Иодноватистая кислота , також відома як monoxoyodato (I) водень або yodol, являє собою неорганічну сполуку формули СМО. Це оксида йоду, з атомом кисню, атомом водню та атомом йоду зі станом окислення 1+.
З'єднання є дуже нестабільним, оскільки воно, як правило, піддається реакції дисмутації, коли воно знижується до молекулярного йоду та окислюється до йодної кислоти відповідно до реакції: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Фігура 1: структура гіпойодоїдної кислоти.
З'єднання є найслабшою кислотою галогенових оксикислот із станом окислення 1+. Відповідні солі цієї кислоти відомі як гіпойодити.
Ці солі є більш стійкими, ніж кислотні, і утворюються аналогічно аналогам хлору та брому, реагуючи молекулярним йодом з гідроксидами лужних або лужноземельних металів.
Гіпо-йодна кислота утворюється шляхом взаємодії молекулярного йоду з ртутним (II) оксидом (Egon Wiberg, 2001) відповідно до реакції:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Сліди сполуки також отримують шляхом взаємодії молекулярного йоду з гідроксидом калію з утворенням спочатку йодиду калію та гіпойодиту калію відповідно до реакції:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Однак гіпойодинова кислота, будучи такою слабкою кислотою, робить гідролізацію гіпойодиту калію можливою, якщо не буде надлишку гідроксиду калію (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Він також може бути отриманий, як і його хлорні та бромові аналоги, шляхом взаємодії молекулярного йоду з водою. Однак, враховуючи його низьку постійну рівновагу, яка знаходиться в порядку 10 -13 , отримані величини дуже малі (RG Compton, 1972).
Фізичні та хімічні властивості
Гіпойодинова кислота існує лише у вигляді водного розчину, який має жовтуватий колір. З'єднання в твердому стані неможливо виділити, тому більшість його властивостей теоретично отримані за допомогою обчислювальних розрахунків (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).
Гіпойодна кислота має молекулярну масу 143,911 г / моль, температуру плавлення 219,81 ° С, температуру кипіння 544,27 ° С та тиск пари 6,73 х 10 -14 міліметрів ртуті. .
Молекула дуже розчинна у воді, здатна розчиняти між 5,35 х 10 5 та 8,54 х 10 5 г сполуки на літр цього розчинника (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI є сильним окислювачем і може утворювати вибухонебезпечні суміші. Він також є відновлювачем і може окислюватися до йодної, йодної та періодичної форм кислоти. У водних розчинах, будучи слабкою кислотою, вона частково дисоціює на іони гіпойодиту (ОІ - ) та Н + .
HOI вступає в реакцію з основами, утворюючи солі, звані гіпойодитами. Наприклад, гіпойодит натрію (NaOI) утворюється при взаємодії гіпойодинової кислоти з гідроксидом натрію.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Гіпойодинова кислота також легко реагує з різноманітними органічними молекулами та біомолекулами.
Реактивність та небезпека
Гіпойодна кислота - це нестійка сполука, що розкладається до елементарного йоду. Йод - це токсична сполука, з якою слід поводитися обережно.
Гіпойодинова кислота небезпечна у разі контакту зі шкірою (подразник), при контакті з очима (подразник) та у разі прийому всередину та інгаляції.
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку.
Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або агресивним.
У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.
Програми
Гіпойодинова кислота використовується як потужний окислювач і як відновник в лабораторних реакціях. Його використовують для отримання хімічних сполук, відомих як гіпойодити.
Спектрофотометричні методи також використовуються для вимірювання утворення гіпойодонової кислоти для моніторингу реакцій, коли бере участь йод (TL Allen, 1955).
Галіди включаються в аерозолі, де вони починають каталітичне руйнування озону (O 3 ) над океанами і впливають на глобальну тропосферу. Дві інтригуючі екологічні проблеми, що тривають у процесі дослідження, - це розуміння того, як молекулярні галогени в реактивній газовій фазі виробляються безпосередньо з неорганічних галогенідів, що піддаються впливу O 3, та обмежують фактори навколишнього середовища, що контролюють цей міжфазний процес.
У роботі (Elizabeth A. Pillar, 2013) перетворення йодиду в гіпойодинову кислоту під дією озону вимірювали за допомогою вимірювань мас-спектроскопії для визначення моделі виснаження озону в атмосфері.
Список літератури
- Egon Wiberg, NW (2001). Неорганічна хімія. Лондон: Академічна преса.
- Елізабет А. Стовп, Мічиган (2013). Перетворення йодиду у гіпойодну кислоту та йод у водних мікродроплетах, що піддаються впливу озону. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008 р., 5 січня). гіпойодова кислота. Отримано з ChEBI: ebi.ac.uk.
- Холміард, Е. (1922). Неорганічна хімія. Лондон: Edwar Arnol & co.
- Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 22 квітня). PubChem Складова база даних; CID = 123340. Отримано з PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Реакції неметалічних неорганічних сполук. Ансстердам: Видавнича компанія Elsevier.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Йодол. Отримано з chemspider.com.
- Л. Аллен, Р. М. (1955). Утворення гипоиодной кислоти і гідратованого катіона йоду гідролізом йоду. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.