МАНГАНОВА АБО ПЕРМАНГАНОВА КИСЛОТА: ХАРАКТЕРИСТИКИ, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Марганцовистого кислота або марганцевий є двухосновной кислотою формули H2MnO4 утвореного марганцю, аналогічна сірчаної кислоти. Він міститься лише в розчині і в солях марганату.

• Систематична назва : Дигідроген (тетраоксидомеганат).
• Тип сполуки : Оксокислоти (потрійні комбінації, утворені воднем, неметалевим елементом та киснем).
• Молекулярна формула : H2MnO4
• Молекулярна маса : 120,9515

Приклади реакцій

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Перманганатний іон

характеристики

Розчини перманганової кислоти (до 20%) - це фіолетові рідини, що мають запах озону. Кристалічний гідрат (HMnO4 · 2H2O) - фіолетовий кристалічний твердий матеріал, який розкладається вище 20 градусів Цельсія.

Перманганова кислота є дуже сильним окислювачем, хоча м'якше, ніж його ангідрид. Він розкладається мимовільно, захоплюючи кисень і осаджуючи діоксид марганцю, що каталізує подальше розкладання кислоти.

Охолодженням нестійкого концентрованого розчину кислоти, близького до точки замерзання, може бути отриманий кристалічний гідрат. Джерела змінюються залежно від природи цієї сполуки: за одними джерелами, це гідронієва сіль перманганової кислоти, за іншими - це комплекс поліманганової кислоти.

Надмірно концентровані розчини цієї кислоти можуть спонтанно розкладатися з виділенням озону. Це дозволяє хімічно готувати озон шляхом взаємодії перманганату калію з сірчаною кислотою середньої концентрації (50-80%).

Ця реакція утворює надмірно концентрований розчин перманганової кислоти, який швидко розкладається, вивільняючи озон.

Сірчана кислота з концентрацією понад 80% не повинна використовуватися для цієї реакції, оскільки це може призвести до утворення ангідриду (епоксиду марганцю), що є надзвичайно небезпечним.

Підготовка

Перманганову кислоту можна приготувати розчиненням епоксиду марганцю у воді або реакцією перманганату барію з сірчаною кислотою. Нечистий розчин можна також приготувати розчиненням перманганату калію у сірчаній кислоті середньої концентрації (50-80%).

Водіння

Про небезпеку перманганової кислоти відомо не багато, але слід поводитися з нею обережно, оскільки це сильна кислота і дуже сильний окислювач. Також він може виділяти озон, який є токсичним.

Зберігання

Зберігати цю кислоту через її нестабільність не практично. Його слід використовувати, як тільки це зроблено. Гідрат можна зберігати до тих пір, поки він замерз (нижче точки замерзання води).

Положення

Перманганова кислота може скидатись у ґрунт, оскільки вона спричиняє руйнування сполуки, окиснення ґрунту та перетворення в діоксид марганцю, який є безпечним та нерозчинним.

Перманганати

Одновалентна аніонна група MnO4 походить з перманганової кислоти, всі вони є сильними окислювачами. Вони є солями, що містять аніон MnO4-, як правило, глибоко-пурпурно-червоного кольору та з сильними окислювальними властивостями.

1- Перманганат калію

Молекулярна формула: KMnO4
Молекулярна маса: 158,032 г / моль

Це найвідоміший з усіх перманганатів. Також відомий як кристали Конді, це високоокислювальна сполука, без запаху, розчинний у воді та у багатьох органічних розчинниках, має фіолетові кристали та солодкий смак. (Визначення зі словника наукової та технічної інформації McGraw-Hill, 4-е видання).

Перманганат калію не горючий, але прискорює займання горючого матеріалу. Якщо горючий матеріал дрібно розділений, суміш може бути вибухонебезпечною. При контакті з рідкими горючими матеріалами це може спричинити самозаймання. При контакті з сірчаною кислотою це може спричинити пожежу або вибух. Він використовується для виготовлення інших хімічних речовин і як дезінфікуючий засіб.

Фармакологія та біохімія

Фармакологічна класифікація: MeSH

Показники та реактиви

Це речовини, які використовуються для виявлення, ідентифікації та аналізу хімічних, біологічних чи патологічних процесів або станів.

Показники - це речовини, що змінюють фізичний вигляд, наприклад, колір, коли наближаються до точки, де він проходить між кислотністю та лужністю. Реагенти - це речовини, які використовуються для виявлення або визначення іншої речовини хімічними або мікроскопічними засобами, зокрема аналізом.

Типи реагентів - це осади, розчинники, окислювачі, редуктори, флюси та колориметричні реагенти. (Хімічний словник Хака, 5-е видання, стор. 301, стор.499).

Промислове використання

Як відбілювачі, запахи та окислювачі / відновники.

Методи виготовлення

Вони можуть бути приготовані шляхом окислення діоксиду марганцю хлоратом калію в розчині гідроксиду калію, потім завершення окислення хлором або повітрям та вуглекислим газом.

Безпека та небезпеки

-Можливо посилити вогонь.
-Готя шкідливо при прийомі всередину.
- Викликає сильні опіки шкіри.
- Може спричинити пошкодження очей.
-Може викликати роздратування дихальних шляхів.
- підозрюється у спричиненні генетичних дефектів.
- Підозрюється, що це може пошкодити фертильність та плід.
- спричинює пошкодження органів при тривалому або повторному впливі.
- Він дуже токсичний для водних організмів, має тривалий шкідливий вплив.

Небезпека для здоров'я

Може викликати опіки і темно-коричневі плями на шкірі. При попаданні всередину він сильно впливає на шлунково-кишкову систему. Це може бути фатальним, якщо споживається понад 4 унції.

Пожежна небезпека

Він не горючий, але збільшує горіння інших речовин. Викликає при пожежі дратівливі або токсичні гази або пари.

Поведінка у вогні: Може призвести до пожежі при контакті з паливом, що призведе до вибуху контейнерів. Може спричинити великий ризик пожежі та вибуху при контакті з горючими речовинами або відновниками.

Хімічні небезпеки

Він розкладається при нагріванні, і при цьому утворюються токсичні гази та дратівливі пари. Речовина є сильним окислювачем. Реагує з горючими та відновними матеріалами, що створює небезпеку пожежі та вибуху. Реагує бурхливо з порошковими металами, створюючи небезпеку пожежі.

Перша допомога, якщо ви зіткнулися з перманганатом калію

При прийомі всередину викликайте блювоту і проводите повне промивання шлунка.
Якщо вдихати, потрібно свіже повітря та відпочинок. Може знадобитися штучне дихання. Необхідно проконсультуватися з лікарем.

Якщо він контактує зі шкірою, змийте великою кількістю води не менше 15 хвилин, потім зніміть забруднений одяг і знову змийте. Також важливо проконсультуватися з лікарем.

Якщо він стикається з очима, промийте великою кількістю води протягом декількох хвилин. Зверніться до лікаря.

2- Перманганат натрію

Молекулярна формула:
молекулярна маса MnNaO4: 141,924 г / моль

Перманганат натрію - фіолетовий кристалічний твердий матеріал. Не горючий, але прискорює спалювання горючого матеріалу. Можуть мимовільно запалюватися при контакті з рідкими горючими матеріалами. Контакт з сірчаною кислотою може спричинити пожежу чи вибух. Використовується в медицині, як дезінфікуючий засіб, і для багатьох інших застосувань.

Використання та виготовлення

Застосовується в промисловості як окислювач і відновник. Його також використовують для очищення води, для відбілювання текстилю

Методи виготовлення

Марганат натрію розчиняється у воді, вводиться хлор або озон. Розчин концентрують і кристалізують.

3- Перманганат кальцію

Молекулярна формула: CaMn2O8
Молекулярна маса: 277,946 г / моль

характеристики

Перманганат кальцію - фіолетове кристалічне тверде речовина. Застосовується як дезінфікуючий засіб та дезодоратор, для очищення води та для багатьох інших цілей.

Медичне використання

Мангановий іон, що утворюється в результаті цього перманганату, в'яжучий, що допомагає придушити запалення.