1820 р. В Турінському університеті було створено кафедру фізики, спеціально для того, щоб викладатися ним.

Цю посаду Амедео займав 36 років, до дня його смерті. Прихильність, яку мав викладати цей учений, говорить про його зацікавленість у передачі знань, а також про цінність, яку він відводив на поле досліджень.

Через рік він опублікував ще один із своїх емблематичних текстів, який назвав Нові міркування щодо теорії пропорцій, визначених у комбінаціях, та щодо визначення мас молекул тіл.

Того ж року він також написав Пам'ять про те, як включити органічні сполуки до звичайних законів визначених пропорцій.

Протягом 1821 року Авогадро підтримував розважливу політичну участь під час революції проти царя Сардинії.

Однак цей політичний інтерес Амедео зменшувався до 1848 року, коли Альберто з Сардинії затвердив модернізовану Конституцію. У 1841 році в розпал цього контексту вчений опублікував усі свої праці у чотирьох томах.

Приватне життя і смерть

Мало відомо про його особисте життя, за винятком того, що він, як відомо, керував тверезим і благочестивим існуванням. Він одружився на Фелісіті Маззе, з якою мав загалом шестеро дітей.

Кажуть, що він фінансував деяких революціонерів проти Сардинії; однак немає ніяких доказів, які б підтверджували цю дію.

Амедео Авогадро помер 9 липня 1856 року в місті Турін у віці 79 років. На його честь є місячний кратер і астероїд, названий на його честь.

Історичний контекст: атом до та протягом 19 століття

Походження терміна та перших тверджень

Слово "атом" дуже давнє, оскільки походить від грецької термінології, що означає "без частин". Це означає, що твердження про існування нероздільних частинок, що складають частини всього, що нас оточує, діє вже задовго до позиціонування науки як дисципліни.

Незважаючи на це, теорії Левкіппа і Демокріта не можна вважати попередниками атомної науки, оскільки ці дослідження відповідають дуже обмеженим рамкам науки, що відповідають життєвому часу їх творців.

Крім того, ці грецькі філософи не створили наукову теорію, як це робиться сьогодні, а скоріше розробили філософію.

Однак ці мислителі принесли на Захід думку про існування однорідних, непрохідних та незмінних частинок, які рухаються у вакуумі та властивості яких складають множину речей.

17-18 століття

Завдяки появі механістичної філософії протягом XVII століття були прийняті різні пояснення, які пропонували існування мікроскопічних частинок або тільців, які мали механічні властивості, які могли б пояснити макроскопічні властивості речовин.

Однак вченим, які підтримували ці теорії, довелося зіткнутися з неминучою складністю, що зв’язок між гіпотезами та даними, отриманими в хімічних лабораторіях, не був досягнутий. Це було однією з головних причин відмови від цих заповідей.

У 18 столітті хімічні перетворення були інтерпретовані шляхом використання заповідей складових молекул та складових молекул. Одним із попередників цих уявлень був Антуан Фуркрой, який встановив, що тіла складаються із значної кількості молекул.

Для цього автора інтегруючі молекули були об'єднані "силою агрегації". Тому кожна з цих молекул має властивість формуватися по черзі шляхом зустрічі кількох інших складових молекул; вони відповідали елементам, що складали сполуку.

Вплив Джона Далтона на Авогадро

Дослідження Джона Далтона були фундаментальним твором для висновків Амедео Авогадро. Найважливіший внесок Далтона у світ науки полягав у тому, щоб спрямувати увагу на відносну вагу тих частинок, які складають тіла. Тобто його внесок полягав у встановленні важливості атомних ваг.

Отже, обчислення атомних ваг стало дуже цікавим інструментом інтеграції різних законів, які були в моді в кінці 18 - на початку 19 століття. Це означає, що ідеї Джона Далтона дозволили відкритись і для інших шляхів у галузі науки.

Наприклад, обчислюючи атомну вагу, вчений Бенджамін Ріхтер реалізував поняття закону зворотних пропорцій, а Луї Пруст встановив закон визначених пропорцій. Сам Джон Далтон завдяки своєму відкриттю зміг створити закон множинних пропорцій.

Вітаємо ваше дослідження та свою гіпотезу

Коли Амедео опублікував свої теорії, наукове співтовариство було не дуже зацікавлене, тому його відкриття були одразу не прийняті. Через три роки Андре-Марі Ампер отримав ті самі результати, незважаючи на застосування іншого методу; проте його теорії були сприйняті з однаковою апатією.

Щоб наукове співтовариство почало усвідомлювати ці висновки, довелося чекати до приходу творів Вільямсона, Лорана та Герхардта.

Використовуючи органічні молекули, вони встановили, що закон Авогадро необхідний і елементарний, щоб пояснити причину того, що однакові обсяги молекул можуть займати однаковий об’єм у газоподібному стані.

Вклад Каніццаро

Однак остаточне рішення знайшов учений Станіслао Канніццаро. Після смерті Амедео Авогадро йому вдалося пояснити, як працювали дисоціації молекул під час нагрівання тієї ж.

Таким же чином елементарна була і кінетична теорія Клавзієвих газів, яка змогла знову підтвердити ефективність закону Авогадро.

Якоб Генрік також брав важливу участь у галузі молекул, оскільки цей вчений додав до творчості Авогадро відповідні поняття, особливо ті, що стосуються розведених розчинів.

Незважаючи на те, що гіпотеза Амедео Авогадро не була врахована під час її опублікування, в даний час закон Авогадро вважається одним із найважливіших інструментів у галузі хімії та наукової дисципліни, що є поняттям із широким значенням у цих сферах.

Внески

Закон Авогадро

Вчений Амедео запропонував метод легким і простим способом визначити маси, що належать до молекул тіл, які можуть переходити в газоподібний стан, та референсне число зазначених молекул у поєднаннях.

Цей спосіб полягає в тому, що якщо в рівних обсягах газів міститься однакова кількість частинок, співвідношення між щільністю цих газів повинно бути рівним співвідношенню між масами цих частинок.

Ця гіпотеза також використовувалася Авогадро для визначення кількості молекул, що складають різні сполуки.

Однією з особливостей, яку зрозумів Амедео, було те, що результати його теорії суперечать висновкам вченого Далтона з урахуванням його правил максимальної простоти.

Авогадро встановив, що ці правила ґрунтуються на припущеннях довільного характеру, тому їх слід замінити його власними висновками шляхом обчислення атомних ваг.

Ідеальні гази

Ця теорія Авогадро є частиною набору законів, що стосуються і застосовуються до ідеальних газів, які складаються з типу газу, складеного з набору точкових частинок, які рухаються випадковим чином і не взаємодіють між собою.

Наприклад, Амедео застосував цю гіпотезу до хлористого водню, води та аміаку. У випадку хлористого водню було встановлено, що об'єм водню реагує при контакті з об'ємом дихлору, в результаті чого утворюється два об'єми хлористого водню.

Уточнення щодо молекул та атомів

У той час чіткого розмежування слів "атом" і "молекула" не було. Насправді один із захоплених вчених Авогадро Далтон схилявся до плутанини цих понять.

Причина плутанини обох термінів була пов’язана з тим, що Далтон вважав газоподібні елементи, такі як кисень та водень, частиною простих атомів, що суперечило теорії деяких експериментів Гей-Люссака.

Амедео Авогадро вдалося прояснити цю плутанину, оскільки він реалізував уявлення про те, що ці гази складаються з молекул, які мають пару атомів. Використовуючи закон Авогадро, можна визначити відносну вагу атомів і молекул, що передбачало їх диференціацію.

Хоча ця гіпотеза передбачала велике відкриття, наукове співтовариство було не помічене до 1858 року, з приходом тестів Канніццаро.

Завдяки закону Авогадро можна було б ввести поняття «моль», яке складається з маси в грамах, що дорівнює молекулярній вазі. Кількість молекул, що містяться в молі, називали числом Авогадро, що становить 6,03214179 х 1023 моль.л-1, причому це число є найбільш точним на даний момент.

Список літератури

1. Авогадро, А. (1811) Нарис способу визначення відносних мас елементарних молекул тіл та пропорції, в які вони входять у ці сполуки. Отримано 18 листопада 2018 року з відділів Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Історія та гносеологія науки. Історія науки в підручниках: гіпотеза Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 року з CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Амедео Авогадро. Отримано 18 листопада. з 18 персонажів Heurema: heurema.com.
4. Тамір, А. (1990) Закон Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 року з кафедри хімічної інженерії: rua.ua.es
5. Закон Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 року з Вікіпедії: wikipedia.org