Бромід натрію являє собою хімічну сполуку , що належить до солі неорганічного походження. Його структура складається з галогену брому та металевого елемента натрію у співвідношенні 1: 1. Його хімічна формула - NaBr, і вона перебуває у твердому стані агрегації при стандартних умовах температури та тиску (25 ° C та 1 атм).
Зазвичай його можна спостерігати як білий порошок, і він розглядається як сполука кристалічного типу, яка також проявляє гігроскопічну поведінку; тобто він має здатність поглинати вологу з оточення.
Аналогічно, бромід натрію має фізичні характеристики, дуже схожі на іншу іонну сполуку того ж металу: хлорид натрію. Цей хлорид представлений як NaCl, який більш відомий як звичайна сіль або кухонна сіль.
Він має велику кількість застосувань у різних галузях науки; наприклад, його використовують у виробництві лікарських засобів різного типу (седативні, снодійні, протисудомні засоби, серед інших), а також в органічних синтезах і навіть у застосуваннях для фотографії.
Хімічна структура
Як було сказано раніше, бромід натрію відбувається у твердій фазі і, як і багато інших солей неорганічної природи, має кристалічну структурну конформацію.
Ця кристалічна молекула, що складається з брому та атома водню, має гранічно-орієнтовану конформацію кубічного типу, таку як галогенідні солі того ж металу (NaI, NaF та NaCl).
Це молекулярне розташування утворює структурну основу багатьох сполук, в яких упорядкування здійснюється таким чином, щоб кожен іон залишався в центрі восьмигранної фігури, як показано на наступному зображенні.
У цьому типі кристала можна спостерігати, як кожен з іонів має навколо себе шість інших іонів, які мають протилежний електричний заряд, які розташовані на кінцях восьмигранної фігури.
Так само з структури цієї іонної речовини випливає, що вона має високу температуру плавлення приблизно 747 ° С, комерційно зустрічається у двох її формах: безводний вид (без молекул води) та двоводний вид (з двома молекулами води в структурна формула (NaBr · 2H 2 O)), температури плавлення яких різні.
Хімічний синтез
Бромід натрію походить від хімічної реакції, яка відбувається між бромідом водню (BrH, галогенід водню в газовій фазі) та гідроксидом натрію (NaOH, міцна основа в твердій фазі та з гігроскопічними властивостями).
Ось так його виробляють комерційно шляхом додавання надлишку брому до розчину NaOH. Таким чином утворюється суміш бромід / бром. Згодом отримані продукти піддають випаровуванню до висихання і обробляють вуглецем для утворення реакції відновлення бромат-іона (BrO 3 - ) до бромідного іона (Br - ).
Нейтралізація
Аналогічно, ця неорганічна сіль також може бути отримана в результаті реакції нейтралізації карбонату натрію (Na 2 CO 3 ) бромовою кислотою (HBrO 3 ), дотримуючись тієї ж процедури, описаної вище.
Через синтез можна отримати цю речовину шляхом реакції заліза з бромом і водою. Як продукт цієї реакції, бере свій початок вид броміду чорних заліза.
Згодом цей утворений вид (представлений як FeBr 2 / FeBr 3 ) розчиняється у воді та додається певна кількість карбонату натрію. Нарешті, розчин фільтрують і проходить процес випаровування, щоб остаточно отримати бромід натрію.
Властивості
- Він зазвичай зустрічається у твердому агрегатному стані, у вигляді білого порошку.
- Він має кристалічну структуру, з молекулярним розташуванням у формі куба, зосередженим на гранях.
- Температура плавлення цієї речовини становить приблизно 747 ° С для її безводної форми та 36 ° С для її дегідратованої форми, що представляє собою розкладання перед плавленням.
- Він складається з іона натрію (Na + ) та бромідного іона (Br - ) з молярною масою або молекулярною масою 102,89 г / моль.
- Температура його кипіння досить висока, спостерігається при 1390 ° C (еквівалентно 2530 ° F або 1660 K).
- Розчинність цього виду становить близько 94,32 г / 100 мл у воді при 25 ° С, зростаючи зі збільшенням температури.
- Піддаючись нагріванню до точки, де вона розкладається, ця речовина виділяє бромові та оксидні натрієві гази, які вважаються токсичними.
- Щільність безводної форми броміду натрію становить 3,21 г / см 3 , тоді як щільність дигідратованої сполуки 2,18 г / см 3 .
- Його розчинність у спирті вважається помірною, як і в інших розчинниках, таких як піридин, аміак та гідразин.
- Представляє нерозчинність проти ацетонітрилу та ацетону.
Програми
- У галузі медицини його використовують як лікарський засіб при великій кількості станів, що викликають судоми, і як терапію для запобігання епілепсії у пацієнтів із синдромом Вольфа-Гіршхорна, а також при седативному та снодійному лікуванні.
- У ветеринарії його використовують у собак, які мають порушення судоми через побічну дію таких препаратів, як примідон або фенобарбітал.
- У галузі нафтової промисловості використовується в процесах підготовки певних рідин різної щільності, які використовуються в нафтових свердловинах.
- у галузі біологічних досліджень доведені його мікробіоцидні властивості; тобто використовується для контролю розвитку різних видів бактерій.
- У певних синтезах органічного типу ця неорганічна сіль використовується для приготування інших видів, що складаються з брому. Наприклад, за допомогою реакції Фінкельштайна отримують певні алкілогеніди більш високої реакційної здатності, один з яких широко використовувався у фотографії.
- У зоні очищення та дезінфекції застосовується бромід натрію в поєднанні з хлором для санітарії великих об'ємів води, наприклад, у басейнах і джакузі.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Бромід натрію. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Бромід натрію. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Запрошення до органічної хімії. Відновлено з books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Бромід натрію. Отримано з sciencedirect.com
- Riviere, JE та Papich, MG (2009). Ветеринарна фармакологія та терапевтичні засоби. Відновлено з books.google.co.ve