ПЕРХЛОРНА КИСЛОТА: ФОРМУЛА, ХАРАКТЕРИСТИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Хлорне кислота є сильною мінеральної кислотою, зазвичай знаходиться у вигляді кольору і запаху водного розчину, корозію металів і тканин. Він є потужним окислювачем, коли гарячий, але його водні розчини (до приблизно 70% ваги) при кімнатній температурі, як правило, безпечні, демонструючи лише сильні кислотні характеристики та відсутність окислювальних властивостей.

Перхлорна кислота та її солі (особливо перхлорат амонію, перхлорат натрію та перхлорат калію) знаходять багато застосувань завдяки сильній окислювальній силі.

Запуск Аресу-1 (02 02-2008)

Його виробництво збільшилося завдяки використанню в якості вихідного матеріалу для отримання чистого перхлорату амонію, основного інгредієнта вибухових речовин і твердих палив для ракет і ракет.

Перхлорна кислота 60%

Перхлорна кислота також використовується в обмеженому масштабі як реагент для аналітичних цілей. Його закриті контейнери можуть сильно розриватися при тривалому впливі тепла.

Формули : Перхлорна кислота: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D структура

Перхлорна кислота

3D структура

Молекулярна модель кульки та стрижня

Характеристики хлористоводневої кислоти

Фізичні та хімічні властивості

• Зовнішній вигляд: безбарвна рідина
• Запах: без запаху
• Молекулярна маса: 100,454 г / моль
• Температура кипіння: 19 ° C
• Температура плавлення: -112 ° C
• Щільність: 1,768 г / см3
• Розчинність у воді: Змішується
• Кислотність (рКа): -15,2 (± 2,0)

Перхлорна кислота відноситься до групи сильних окислюючих кислот.

Запалюваність

-Сильні окислювальні кислоти, як правило, не горючі, але можуть прискорювати горіння інших матеріалів, забезпечуючи кисень (діючи як окислювачі).

-Розчини соляної кислоти можуть вибухнути через нагрівання або забруднення.

-При нагріванні вище 160 ° C або при участі у пожежі вони можуть розкласти вибухонебезпечно.

- Вони можуть реагувати вибухонебезпечно з вуглеводнями (паливом). Він може запалювати паливо (деревина, папір, олія, одяг тощо).

-Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

-Запуск може створити небезпеку пожежі чи вибуху.

Реактивність

-Сильні окислювальні кислоти зазвичай розчинні у воді з виділенням іонів водню. Отримані розчини мають рН 1 або близький до 1.

-Матеріали цієї групи реагують з хімічними основами (наприклад: аміни та неорганічні гідроксиди) з утворенням солей. Ці реакції нейтралізації виникають, коли основа приймає іони водню, які дає кислота.

-Нейтралізація може виробляти небезпечно велику кількість тепла в малих приміщеннях.

-Додавання води до кислот часто генерує достатню кількість тепла в малій області суміші, щоб змусити цю частину води вибухати вибухонебезпечно, потенційно спричиняючи дуже небезпечні бризки кислоти.

-Це матеріали мають значну ємність як окислювачі, але ця ємність варіюється від однієї до іншої.

- Вони можуть реагувати з активними металами (такими як залізо і алюміній), а також з багатьма менш активними металами, щоб розчиняти метал і виділяти водень та / або токсичні гази.

-Реакції з ціанідними солями та їх сполуками виділяють газоподібний ціаністий водень.

-Горючі та / або токсичні гази також утворюються внаслідок їх реакції з дитиокарбаматами, ізоціанатами, меркаптанами, нітридами, нітрилами, сульфідами та слабкими або сильними відновниками.

-Додаткові газогенеруючі реакції відбуваються із сульфітами, нітритами, тіосульфатами (для отримання H2S та SO3), дітіонітами (SO2) і навіть карбонатами: газ двоокису вуглецю останній не токсичний, але тепло і бризки реакції вони можуть дратувати.

Розчини соляної кислоти - це сильні окислювальні кислотні розчини.

- Вони можуть активно реагувати або детонувати, коли їх змішують з окислювальними матеріалами (спирти, аміни, борани, діціаноген, гідразини, вуглеводні, водень, нітроалкани, порошкові метали, силани та тіоли тощо).

-Салятна кислота запалюється при контакті з сульфінілхлоридом.

Токсичність

-Сильні окислювальні кислоти є корозійними для тканин. Кислотні пари сильно дратують чутливі тканини (наприклад, очі та дихальну систему).

-Вдихання, прийом всередину або потрапляння (шкіри, очей тощо) розчинів перхлорової кислоти або її парів може спричинити серйозні травми, опіки або смерть.

-При контакті з вогнем вони можуть утворювати дратівливі, корозійні та / або токсичні гази.

-Стик від пожежогасіння або розрідження води може спричинити забруднення.

Програми

-Салятна кислота використовується в галузях наукових досліджень та розробок, а також у виробництві хімічних продуктів та електричного, електронного та оптичного обладнання.

-Використовується як попередник у виробництві чистого перхлорату амонію, основного інгредієнта вибухових речовин і твердих палив для ракет і ракет.

-Засоби для хлористоводневої кислоти в домашніх умовах включають засоби для очищення туалету, металів та зливів, засоби для усунення іржі, акумулятори та як ґрунтовка для помилкових нігтів.

-Промислове використання включає: переробку металу, сантехніку, відбілювання, травлення, гальванічне покриття, фотозйомку, дезінфекцію, боєприпаси, виробництво добрив, очищення металу та видалення іржі.

-Болова кислота також використовується в обмеженому масштабі як реагент для аналітичних цілей.

Клінічні ефекти

Кислоти викликають коагуляційний некроз. Іони водню висушують епітеліальні клітини, викликаючи набряк, еритему, проливання тканин та некроз із утворенням виразок та пролежнів.

При впливі цих кислот шлунково-кишковим шляхом у пацієнтів можуть виникнути опіки II ступеня (поверхневі пухирі, ерозії та виразки), які загрожують подальшим утворенням стриктури, особливо шлункового тракту та стравоходу.

Також можуть розвинутися глибокі опіки та некрози слизової шлунково-кишкового тракту. Ускладнення часто включають перфорацію (стравохідне, шлункове, рідше дванадцятипалої кишки), формування свищів (трахеоезофагеальне, аортоезофагеальне) та шлунково-кишкові кровотечі.

Вдихання при вдиху може спричинити задишку, плеврит у грудях, кашель та бронхоспазм, набряк верхніх дихальних шляхів та опік. Набряк верхніх дихальних шляхів є поширеним і часто загрожує життю.

Очне опромінення очей може викликати сильне подразнення кон'юнктива та хіміоз, дефекти епітелію рогівки, лімбічну ішемію, постійну втрату зору та у важких випадках перфорації.

Легке ураження шкіри може викликати подразнення та опіки часткової товщини. Більш тривала або висока концентрація може спричинити опіки повної товщини.

Ускладнення можуть включати целюліт, сепсис, контрактури, остеомієліт та системну токсичність.

Безпека та ризики

Заяви про небезпеку глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин (GHS)

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (GHS) - це міжнародно узгоджена система, створена Організацією Об'єднаних Націй і покликана замінити різні стандарти класифікації та маркування, використовувані в різних країнах, використовуючи послідовні критерії в усьому світі.

Класи небезпеки (та їх відповідна глава GHS), стандарти класифікації та маркування та рекомендації щодо хлористоводневої кислоти такі (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017; Організація Об'єднаних Націй, 2015; PubChem, 2017):

Виписки про небезпеку GHS

H271: Може спричинити пожежу чи вибух; Сильний окислювач (PubChem, 2017).

H290: Може бути агресивним для металів (PubChem, 2017).

H302: шкідливий при ковтанні (PubChem, 2017).

H314: Викликає сильні опіки шкіри та пошкодження очей (PubChem, 2017).

H318: Викликає серйозні пошкодження очей (PubChem, 2017).

H371: Може спричинити пошкодження органів (PubChem, 2017).

Коди Інструкції з обережності

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P3030 + P360, P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 та P501 (PubChem, 2017).

(ООН, 2015, стор. 359).

(ООН, 2015, с.366).

(ООН, 2015, с.371).

(ООН, 2015, с.381).

(ООН, 2015, стор. 394).

Список літератури

1. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2016). Перхлорна кислота. Короткий профіль. Отримано 8 лютого 2017 року з: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Перхлорна кислота. Відновлено з: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008), запуск Ares-1 02-2008 Відновлено з: commons.wikimedia.org.
4. Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Перхлорна кислота - структура PubChem. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Перхлорна кислота 60 відсотків Відновлено з: en.wikipedia.org.
6. Вікіпедія. (2017). Перхлорна кислота. Отримано 8 лютого 2017 року з: es.wikipedia.org.
7. Вікіпедія. (2017). Перхлорна кислота. Отримано 8 лютого 2017 року з: es.wikipedia.org.