ГІПОСУЛЬФУРОВА КИСЛОТА: ФОРМУЛИ, ХАРАКТЕРИСТИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2026

Hiposulfuroso кислота або dithionous кислота невідома, нестабільна в чистому вигляді, не має ніякого незалежного існування , і не була виявлена в водному розчині.

Теоретично це була б відносно слабка кислота, порівнянна з сірчаною кислотою H2SO3. Відомі лише його солі - дітіоніти, які є стабільними та потужними відновниками. Натрієвою сіллю дітіонної кислоти є дітіоніт натрію.

• Формули

	дітіонова кислота	аніон дітіоніту	дітіоніт натрію
Формули	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 гіпосульфурова (або дітіонова) кислота
• CAS : 14844-07-6 гіпосульфурова кислота (або діонна, іонна)
• CAS : 7775-14-6 дітіоніт натрію (натрієва сіль дітіонової кислоти)

2D структура

Дітіонова кислота

Дітіоніт натрію

3D структура

Дітіонова кислота

Дітіоніт

Частина кристалічної структури дітіоніту натрію

характеристики

Фізичні та хімічні властивості

	дітіонова кислота	аніон дітіоніту	дітіоніт натрію
Зовнішній вигляд:	.	.	Білий до майже білого кристалічного порошку
	.	.	Легкі лимонні пластівці
Запах:	.	.	Легкий запах сірки
Молекулярна маса:	130,132 г / моль	128,116 г / моль	174,096 г / моль
Точка кипіння:	.	.	Він розкладається
Точка плавлення:	.	.	52 ° C
Щільність:	.	.	2,38 г / см3 (безводний)
Розчинність у воді	.	.	18,2 г / 100 мл (безводний, 20 ° С)

Гіпосульфурова кислота - це оксокислота сірки з хімічною формулою H2S2O4.

Оксокислоти сірки - це хімічні сполуки, що містять сірку, кисень та водень. Однак деякі з них відомі лише з їх солей (таких як гіпосульфурова кислота, дітіонова кислота, дисульфідна кислота та сірчана кислота).

Серед структурних характеристик оксокислот, які були охарактеризовані, ми маємо:

• Тетраедрична сірка при узгодженні з киснем
• Місткові та кінцеві атоми кисню
• Термінальні пероксо групи
• S = S термінали
• Струни (-S-) n

Сірчана кислота - найвідоміша оксокислота сірки та найважливіша в промисловості.

Аніон дітіоніту (2-) - це оксоаніон (іон із загальною формулою AXOY z-) сірки, формально отриманої з дітіонової кислоти.

Іони дітіоніту піддаються як кислотному, так і лужному гідролізу до тиосульфату та бісульфіту, сульфіту та сульфіду відповідно:

Натрієвою сіллю дітіонової кислоти є дітіоніт натрію (також відомий як гідросульфіт натрію).

Дітіоніт натрію - білувато-світло-жовтий кристалічний порошок, що має запах, подібний діоксиду сірки.

Він нагрівається мимовільно при контакті з повітрям і вологістю. Цього тепла може вистачити, щоб запалити навколишні горючі матеріали.

При тривалому впливі вогню або сильної спеки ємності з цим матеріалом можуть сильно розриватися.

Застосовується як відновник і як відбілюючий засіб. Його застосовують і для відбілювання паперової маси, і для фарбування. Він також використовується для відновлення нітрогрупи до аміногрупи в органічних реакціях.

Хоча стабільний у більшості умов, він розкладається у гарячій воді та кислотних розчинах.

Його можна отримати з бісульфіту натрію наступною реакцією:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Повітряні та водні реакції

Дітіоніт натрію - горюче тверде речовина, яке повільно розкладається при контакті з водою або водяною парою, утворюючи тіосульфати та бісульфіти.

Ця реакція виробляє тепло, що може додатково прискорити реакцію або призвести до спалювання навколишніх матеріалів. Якщо суміш обмежена, реакція розкладання може призвести до тиску контейнера, який може сильно розірватися. Залишаючись у повітрі, він повільно окислюється, утворюючи токсичні гази діоксиду сірки.

Пожежна небезпека

Дітіоніт натрію - легкозаймистий і горючий матеріал. Може запалюватися при контакті з вологим повітрям або вологою. Він може швидко горіти з ефектом спалаху. Може реагувати енергійно або вибухово при контакті з водою.

Може розбуватися вибухонебезпечно при нагріванні чи участі у вогні. Він може бути повернений після пожежі. Слив може створити небезпеку пожежі чи вибуху. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Небезпека для здоров'я

При контакті з вогнем дітіоніт натрію утворюватиме дратівливі, корозійні та / або токсичні гази. Вдихання продуктів розпаду може спричинити серйозні травми або загибель. Контакт з речовиною може спричинити сильні опіки шкіри та очей. Стік від протипожежного контролю може спричинити забруднення.

Програми

Іон дітіоніту застосовують, часто разом з комплексоутворювачем (наприклад, лимонною кислотою), для зменшення оксигідроксиду заліза (III) до розчинних сполук заліза (II) та видалення аморфних мінеральних фаз, що містять залізо (III) в ґрунтовому аналізі (селективне вилучення).

Дітіоніт підвищує розчинність заліза. Завдяки сильній спорідненості іона дітіоніту до двовалентних і тривалентних катіонів металів він використовується як хелатирующий агент.

При розкладанні дітіоніту утворюються зменшені види сірки, які можуть бути дуже агресивними для корозії сталі та нержавіючої сталі.

Серед застосувань дітіоніту натрію у нас є:

У галузі

Ця сполука є водорозчинною сіллю і може бути використана як відновник у водних розчинах. Застосовується як такий у деяких промислових фарбувальних процесах, головним чином у тих, що включають сірчані барвники та барвники з чанами, в яких нерозчинний у воді барвник може бути зведений до водорозчинної солі лужних металів (наприклад, барвник Індіго ).

Відновлюючі властивості дітіоніту натрію також видаляють зайвий барвник, залишковий оксид та небажані пігменти, покращуючи тим самим загальну якість кольору.

Дітіоніт натрію також може використовуватися для очищення води, очищення газів, очищення та вилучення. Він також може бути використаний в промислових процесах як сульфуючий агент або джерело іона натрію.

Крім текстильної промисловості, ця сполука застосовується в галузях, що стосуються шкіри, харчової промисловості, полімерів, фотографії та багатьох інших. Його також використовують як відбілюючий засіб при органічних реакціях.

У біологічних науках

Дітіоніт натрію часто використовується у фізіологічних експериментах як засіб зниження окислювально-відновного потенціалу розчинів.

У геологічних науках

Дітіоніт натрію часто використовується в експериментах з хімією ґрунтів для визначення кількості заліза, яке не входить до складу первинних силікатних мінералів.

Безпека та ризики

Заяви про небезпеку глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин (GHS)

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (GHS) - це міжнародно узгоджена система, створена Організацією Об'єднаних Націй і покликана замінити різні стандарти класифікації та маркування, використовувані в різних країнах, використовуючи послідовні критерії в усьому світі.

Класи небезпеки (та їх відповідна глава GHS), класифікаційні та маркувальні стандарти та рекомендації щодо дітіоніту натрію такі (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017; Організація Об'єднаних Націй, 2015; PubChem, 2017):

(ООН, 2015, с.356).

(ООН, 2015, с.371).

(ООН, 2015, с.385).

Список літератури

1. Benjah-bmm27, (2006). Модель м'яча з паличкою іона дітіоніту Відновлено з wikipedia.org.
2. Дроздова, Ю., Стюдель, Р., Гертвіг, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Структури та енергії різних ізомерів дітіонної кислоти H2S2O4 та її аніона HS2O4-1. Журнал фізичної хімії A, 102 (6), 990-996. Відновлено з: mycrandall.ca
3. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Підсумок класифікації та маркування Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Дітіоніт натрію, гідросульфіт натрію. Отримано 2 лютого 2017 року з: echa.europa.eu
4. Jynto (розмова), (2011). Dithionous-acid-3D-кульки Отримано з: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Зразок дітіоніту натрію Відновлено з: wikipedia.org.
6. Міллз, Б. (2009). Натрій-дітіоніт-xtal-1992-3D-кулі Відновлено з: wikipedia.org.
7. ООН (2015). Шоста переглянута редакція Глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин (GHS). Нью-Йорк, ЄС: Публікація ООН. Відновлено з: unece.orgl
8. Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Дітіоніт. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Дитіонова кислота. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: nih.gov.
10. Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Дітіоніти натрію. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: nih.gov.
11. Національне управління океанічної та атмосферної атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічний паспорт. Дітіоніт натрію. Срібна весна, доктор медицини. ЄВРОПА; Відновлено від: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Дітіоніт Відновлено від: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Дітіоніт Відновлено від: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Дітіонова кислота Відновлюється від: nih.gov.
15. Вікіпедія. (2017). Дітіоніт. Отримано 2 лютого 2017 року з: wikipedia.org.
16. Вікіпедія. (2017). Dithionous_acid. Отримано 2 лютого 2017 року з: wikipedia.org.
17. Вікіпедія. (2017). Оксіаніон. Отримано 2 лютого 2017 року з: wikipedia.org.
18. Вікіпедія. (2017). Дітіоніт натрію. Отримано 2 лютого 2017 року з: wikipedia.org.
19. Вікіпедія. (2017). Оксокислота сірки. Отримано 2 лютого 2017 року з: wikipedia.org.