БРОМІД ЛІТІЮ: СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Бромід літію є нейтральною солі лужного металу , чия хімічна формула LiBr. Формула виражає, що його кристалічне тверде речовина складається з іонів Li ⁺ та Br ^- у співвідношенні 1: 1. Його кристали білого або світло-бежевого кольору. Він дуже розчинний у воді, а також є досить гігроскопічною сіллю.

Остання властивість дозволяє використовувати його як осушувач у системах кондиціонування та холодильної системи. Так само бромід літію застосовувався з початку 20 століття для лікування певних порушень психічного здоров’я, і його використання було відмовлено через нераціональне використання солі.

Кубічна кристалічна структура LiBr. Джерело: Benjah-bmm27 через Wikipedia.

LiBr отримують шляхом обробки карбонату літію, Li ₂ CO ₃ , бромистою бромистою кислотою. Після нагрівання середовища воно осаджується з водного розчину у вигляді гідрату.

Ця сіль подразнює шкіру та очі при контакті, одночасно дратуючи дихальні проходи при вдиханні. Попадання літієвих солей може викликати нудоту, блювоту, діарею та запаморочення.

Структура броміду літію

Формула LiBr дає зрозуміти, що співвідношення Li / Br дорівнює 1; для кожного катіону Li ⁺ повинен існувати аналог Br ^- аніон . Тому це співвідношення повинно бути постійним у всіх куточках кристала LiBr.

Іони Li ⁺ і Br ^- взаємно притягуються, зменшуючи відштовхування між рівними зарядами, щоб утворився кубічний кристал дорогоцінного солі; це ізоморфно для NaCl (верхнє зображення). Зауважимо, що сам по собі весь набір має кубічну геометрію.

У цьому кристалі Li ⁺ менші і мають світло-фіолетовий колір; у той час як Br ^- більш об'ємні та насиченого коричневого кольору. Спостерігається, що кожен іон має шість сусідів, це те саме, що говорити про те, що вони мають восьмигранну координацію: LiBr ₆ або Li ₆ Br; однак, якщо враховувати одиничну комірку, співвідношення Li / Br залишається 1.

Це кристалічна структура, переважно прийнята LiBr. Однак він може утворювати й інші типи кристалів: вурцит, якщо він кристалізується при низьких температурах (-50 ° C) на підкладці; або кубічного типу, або кузова типу CsCl, якщо кристал кубічного солі кубічний піддається високому тиску.

Гідрати та окуляри

Викладене вище стосується безводного LiBr. Ця сіль є гігроскопічною, тому може поглинати вологу з навколишнього середовища, вставляючи молекули води всередині власних кристалів. Таким чином, виникають гідрати LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10). Для кожного гідрату структура кристалів різна.

Наприклад, кристалографічні дослідження визначили, що LiBr · H ₂ O приймає перовскітоподібну структуру.

Коли ці гідрати знаходяться у водному розчині, вони можуть переохолоджуватися і витрифуватися; тобто вони приймають, очевидно, кристалічну структуру, але молекулярно невпорядковану. За таких умов водневі зв’язки у воді стають досить важливими.

Властивості

Молекулярна маса

88,845 г / моль.

Зовнішній вигляд

Біле або світло-бежеве кристалічне тверда речовина.

Запах

Туалет.

Точка плавлення

552 ° C (825 K, 1026 ° F).

Точка кипіння

1,256 ° C (2,309 ° F, 1538 K).

Розчинність у воді

166,7 г / 100 мл при 20 ° С. Зазначимо його високу розчинність.

Розчинність в органічних розчинниках

Розчинний у метанолі, етанолі, ефірі та ацетоні. Мало розчинний у піридині, ароматичній сполуці і менш полярний, ніж попередні.

Індекс заломлення (ηD)

1784.

Калорійність

51,88 Дж / моль · К.

Стандартна молярна ентропія (S

66,9 Дж / моль · К.

точка займання

1,265 ° C. Вважається негорючим.

Стабільність

Стабільний. Проте безводна форма надзвичайно гігроскопічна.

Розкладання

Розкладаючись при нагріванні, він утворює оксид літію.

рН

Між pH 6 і 7 у водному розчині (100 г / л, 20 ºC).

Реактивність

Бромід літію в нормальних умовах навколишнього середовища не реагує. Однак ви можете відчувати сильні реакції із сильними кислотами із підвищенням температури.

При розчиненні у воді відбувається підвищення температури, викликане негативною ентальпією гідратації.

Виробництво

LiBr отримують шляхом реакції гідроксиду літію або карбонату літію з бромистою бромистою кислотою в реакції нейтралізації:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Бромід літію отримують у вигляді гідрату. Для отримання безводної форми необхідно нагріти гідратовану сіль під вакуумом.

Номенклатура

Назва «літій бромід» походить від того, що це галогенід металу, так названий відповідно до номенклатури запасів. Інші назви, однаково допустимі, але менш вживані, - це монобромід літію відповідно до систематичної номенклатури; і літичний бромід (унікальна валентність +1 для літію), згідно з традиційною номенклатурою.

Програми

Десикант

LiBr - гігроскопічна сіль, що утворює концентрований розсіл, здатний поглинати вологу з повітря при широкому діапазоні температур. Цей розсіл використовується в якості осушувача в системах кондиціонування та холодильного обладнання.

Волокна

Його використовують для збільшення об’єму вовни, волосся та інших органічних волокон.

Фармацевтичні аддукти

LiBr утворює аддукти з деякими фармацевтичними сполуками, модулюючи їх дію. Аддукт - це поєднання шляхом координації двох або більше молекул, не виробляючи структурної зміни будь-якої з об'єднаних молекул.

Седативний

Бромід літію вперше було застосовано як заспокійливий засіб при певних психічних розладах, припинивши його в 1940 р. В даний час застосовується карбонат літію; але в будь-якому випадку літій є тим елементом, який чинить терапевтичну дію в обох сполуках.

Літій використовується в лікуванні біполярного розладу, був корисним у боротьбі з маніакальними епізодами розладу. Вважається, що літій пригнічує активність збуджуючих нейротрансмітерів, таких як дофамін та глутамінова кислота.

З іншого боку, він підвищує активність інгібіторної системи, опосередкованої нейромедіатором гамма-аміно-масляною кислотою (GABA). Ці дії можуть скласти основу терапевтичної дії літію.

Ризики

Контактна токсичність

Подразнення шкіри та сенсибілізація, алергія. Серйозне ураження очей або подразнення очей, дихальних шляхів, носових ходів та горла.

Поглинання

Основними симптомами, спричиненими прийомом всередину броміду літію, є: шлунково-кишкові розлади, блювота та нудота. Інші несприятливі ефекти прийому солі включають збудження, спазми та втрату свідомості.

Стан, відомий як «бромізм», може виникати при дозах броміду літію, що перевищують 225 мг / добу.

У жартах можуть проявлятися деякі наступні ознаки та симптоми: загострення прищів та втрата апетиту, тремор, проблеми з мовленням, апатія, слабкість та маніакальна збудженість.

Список літератури

1. Хімічна рецептура. (2019). Бромід літію. Відновлено з: formulacionquimica.com
2. Девід К. Джонсон. (10 липня 2008 р.). Нове замовлення на бромід літію. Природа. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & RC Dixit. (sf). Структурний фазовий перехід у броміті літію: вплив тиску та температури. . Відновлено з: ncpcm.in
4. Такамуку та ін. (1997). Рентгенівські дифракційні дослідження для переохолоджених водних розчинів броміду літію та йодиду літію. Кафедра хімії, факультет науки, університет Фукуока, Нанакума, Джонан-ку, Фукуока 814-80, Японія.
5. Національний центр інформації про біотехнології. (2019). Бромід літію. PubChem База даних, CID = 82050. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Вікіпедія. (2019). Бромід літію. Відновлено з: en.wikipedia.org
7. Королівське хімічне товариство. (2019). Бромід літію. Chemspider. Відновлено з: chemspider.com