У ангідриди кислот розглядаються велике значення з широкого спектру сполук органічного походження в світі. Вони представлені у вигляді молекул, які мають дві ацильні групи (органічні заступники, формулою яких є RCO-, де R - вуглецевий ланцюг), приєднані до одного атома кисню.
Також існує клас кислотних ангідридів, який зазвичай зустрічається: карбонові ангідриди, названі так, оскільки вихідна кислота є карбоновою кислотою. Для того, щоб назвати такі типи, структура яких є симетричними, потрібно лише замінити терміни.
Термін кислота в номенклатурі її вихідної карбонової кислоти повинен бути замінений терміном ангідриду, що означає "без води", не змінюючи решти назви формується молекули. Ці сполуки можуть також утворюватися, починаючи з однієї або двох ацильних груп з інших органічних кислот, таких як фосфонова кислота або сульфонова кислота.
Аналогічно, кислотні ангідриди можуть бути отримані на основі неорганічної кислоти, такої як фосфорна кислота. Однак його фізичні та хімічні властивості, застосування та інші характеристики залежать від синтезу, що проводиться, та структури ангідриду.
Як утворюються кислотні ангідриди?
Загальна формула кислотних ангідридів - це (RC (O)) 2 O, що найкраще видно на зображенні, розміщеному на початку цієї статті.
Наприклад, для оцтового ангідриду (з оцтової кислоти) загальною формулою є (CH 3 CO) 2 O, написана аналогічно для багатьох інших аналогічних кислотних ангідридів.
Як було сказано вище, ці сполуки мають майже таку ж назву, як і їх попередні кислоти, і єдине, що змінюється, - це термін кислота для ангідриду, оскільки для правильної номенклатури необхідно дотримуватися тих же правил нумерації атомів та заступників.
Програми
Кислотні ангідриди мають багато функцій або застосувань залежно від галузі, яка вивчається, оскільки, оскільки вони мають високу реакційну здатність, вони можуть бути реактивними попередниками або бути частиною багатьох важливих реакцій.
Прикладом цього є промисловість, де оцтовий ангідрид утворюється у великих кількостях, оскільки він має найпростішу структуру, яку можна виділити. Цей ангідрид використовується як реагент у важливих органічних синтезах, таких як складні ефіри ацетату.
Промислове використання
З іншого боку, малеїновий ангідрид має циклічну структуру, що використовується при виробництві покриттів для промислового використання та як попередник деяких смол в процесі кополімеризації з молекулами стиролу. Крім того, ця речовина функціонує як диенофіл, коли здійснюється реакція Дільса-Альдера.
Аналогічно, існують сполуки, які мають у своїй структурі дві молекули кислотних ангідридів, такі як етилентетракарбоновий диангидрид або бензохінонеттракарбоновий діагідрид, які використовуються при синтезі певних сполук, таких як полііміди або деякі поліаміди та поліефіри.
На додаток до них існує змішаний ангідрид, який називається 3'-фосфоаденозин-5'-фосфосульфатом, який походить від фосфорної та сірчаної кислот, що є найпоширенішим коферментом у реакціях перенесення біологічного сульфату.
Приклади кислотних ангідридів
- Вікіпедія. (2017). Вікіпедія. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Запрошення до органічної хімії. Відновлено з books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Кислотні ангідридні гідролази: досягнення в галузі досліджень та застосування. Відновлено з books.google.co.ve
- Bruckner, R. and Harmata, M. (2010). Органічні механізми: реакції, стереохімія та синтез. Відновлено з books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ, and Iannucci, A. (2009). Циклічні кислотні ангідриди: аспекти здоров'я людини. Відновлено з books.google.co.ve