ХЛОРИТ НАТРІЮ (NACLO2): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Хлорит натрію являє собою неорганічне тверда речовина , що складається з іонів натрію Na ⁺ і хлориту іонів ClO ₂ ^- . Його хімічна формула - NaClO ₂ . Це біле кристалічне тверде речовина, крім того, що є сильним окислювачем. Тому з цим потрібно поводитися дуже обережно.

Основне його використання - як дезінфікуючий засіб для багатьох застосувань. Це дозволяє усунути мікроби на поверхнях, таких як підлоги, стіни та лабораторне обладнання в лікарнях та поліклініках та у їхніх водопровідних системах.

Твердий хлорид натрію NaClO ₂ . Автор: Chemicalinterest. Джерело: Wikimedia Commons.

Також у сільськогосподарських та ветеринарних установах санітарно проводять санітарні інкубатори для яєць птиці, контролюють інфекції вимені молочних корів, дезінфікують водопровідні системи для тварин тощо.

У харчовій промисловості його підкислені водні розчини використовують для миття м'яса, курей, фруктів, овочів, а також обладнання таких установ.

За допомогою хлориту натрію на місці використання можна приготувати діоксид хлору ClO ₂ , який виводить мікроби, неприємні запахи та смаки з води, щоб вона була приємною і її можна пити без проблем.

Він також використовується для відбілювання паперової маси, рослинних текстильних волокон та масел, серед інших застосувань.

З твердим NaClO ₂ слід поводитися обережно, оскільки при контакті з певними матеріалами можуть статися вибухи. Їх розчини дещо простіші в обробці, але дуже окислювальні та корозійні.

Будова

Хлорит натрію складається з катіона натрію Na ⁺ та аніона хлориту ClO ₂ ^- тому вони пов'язані іонним зв’язком.

Аніон хлориту має один атом хлору в стані окислення +3 і два атоми кисню з валентністю -2 кожен. З цієї причини аніон хлориту має негативний заряд.

Він також має кутоподібну структуру.

Структура хлориту натрію NaClO ₂ . Автор: Marilú Stea.

Номенклатура

- Хлорит натрію

- Хлорит натрію

- Натрієва сіль хлорної кислоти

Властивості

Фізичний стан

Кристалічне біле тверда речовина.

Молекулярна маса

90,44 г / моль.

Точка плавлення

Він розкладається, коли плавиться між 180 і 200ºC.

Щільність

2,468 г / см ³

Розчинність

Розчинний у воді: 64 г / 100 г води при 17 ° С. Слабо розчинний у метанолі.

Інші властивості

Він злегка гігроскопічний.

Це сильний окислювач. Реагує бурхливо з горючими та відновними матеріалами. Бурно реагує з кислотами, утворюючи діоксид хлору ClO ₂ .

Його лужні розчини (засоби в присутності, наприклад, NaOH) досить стійкі, тоді як в кислому середовищі утворюється хлорна кислота HClO ₂ , яка швидко розкладається:

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

Ризики

Як твердий NaClO _{2, так} і його водні розчини потенційно небезпечні і потребують великої обережності та досвіду поводження та зберігання.

Твердий NaClO ₂ може вибухнути при контакті з органічними речовинами, включаючи рукавички та одяг, засоби контролю розливу, такі як тирса та відпрацьований бавовна, а також олії та жири.

Тому тверду форму дуже важко транспортувати, і її краще використовувати у вигляді водних розчинів.

Ці розчини надзвичайно корозійні. Їх бажано підтримувати при рН вище 8, тобто лужному.

NaClO ₂ прискорює горіння горючих речовин або матеріалів до того, що може утворювати з ними вибухонебезпечні суміші.

Якщо нагрітись, він виділяє токсичні пари соляної кислоти HCl та оксиду натрію Na ₂ O. Якщо тривалий час потрапляти під дію тепла чи вогню, він може вибухнути.

Отримання

Його готують, починаючи з хімічного або електрохімічного відновлення хлорату натрію NaClO ₃ , у присутності хлористоводневої кислоти HCl з утворенням діоксиду хлору ClO ₂ .

Останній вступає в реакцію з перекисом водню H ₂ O ₂ у водному розчині гідроксиду натрію NaOH і _{отримують} розчин хлориту натрію NaClO ₂ , який випаровується, і тверда речовина кристалізується.

Його також можна отримати, пропускаючи газ ClO ₂ діоксиду хлору через розчин NaOH.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Програми

Як мікробіцид і дезінфікуючий засіб у кількох застосуваннях

Він є інгредієнтом багатьох продуктів, які використовуються для боротьби з мулом бактерій, грибів та водоростей. Продукти, які містять його для цієї мети, використовуються в сільському господарстві, торгівлі, промисловості та резиденціях чи будинках.

Служить дезінфікуючим засобом для багатьох видів матеріалів і поверхонь.

У сільському господарстві, птахівництві та подібних галузях промисловості дезінфікуються тверді поверхні, обладнання, приміщення для інкубації пташиних яєць, теплиці для грибів, такі як гриби, та системи охолодження води та вода для пташників.

Він використовує ветеринарні препарати як місцевий дезінфікуючий засіб при боротьбі з маститом молочної худоби для занурення сосків тварини. Мастит - це зараження вимені корів.

Іноді корів вимені доводиться занурювати в розчини натрію хлориту, щоб уникнути зараження в них. Автор: Ганс Браксмайер. Джерело: Pixabay.

Він також використовується в природних науково-дослідних установах для знезараження лабораторій.

Комерційне, промислове та медичне використання включає дезінфекційні системи вентиляції, тверді поверхні (наприклад, підлоги, стіни, лабораторне обладнання) та водяні системи.

У медичних закладах, таких як поліклініки та лікарні, його використовують для знезараження приміщень, коридорів, ізоляційних приміщень та для стерилізації матеріалів.

Він також корисний для санітарно-гігієнічних заходів у закладах, де люди проходять оздоровчі процедури з водою чи санаторіями.

У харчовій промисловості його використовують як фумігант для консервування їжі.

Застосовується у вигляді підкисленого хлориду натрію. Це виробляється додаванням кислоти харчового класу (наприклад, лимонної кислоти, фосфорної кислоти, яблучної кислоти або сульфату натрієвої кислоти) до водного розчину хлориту натрію.

Підкислений хлорит натрію має антимікробні властивості і використовується як спрей, миючий або замочуючий розчин для курки, м'яса, овочів, фруктів, морепродуктів. Також у воді для заморожування курки або птиці.

У будинках це дозволяє дезінфікувати тверді поверхні, такі як підлоги та ванні кімнати, системи опалення чи кондиціонування повітря та системи циркуляції води в басейні.

Хлорит натрію NaClO ₂ може бути використаний для дезінфекції басейнів . Автор: AgE Global Group. Джерело: Pixabay.

Продукти, що містять натрію хлорит, дають можливість санітарно очистити ванну кімнату. Автор: Міхал Ярмолюк. Джерело: Pixabay.

Він також продається в невеликих пакетиках разом з іншими сполуками, щоб виділяти газ та контролювати запахи в будинках.

Для знезараження питної води

Застосовується при очищенні питної води, діє як окислювач, покращуючи смак і запах питної води.

Хлорит натрію широко використовується як попередник для утворення діоксиду хлору ClO _2, який використовується для очищення питної води для споживання людиною, тобто для усунення мікроорганізмів, запахів і неприємних смаків, і його можна пити.

Для отримання ClO ₂ HCl можна використовувати:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ - протимікробний засіб з високою окислювальною дією та широким спектром дії. Тобто він діє проти великої кількості мікроорганізмів.

Мікроорганізми інактивуються, оскільки ClO ₂ втручається у важливі ферменти мікроорганізмів та з білками клітинної мембрани. Він також має перевагу в тому, що він не утворює хлорорганічних сполук, які є токсичними.

Існують у продажу таблетки хлориту натрію, змішані з іншими сполуками, які розчиняються у воді та негайно виробляють ClO ₂ контрольованим шляхом, таким чином знезаражуючи воду.

Хлорит натрію використовується з іншими сполуками для приготування питної води, готової до вживання. Автор: Ульріке Леоне. Джерело: Pixabay.

Основна проблема з очищенням води для видалення ароматів та запахів ClO ₂ полягає в тому, що під час лікування можуть утворюватися токсичні хлоритові та хлоратні солі.

Для догляду за контактними лінзами

NaClO ₂ - компонент розчинів, що використовуються для дезінфекції контактних лінз.

Використовується комбінація NaClO ₂ та слідів (дуже малих кількостей) перекису водню H ₂ O ₂ .

H ₂ O ₂ стабілізує утворений ClO ₂ , і комбінація обох дуже ефективна проти бактерій, грибів та дріжджів. Отриманими продуктами є хлорид натрію NaCl, вода та кисень, які нешкідливі, а значить, не шкідливі для ока.

Коли лінзи видаляють з розчину, залишковий NaClO ₂ швидко розкладається на NaCl та O ₂ . Залишковий перекис не дратує око. Тому ці рішення дуже безпечні.

Розчини для дезінфекції контактних лінз містять хлорид натрію серед своїх інгредієнтів. Автор: Nieuw ~ commonswiki. Джерело: Wikimedia Commons.

У різних додатках

Хлорит натрію використовується для приготування діоксиду хлору ClO ₂ для його негайного використання у великій кількості застосувань, деякі з яких були обговорені в попередніх пунктах.

Застосовується для відбілювання деревної маси, текстилю, такого як бавовна, рослинні волокна, їстівні та неїстівні олії, жири, лаки, лаки та воски.

Це компонент очних крапель і деяких розчинів для полоскання рота.

Застосовується в шкіропереробній промисловості та в металевих засобах для електроосадження (металеве покриття).

Список літератури

1. Williams, L. та ін. (2019). Мікробіологія, догляд та обслуговування лінз. У контактних лінзах (шосте видання). Відновлено з sciencedirect.com.
2. Національна медична бібліотека США. (2019). Хлорит натрію. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Грей, НФ (2014). Діоксид хлору. Технологія процесів. У мікробіології водних захворювань (друге видання). Відновлено з sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Вступ до харчового опромінення та медичної стерилізації. Діоксид хлору. В «Вплив стерилізації на пластик та еластомери» (Третє видання). Відновлено з sciencedirect.com.
5. Ортенберг, Е. та Тельш, Б. (2003). Проблеми зі смаком та запахом у питній воді. У посібнику з мікробіології води та стоків. Відновлено з sciencedirect.com.
6. Карса, ДР (2007). Біоциди. Діоксид хлору. У посібнику з очищення / знезараження поверхонь. Відновлено з sciencedirect.com.
7. Коттон, Ф. Альберт і Вілкінсон, Джеффрі. (1980). Розширена неорганічна хімія. Четверте видання. Джон Вілі та сини.
8. Енциклопедія промислової хімії Уллмана. (1990). П'яте видання. VCH Verlagsgesellschaft mbH.