ОКИСЛЮВАЧ: ЩО ЦЕ, НАЙСИЛЬНІШІ, ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2025

Окислювальний агент являє собою хімічну речовину , яке має здатність малювати електрони з іншої речовини (відновник) , що жертвує або втрачає їх. Відомий також як окислювач той елемент або з'єднання, який передає електронегативні атоми іншій речовині.

При вивченні хімічних реакцій необхідно враховувати всі залучені речовини та процеси, що в них відбуваються. Серед найважливіших є окислювально-відновні реакції, які також називаються окислювально-відновними, які передбачають перенесення або перенесення електронів між двома або більше хімічними видами.

У цих реакціях взаємодіють дві речовини: відновник та окислювач. Деякі окислювачі, які можна спостерігати частіше, - це кисень, водень, озон, калієва селітра, перборат натрію, пероксиди, галогени та перманганатні сполуки.

Кисень вважається найпоширенішим з окислювачів. Як приклад цих органічних реакцій, що передбачають перенесення атомів, виділяється горіння, яке складається з реакції, що утворюється між киснем та деяким іншим матеріалом окисного характеру.

Що таке окислювачі?

При напівреакції окислення окислювач знижується, оскільки при отриманні електронів від відновника індукується зменшення значення заряду або окислювального числа одного з атомів окислювача.

Це можна пояснити наступним рівнянням:

₂ мг (s) + O ₂ (г) → 2MgO (s)

Видно, що магній (Mg) реагує з киснем (O2), і що кисень є окислювачем, тому що він виводить з магнію електрони - тобто він знижується - і магній стає, в свою чергу, в відновника цієї реакції.

Так само реакція між сильним окислювачем і сильним відновлювачем може бути дуже небезпечною, оскільки вони можуть сильно взаємодіяти, тому їх потрібно зберігати в окремих місцях.

Які чинники визначають силу окислювача?

Ці види розрізняють за своєю «міцністю». Тобто найслабшими є ті, які мають меншу здатність до відняття електронів з інших речовин.

З іншого боку, сильніші мають більшу здатність або здатність «запускати» ці електрони. Для її диференціації розглядаються наступні властивості:

Атомне радіо

Він відомий як половина відстані, яка розділяє ядра двох атомів сусідніх або «сусідніх» металевих елементів.

Атомні радіуси, як правило, визначаються силою, з якою найбільш поверхневі електрони притягуються до ядра атома.

Тому атомний радіус елемента зменшується в періодичній таблиці знизу вгору і зліва направо. Це означає, що, наприклад, літій має значно більший атомний радіус, ніж фтор.

Електронегативність

Електронегативність визначається як здатність атома захоплювати електрони, що належать до хімічного зв’язку щодо себе. Зі збільшенням електронегативності елементи виявляють все більшу тенденцію до залучення електронів.

Взагалі, електронегативність збільшується зліва направо на періодичній таблиці і зменшується в міру зростання металевого характеру, фтор є найбільш електронегативним елементом.

Електронна спорідненість

Кажуть, що саме зміна енергії реєструється, коли атом отримує електрон для генерації аніона; тобто це здатність речовини приймати один або кілька електронів.

Зі збільшенням спорідненості до електронів зростає окислювальна здатність хімічного виду.

Енергія іонізації

Це мінімальна кількість енергії, яка потрібна для того, щоб відірвати електрон від атома, або, іншими словами, це міра тієї "сили", з якою електрон пов'язаний з атомом.

Чим більше значення цієї енергії, тим складніше відірвати електрон. Таким чином, енергія іонізації збільшується зліва направо і зменшується зверху вниз у періодичній таблиці. У цьому випадку благородні гази мають великі значення енергій іонізації.

Найсильніші окислювачі

Враховуючи ці параметри хімічних елементів, можна визначити, які саме характеристики мають мати найкращі окислювачі: висока електронегативність, малий атомний радіус і висока енергія іонізації.

При цьому кращими окислювачами вважаються елементарні форми найбільш електронегативних атомів, і зазначається, що найслабшим окислювачем є металевий натрій (Na +), а найсильніша - елементарна молекула фтору (F2), який здатний окислювати велику кількість речовин.

Приклади реакцій з окислювачами

У деяких реакціях відновлення оксиду легше візуалізувати перенесення електронів, ніж в інших. Деякі з найбільш репрезентативних прикладів будуть пояснені нижче:

Приклад 1

Реакція розкладання оксиду ртуті:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

У цій реакції ртуть (окислювач) виділяється як рецептор електронів від кисню (відновник), що розкладається на рідку ртуть та газоподібний кисень при нагріванні.

Приклад 2

Іншою реакцією, що є прикладом окислення, є реакція спалювання сірки в присутності кисню з утворенням діоксиду сірки:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Тут видно, що молекула кисню окислюється (відновник), а елементарна сірка знижується (окислювач).

Приклад 3

Нарешті, реакція горіння пропану (використовується в газі для нагрівання та варіння):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

У цій формулі можна спостерігати зниження кисню (окислювача).

Список літератури

1. Відновлюючий засіб. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Хімія, дев'яте видання (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ та Dolter, T. (2008). Основні поняття хімії. Відновлено з books.google.co.ve
4. Ebbing, D. та Gammon, SD (2010). Загальна хімія, розширене видання. Відновлено з books.google.co.ve
5. Коц, Дж., Трейхель, П. і Таунсенд, Дж. (2009). Хімія та хімічна реактивність, розширене видання. Відновлено з books.google.co.ve