ЩО ТАКЕ ТРЕТЯ ХІМІЧНА РЕВОЛЮЦІЯ? - КУЛЬТУРНА ЛЕКСИКА - 2025

Третя революція хімії відноситься до досягнень , які були зроблені в області цієї галузі науки в ХХ столітті, в зокрема , між 1904 і 1924. Деякі з них були відмежування поняття валентності, внесок Льюїса в щодо атомних конфігурацій, ковалентних зв'язків, кислот та основ, електронегативності та водневих зв’язків.

Найбільш репрезентативним документом цього часу стала монографія Гілберта Ньютона Льюїса «Про валентність та структуру атомів та молекул» (Валентність та структура атомів та молекули), опублікована в 1923 році.

Барбара Анкінс

Характеристика третьої революції хімії

Про валентність і структуру атомів і молекул робота Гілберта Н. Льюїса є джерелом багатьох сучасних ідей електронної теорії про зв'язки та реакційну здатність.

Це була ключова робота третьої хімічної революції. Деякі з найбільш релевантних внесків цього документа:

1- Зв’язок, утворений через пару спільних електронів

"… хімічний зв'язок - це в усі часи і у всіх молекулах - пара електронів, які утримуються разом …" (Льюїс, 1923; цит. Jensen, 1995. Власний переклад).

2- Неперервність зв'язку та поляризація

“… Через велику різницю між полярними та неполярними речовинами можна показати, як молекула може переходити від полярного кінця до неполярного відповідно до умов навколишнього середовища. Однак це відбувається не за сіллю, а відбувається через непомітні градації … »(Льюїс, 1923; цит. Jensen, 1995. Власний переклад).

3- Зв'язок між полярністю зв'язку та електронегативністю

“… Пару електронів, що складають зв’язок, можна знайти між двома атомними центрами в такому положенні, що немає електричної поляризації, або він може бути ближче до одного з атомних центрів, даючи цьому атому негативний заряд і, отже, позитивний заряд для іншого атома … ”(Льюїс, 1923; цит. Дженсен, 1995. Власний переклад).

З цього випливає, що центральний атом, як правило, є найбільш електропозитивним, тоді як периферичні атоми є найбільш електронегативними.

4- Кислоти та основи

"… визначення кислоти та основи як речовини, яка втрачає або отримує іони водню, є більш загальним, ніж те, що ми раніше використовували …" (Lewis, 1923; цит. Jensen, 1995. Власний переклад).

5- Визначення Льюїса кислот та основ

“… Основна речовина - це така, яка має пару електронів, які можуть бути використані для завершення іншого атома та його стабілізації (…). Кислотна речовина - це та, яка може використовувати пару електронів з іншої молекули для повної і стабілізації себе … "(Льюїс, 1923; цит. Jensen, 1995. Власний переклад).

6- Важливість водневих зв’язків

«… Мені здається, що найважливіше доповнення до моєї теорії валентностей полягає в тому, що відомо як водневі зв’язки (…), що означає, що атом водню може бути зв’язаний з двома парами електронів з двох різних атомів , тому він виступає мостом між цими двома атомами … "(Льюїс, 1923; цит. Дженсен, 1995. Власний переклад).

7- Валентні електрони - це ті, що дозволяють відбуватися хімічному зв’язку

Валентними електронами вважаються ті, що знаходяться в самій зовнішній оболонці атома.

8- правило октету

Атоми з двома або більше електронними оболонками мають тенденцію втрачати, отримувати або ділити електрони, поки їхня зовнішня оболонка не складається з восьми валентних електронів. Таким чином, атоми набувають своєї стійкості.

Інші обороти хімії

Вільям Б. Дженсен (1995) вказує, що історія сучасної хімії організована за моделлю, складеною з трьох обертів, які відповідають трьом рівням дискурсу працівників сучасної хімії. Ці три рівні:

1- Макроскопічний рівень або молярний рівень (прості речовини, сполуки, розчини та гетерогенні суміші).

2- Атомно - молекулярний рівень (атоми, іони та молекули).

3- Субатомний рівень або електричний рівень (електрони та ядра).

Ці три рівні відповідають трьом різним обертам в хімії:

1- Перша революція в хімії відбулася між 1770 і 1790 роками

Це дозволило уточнити поняття простих речовин та сполук, роль тепла та збереження маси у змінах стану та хімічних реакцій.

Значною мірою ця перша революція стала результатом творів француза Антуана Лавуазьє.

2- Друга революція в хімії відбулася між 1855 і 1875 роками

У цей період були визначені атомні ваги, формули молекулярного складу, поняття валентності та періодичний закон.

У цьому випадку революція в хімії була пов’язана з роботами багатьох вчених, серед яких італійський Станіслао Канніцаро, Вільямсон, Франкленд, Одлінг, Вюрц, Купер, Кекуле.

3- Третя революція сталася між 1904 та 1924 роками

Це поступилося місцем сучасній електронній теорії хімічних зв’язків та реакцій. Ця революція була продуктом взаємодії фізиків і хіміків.

Список літератури

1. Традиція третьої хімічної революції. Данина «Валентність та структура атомів та молекул. Отримано 3 травня 2017 року з che.uc.edu.
2. Хімічна революція. Отримано 3 травня 2017 року з сайту acs.org.
3. Хеметрія. Отримано 3 травня 2017 року з сайту clk12.org.
4. Хеметрія: Революція чи фундація? Отримано 3 травня 2017 року з science.jrank.org.
5. Хімічна революція в історії хеметрії. Отримано 3 травня 2017 року від jstor.org.
6. Хеместрова революція. Отримано 3 травня 2017 року з quizlet.com.
7. Хімічна революція. Отримано 3 травня 2017 року з eoht.info.