Хлорне кислота являє собою неорганічну сполуку формули HClO 3, містить оксикислоти кислоти , де хлор +5 стану окислення з структурою , аналогічною бромноватой кислотою або йодною кислотою. Це сильна кислота, здатна подавати водень на акцептор або основу Бронстеда.
Кислоту вперше було виявлено в 17 столітті Йоганом Рудольфом Глаубером з Карлштадта на Майні, Німеччина, в якому він використовував хлорид натрію та сірчану кислоту для приготування сульфату натрію в процесі Мангейма, вивільняючи хлоридний газ з водень, шкідливий для людини.
З'єднання отримують хлористим барієм (хлоритом бариту) з сірчаною кислотою для отримання сульфату барію (Jacob Green, 1829), нерозчинного у воді відповідно до наступної реакції:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Інший спосіб отримання - нагрівання хлористоводневої кислоти для отримання хлористоводневої кислоти та хлориду водню відповідно до реакції:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Хлорна кислота (HClO3) є потужним окислювачем, оскільки здатна зводитися до станів окислення +3, +1 та -1. Його використовують для виготовлення хлоратних солей.
Він розкладається в концентрації більше 30%. Він також розкладається при нагріванні, з цієї причини його потрібно постійно зберігати в холоді, і всі скляні банки, що використовуються для обробки, повинні бути попередньо охолоджені.
Фізичні та хімічні властивості
Хлорна кислота існує лише у розчині. Це безбарвна рідина без характерного аромату (Національний центр інформації про біотехнології, 2017), її вигляд показаний на малюнку 2.
Фігура 2: поява хлорної кислоти.
З'єднання має молекулярну масу 84,459 г / моль і щільність 1 г / мл при температурі близько 25 ° С. Він має температуру кипіння, що перевищує 100 ° C (хлорна кислота, SF) та розчинність у воді 40 г на 100 мл цього розчинника при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Хлорна кислота прискорить горіння горючих матеріалів і може найбільше запалитися при контакті. З'єднання є агресивним для металів і тканин.
Самореактивний
- Концентрація хлорної кислоти вище 40% розкладається.
- Сульфід сурми та концентровані розчини хлорної кислоти реагують на розжарення.
- Сульфід миш'яку та концентровані розчини хлорної кислоти реагують на розжарення.
- Енергійно реагує і навіть вибухає з іншими металевими сульфідами, тобто сульфіду міді.
- При контакті з окислювальними матеріалами, включаючи аміак, реакції можуть бути надзвичайно бурхливими.
- Папір фільтру загоряється після занурення його у соляну кислоту.
- Вибухи були зареєстровані сумішами розчину хлорної кислоти з металами, такими як: сурма, вісмут та залізо. Це пов’язано з утворенням вибухонебезпечних сполук, включаючи водень (CHLORIC ACID, 2016).
Реактивність та небезпека
Хлорна кислота - це нестійка сполука. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна при контакті зі шкірою (вона є корозійною та подразнюючою), при контакті з очима (подразник) та у разі прийому всередину. Також дуже небезпечно у разі вдихання.
Сильне перенапруження може спричинити пошкодження легенів, задуху, втрату свідомості або смерть. Тривале опромінення може спричинити опіки шкіри та виразки.
Перенапруження при вдиху може викликати роздратування дихання. Запалення ока характеризується почервонінням, поливом і сверблячкою. Запалення шкіри характеризується сверблячкою, лущенням, почервонінням та зрідка відрижкою.
Речовина токсична для нирок, легенів та слизових оболонок. Повторне або тривале потрапляння речовини може пошкодити ці органи.
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом.
Можна також нейтралізувати кислоту розведеним гідроксидом натрію або слабкою основою, такою як харчова сода. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони.
Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот.
Завжди враховуючи, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.
У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот. У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.
Програми
Хлорна кислота використовується головним чином для утворення хлоратних солей, таких як: натрій, кальцій, магній, стронцій, свинець, хлорат міді та срібла, а також протохлор та перхлорат ртуті готують, використовуючи хлорну кислоту в якості реагенту.
Стабільний попередник діоксиду хлору, його використовують в електрохімічному виробництві перхлорату амонію високої чистоти (Dotson, 1993).
Основне виробництво хлорної кислоти розпочалося під час промислової революції в Європі і використовувалося для виготовлення вінілхлориду для труб ПВХ.
Ще одним застосуванням для кислоти є численні програми менших масштабів, включаючи побутову чистку, виробництво желатину та інших харчових добавок, видалення накипу та обробку шкіри (хлорна кислота, SF).
Список літератури
- ХЛОРОВА кислота. (2016). Відновлено з камеохімічних речовин: cameochemicals.noaa.gov.
- хлорна кислота. (СФ). Відновлено з плачевно: http://chloricacid.weebly.com/
- ХЛОРОВА кислота. (СФ). Відновлено з хімічної книги: chemicalbook.com.
- Дотсон, Р. (1993). Новий електрохімічний процес отримання перхлорату амонію. Журнал прикладної електрохімії Том 23, випуск 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014 р., 28 липня). хлорна кислота. Відновлено з ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Джейкоб Грін, ET (1829). Підручник з хімічної філософії. Філадельфія: Рассел і Мартьєн.
- Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 15 квітня). PubChem Складова база даних; CID = 19654. Відновлено з pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Королівське хімічне товариство. (2015). ХЛОРОВА кислота. Відновлено у chemspider: chemspider.com.