- Фізичні та хімічні властивості бромної кислоти
- У разі контакту з очима
- У разі контакту зі шкірою
- У разі вдихання
- Програми
- Список літератури
Бромная кислота , також відома як бромат або водень бромной кислоти (V), являє собою хімічну сполуку формули HBrO3. Це оксакис брому зі структурою, аналогічною хлорній кислоті (EMBL-EBI, 2014). З'єднання - дуже сильна кислота. Її структура представлена на рисунку 1 (EMBL-EBI, 2008).
Для приготування бромної кислоти зазвичай розчиняють розчинний бромат у воді та додають розчинну сіль барію. Осаджує погано розчинний осад бромату барію.
Фігура 1: структура бромної кислоти.
Потім бромат барію може бути розчинений у воді і підкислений сірчаною кислотою для осадження в основному нерозчинного сульфату барію і залишення бромової кислоти позаду (див. Зображення вище):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
З'єднання також може бути отримане шляхом розкладання пентахлориду брому в лужному розчині відповідно до реакції:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
Бромна кислота - сильний окислювач. Іон бромату може бути додатково окислений елементарним фтором або дифторидом ксенону у присутності основи, окислення, що супроводжується невеликими вибухами, і тефлонова трубка, що підпалилася (My Favorite Chemicals, SF).
Фізичні та хімічні властивості бромної кислоти
Бромна кислота - це нестійка сполука, що розкладається до елементарного брому. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна у разі контакту зі шкірою (роз’їдає та подразнює), при контакті з очима (подразник) та у разі прийому всередину. Дуже небезпечно і в разі вдихання.
Сильне перенапруження може спричинити пошкодження легенів, задуху, втрату свідомості або смерть. Тривале опромінення може спричинити опіки шкіри та виразки. Перенапруження при вдиху може викликати роздратування дихання.
Запалення ока характеризується почервонінням, поливом і сверблячкою. Запалення шкіри характеризується сверблячкою, лущенням, почервонінням та зрідка відрижкою.
Речовина токсична для нирок, легенів та слизових оболонок. Повторне або тривале потрапляння речовини може пошкодити ці органи.
У разі контакту з очима
Перевірте, чи носяться контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
У разі контакту зі шкірою
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання
Бажано дати потерпілому відпочити в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.
Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або агресивним.
У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.
Програми
Бромна кислота використовується як потужний окислювач у лабораторних реакціях. Він використовується для отримання хімічних сполук, таких як йодати, хлорна кислота, тетраіхонова кислота серед інших.
Він також використовується для виробництва броматів, таких як залізо, свинець, марганець та бромат ртуті серед інших.
Бромна кислота виступає важливим посередником у реакції Белоусова-Жаботинського (Morris, 2010). Ця реакція є прикладом хімічних годин та ілюструє термодинамічну нерівноважну реакцію.
Реакція коливань каталізується церієм і по своїй суті пов'язана з хімією бромооксокислот HBrOx. Зростаючий інтерес до нелінійних хімічних систем надав сильних стимулів для вивчення хімії брому.
В реакції Білоусова-Жаботінського брами сполуки є гіпобромна кислота HOBr, бромова кислота HOBrO та бромна кислота HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Малюнок 3: Реакція Білоусова-Жаботинського.
Ці типи реакцій важливі для теоретичної хімії. Вони показують, що в хімічних реакціях не повинно переважати рівноважна термодинамічна поведінка.
Список літератури
- Бромна кислота. (СФ). Відновлено з chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008 р., 16 травня). бромна кислота. Відновлено з ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014 р., 28 липня). хлорна кислота. Відновлено з ebi.ac.uk.
- Морріс, С. (2010, 23 січня). Реакція Білоусова Жаботинського 8 х нормальна швидкість. Відновлено від youtubecom.
- Мої улюблені хімічні речовини. (СФ). Відновлено з bromicacid.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 11 березня). PubChem Складова база даних; CID = 24445,. Отримано з PubChem.
- Райнер Глазер, доктор медицини (2013). Чому кислотність бромової кислоти дійсно має значення для кінетичних моделей Білоусова-Жаботинського, коливальних хімічних реакцій. Журнал термодинаміки та каталізу 4: 1.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Бромна кислота. Відновлено з chemspider.com.
- Ваттс, Х. (1870). Словник хімії та суміжних галузей інших наук, Том 1. Лондон: longmans, green and co.