Хлориста кислота являє собою неорганічну сполуку формули HClO 2 . Зазначена кислота є однією з оксикислотних кислот хлору, де вона має 3 + окислювальний стан . Хоча кислоту важко отримати у своїй чистій речовині, кон'югатне підстава, отримане з цих кислот, іон хлориту, є стабільним.
Прикладом солі цього аніона є добре відомий хлорит натрію. Ця та інші споріднені солі іноді використовуються при виробництві діоксиду хлору.
Малюнок 1: Будова хлорної кислоти.
Хлорна кислота - це слабка кислота. Чиста речовина нестабільна, непропорційна гіпохлорній кислоті (стан окислення Cl +1) та хлоровій кислоті (окислювальний стан Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлорна кислота отримується разом з хлорною кислотою при розкладанні водного розчину діоксиду хлору.
Розчин хлорної кислоти був отриманий вперше шляхом зменшення хлорної кислоти з винною кислотою (AJ Downs, 1973), однак основним методом отримання цієї кислоти є обробка суспензії хлориду барію сірчаною кислотою:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Хлорна кислота є потужним окислювачем, хоча її схильність до дисмутації чи диспропорції протидіє її окислювальному потенціалу.
Хлор - єдиний галоген, який утворює нероздільну кислоту формули HXO 2 . Ні бромної, ні йодної кислоти не були виділені. Відомі деякі солі бромистої кислоти, броміти, але, крім проміжних сполук в реакціях, солей йодиту немає.
Фізичні та хімічні властивості
Хлорна кислота при виділенні є безбарвною рідиною без характерного аромату (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).
З'єднання має молекулярну масу 68,456 г / моль. Він має температуру кипіння (розраховано) 502,07 ° C і розчинність у воді (розраховано) 1 × 10 6 мг / л (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 нестабільний внаслідок реакції дисмутації (або диспропорції) з утворенням хлорної та хлористоводневої кислоти (CC Hong, 1968), аналогічної реакції аналога брому та йодної кислоти:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлорна кислота вважається слабкою кислотою, хоча її константа дисоціації знаходиться в порядку 1 х 10 -2 , що не робить її слабкою, ніж інші кислоти, з рКа 1,96.
Реактивність та небезпека
Хлорна кислота - це нестійка сполука і сильний окислювач, несумісний із відновниками та лугами.
Хлорна кислота дратує при контакті зі шкірою та очима, і небезпечна у випадках прийому всередину та інгаляцій.
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом.
Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку.
Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або агресивним.
У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот. У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.
Програми
Були проведені дослідження, коли метастабільні розчини хлорної кислоти / оксиду хлору використовуються для полоскання рота для зменшення нальоту (Goultschin J, 1989).
Дослідження проводилося на групі з 18 добровольців у віці 20-27 років. Його вплив на розвиток бляшок і кількість бактерій слинних було випробувано, отримавши зменшення до 34,5% зменшення балів зубного нальоту порівняно з групою плацебо.
Хлорна кислота бере участь у приготуванні хлориту натрієвої кислоти, який має протимікробні властивості і призначений в основному використовувати як спрей або спринцювальний розчин для птиці, м'яса, овочів, фруктів, морепродуктів. Його також використовують в охолодженні птиці.
Хлорит натрієвої кислоти утворюється додаванням кислоти харчового класу (наприклад, лимонної кислоти, фосфорної кислоти, соляної кислоти, яблучної кислоти або сульфату натрію гідрогенту) до водного розчину хлориту натрію (NaClO 2 ).
Поєднання кислоти з розчином хлориду натрію призводить до перетворення хлориту в метастабільну хлорну кислоту (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Цей розчин згодом може утворювати суміш з хлоритом (ClO 2 - ), діоксидом хлору (ClO 2 ) та хлоридом (Cl¯). Реакція генерує окислювальний розчин з оксихлорованими видами з антимікробними властивостями.
Хлорит натрієвої кислоти призначений для використання у складі комплексного підходу, призначеного для контролю мікробних навантажень у їжі.
Розчин хлориту натрію діє на зменшення кількості збудників хвороб (наприклад, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Та Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Список літератури
- Дж. Даунс, CJ (1973). Хімія хлору, брому, йоду та астатину: Пергамон…, Том 7. Нью-Йорк: Пергамонова преса.
- C. Hong, WH (1968). Кінетика непропорціонування хлорної кислоти. Канадський журнал хімії 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014 р., 28 липня). хлорної кислоти. Відновлено від ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Використання метастабілізованого препарату хлорної кислоти / діоксиду хлору в якості рота для зменшення нальоту. Іср Дж Дент Наук. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 30 квітня). CID бази даних PubChem = 24453. Отримано з PubChem.
- Рао, М. В. (2006, грудень). КІЛЬКИЙ ХЛОРИТ НАТРІЮ (ASC) Хімічна та технічна оцінка. Відновлено від fao.org.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Хлорна кислота. Відновлено з chemspider.com.