БІФТАЛАТ КАЛІЮ: СТРУКТУРА, НОМЕНКЛАТУРА, СПОСОБИ ВИКОРИСТАННЯ ТА РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Biphthalate калію є розчинна, тверда речовина білого хімічної сполуки , яка є комерційно в сильно чистому вигляді. Він використовується як основний стандарт для стандартизації розчинів у кислотно-лужних титраціях; Він також використовується як буферний розчин, щоб підтримувати pH розчинів стабільним.

Це стабільна негігроскопічна сполука, яка полегшує приготування розчину, оскільки він не вбирає воду в процесі зважування. Його можна приготувати за допомогою реакції між фталевою кислотою та розчином KOH, в якій водень у молекулі фталевої кислоти замінюється атомом калію.

Біфталат калію отримав цю назву, оскільки в його молекулі є слабокислий водень. Цей водень - той, що знаходиться у групі -OH, яка знаходиться прямо поруч із карбонільною групою, яка є частиною карбоксильної групи, яка не реагує. Ці типи солей відомі під назвою солей кислот, оскільки вони не є абсолютно нейтральними.

Хімічна структура

Формула

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Номенклатура

- Біфталат калію.

- Фталат калієвої кислоти.

- Калій гідрофталат калію.

Властивості

Щільність

1,636 г / мл

Молярна маса

204,22 г / моль.

Розчинність

Вода та алкоголь.

Точка плавлення

295 ° С з розкладанням.

Зовнішній вигляд

Кристалічне до білого твердого речовини.

Питома вага

1,64 гр / см3.

Дериватографічне дослідження біфталату калію

Ця сполука застосовується в аналітичній хімії при титруванні або кислотно-лужному титруванні як основний стандарт для стандартизації при приготуванні розчинів різних сполук.

Стандартизація основи (луг = NaOH)

Готуючи розчин NaOH, не можна гарантувати правильність концентрації розчину; Це пов’язано з тим, що NaOH є дуже гігроскопічною твердою речовиною (вона поглинає воду з повітря), а при зважуванні у неї залишається деяка кількість вологи, що робить кількість речовини не найоптимальнішою.

Після того, як розчин буде приготований, необхідно точно знати, в якій концентрації він був.

Для цього готують розчин з фталатом калійної кислоти, що є первинним стандартом (через високу стабільність); Додають кілька крапель індикатора на основі фенолфталеїнової кислоти і додають розчин NaOH як титрант до тих пір, поки в розчині фталату калієвої кислоти не залишиться рожевого кольору.

За отриманими даними проводиться відповідні обчислення, щоб знайти реальну концентрацію NaOH.

Наступне зображення ілюструє хімічну реакцію між фталатом калійної кислоти та гідроксидом натрію.

В якості буфера для визначення pH

Буферний розчин або буфер - це такий, який утворюється як кислотою, так і кислотною сіллю, завдяки чому він залишається в таких умовах, що значення pH не змінюється, коли додаються невеликі кількості кислоти або основи.

Ризики

- Вплив вогню. Як і у більшості органічних речовин, пожежа може виникнути при підвищеній температурі або при контакті з джерелом займання.

- Дрібний пил, розпорошений у повітрі в достатній концентрації та за наявності джерела займання, є потенційно небезпечним вибухом пилу.

- Це стабільна речовина при кімнатній температурі та при адекватних умовах зберігання. Уникайте надмірного тепла і вологості.

- Можуть бути несумісними з сильними окислювачами, такими як азотна кислота.

- Розкладання може утворювати оксиди вуглецю, які є токсичними.

Щодо здоров’я

- При випадковому прийомі всередину через кислотність може викликати блювоту, діарею та подразнення оболонок.

- Вдихання викликає подразнення дихальних шляхів і кашель.

- Викликає подразнення на шкірі.

- В очах це викликає роздратування, почервоніння і біль.

- Вважається, що це не канцерогенна, тератогенна чи мутагенна речовина.

Невідкладна та перша допомога

- Промийте очі великою кількістю води, видаліть контактні лінзи, якщо їх носите, і нехай вода біжить через очі, не торкаючись руками.

- Якщо відбувся контакт зі шкірою, зніміть одяг та взуття, вимийте багато води та дуже добре вимийте одяг перед повторним використанням.

- У разі прийому всередину, уникайте блювоти, дайте пити воду.

- у разі вдиху, відводьте людину дихати свіжим повітрям; у разі утрудненого дихання подайте кисень.

- У всіх випадках звертайтеся за терміновою медичною допомогою.

- У разі протікання або розливу, збирайте продукт у чистій ємності і намагайтеся не дати порошку розсипатися.

Заходи особистого захисту

- Бережіть від місця, де зберігаються напої, їжа та корм (корм для домашніх тварин).

- Використовуйте протипилові маски, неопренові або ПВХ-рукавички. Рукавички з нітрилу використовуються сьогодні.

- Одягніть відповідний одяг, який покриває більшу частину тіла, включаючи вкриті черевики чи взуття та захисні окуляри.

- Рекомендується локальна витяжна вентиляція із системою витяжки з урахуванням переважаючого напрямку вітру.

- Продукт змішується у воді, він не вбирається в ґрунт, не є біоакумулятивним чи біорозкладаним, не очікується, що він вплине на водний спосіб життя. Однак, утилізуючи це, це слід робити за допомогою спеціалізованого персоналу: не утилізуйте через каналізацію.

- Зберігати в помаранчевій / зеленій зоні, прохолодному сухому та провітрюваному місці та відокремленому від несумісного матеріалу.

Список літератури

1. Merck, (nd), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Хімія, (четверте видання), Мексика, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
3. Реагенти хімія meyer, (nd), паспорт безпеки, біфталат калію, відновлено, reaivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Липень 1960), Дериватографічне дослідження калію водню фталату, Sciencedirect, том 5, випуск 1, стор. 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6