ІНТЕНСИВНІ ВЛАСТИВОСТІ: ХАРАКТЕРИСТИКИ ТА ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2026

В інтенсивні властивості являє собою набір властивостей речовин , що не залежать від розміру або кількості речовини даного. Навпаки, великі властивості пов'язані з розміром або кількістю розглянутої речовини.

Такі змінні, як довжина, об'єм і маса, є прикладами основних величин, характерних для значних властивостей. Більшість інших змінних є виведеними величинами, виражаючись як математичне поєднання основних величин.

Джерело: Maxpixel

Прикладом виведеної кількості є щільність: маса речовини на одиницю об'єму. Щільність є прикладом інтенсивної властивості, тому можна сказати, що інтенсивні властивості, як правило, виводяться величинами.

Характерними інтенсивними властивостями є ті, які дозволяють ідентифікувати речовину за певним їх конкретним значенням, наприклад, температура кипіння та питома теплоємність речовини.

Існують загальноінтенсивні властивості, які можуть бути загальними для багатьох речовин, наприклад, колір. Багато речовин можуть поділяти один і той же колір, тому ідентифікувати їх не корисно; хоча це може бути частиною сукупності характеристик речовини чи матеріалу.

Характеристика інтенсивних властивостей

Інтенсивні властивості - це ті, які не залежать від маси чи розміру речовини чи матеріалу. Кожна з частин системи має однакове значення для кожного з інтенсивних властивостей. Крім того, інтенсивні властивості, з наведених причин, не є добавками.

Якщо велика властивість речовини, такої як маса, поділяється на іншу велику властивість її, наприклад, об'єм, буде отримано інтенсивне властивість, яке називається щільністю.

Швидкість (х / т) - це інтенсивна властивість матерії, що виникає внаслідок поділу великої властивості речовини, такої як пройдений простір (х), між іншим великим властивістю речовини, таким як час (t).

Навпаки, якщо ви помножите інтенсивну властивість тіла, таку як швидкість на масу тіла (велика властивість), ви отримаєте імпульс тіла (mv), який є великою властивістю.

Перелік інтенсивних властивостей речовин обширний, серед них: температура, тиск, питомий об'єм, швидкість, температура кипіння, температура плавлення, в'язкість, твердість, концентрація, розчинність, запах, колір, смак, провідність, еластичність, поверхневий натяг, специфічне тепло тощо.

Приклади

Температура

Це величина, яка вимірює тепловий рівень або тепло, якими володіє тіло. Кожна речовина складається з сукупності динамічних молекул або атомів, тобто вони постійно рухаються і вібрують.

Роблячи це, вони виробляють певну кількість енергії: теплову енергію. Сума калорійних енергій речовини називається тепловою енергією.

Температура - це показник середньої теплової енергії тіла. Температуру можна виміряти, виходячи із властивості тіл розширюватися у залежності від їх кількості теплової або теплової енергії. Найбільш використовувані шкали температури: Цельсій, Фаренгейт і Кельвін.

Шкала Цельсія поділяється на 100 градусів, діапазон складається з точки замерзання води (0 ° C) та температури кипіння (100 ° C).

Шкала Фаренгейта приймає точки, згадані відповідно, 32ºF і 212ºF. Y Шкала Кельвіна починається з встановлення температури -273,15 ºC як абсолютного нуля (0 К).

Питомий об'єм

Питомий об'єм визначається як об'єм, зайнятий одиницею маси. Це обернена величина до густини; наприклад, питомий об'єм води при 20 ° С становить 0,001002 м ³ / кг.

Щільність

Він посилається на те, скільки важить певний об'єм, зайнятий певними речовинами; тобто співвідношення m / v. Щільність тіла зазвичай виражається в г / см ³ .

Нижче наведено приклади густини деяких елементів, молекул або речовин: повітря (1,29 х 10 ^-3 г / см ³ )

-Алюміній (2,7 г / см ³ )

-Бензол (0,879 г / см ³ )

-Копер (8,92 г / см ³ )

-Вода (1 г / см ³ )

-Золота (19,3 г / см ³ )

– Ртуть (13,6 г / см ³ ).

Зверніть увагу, що золото є найважчим, а повітря - найлегшим. Це означає, що золотий куб набагато важчий, ніж один, гіпотетично утворений лише повітрям.

Питома теплота

Він визначається як кількість тепла, необхідного для підвищення температури одиниці маси на 1 ºC.

Питоме тепло отримують, застосовуючи наступну формулу: c = Q / m.Δt. Де c - питоме тепло, Q - кількість тепла, m - маса тіла, а Δt - зміна температури. Чим вище питома теплоємність матеріалу, тим більше енергії потрібно подавати для його нагрівання.

Як приклад конкретних значень тепла маємо наступне, виражене в J / Kg.ºC і

cal / g.ºC відповідно:

-На 900 і 0,215

-Cu 387 та 0,022

-Fe 448 та 0,107

-H ₂ O 4.184 і 1.00

Як можна зробити з перелічених конкретних значень теплоти, вода має одне з найвищих відомих питомих значень теплоти. Це пояснюється водневими зв’язками, що утворюються між молекулами води, які мають високий вміст енергії.

Висока питома теплоємність води має життєво важливе значення для регулювання температури навколишнього середовища на землі. Без цієї властивості літо і зима мали б більш екстремальні температури. Це також важливо при регулюванні температури тіла.

Розчинність

Розчинність - це інтенсивна властивість, яка вказує на максимальну кількість розчинника, який може бути включений у розчинник для утворення розчину.

Речовина може розчинятися без взаємодії з розчинником. Міжмолекулярне або інтеріонічне тяжіння між частинками чистого розчиненого речовини необхідно подолати, щоб розчинник розчинився. Цей процес вимагає енергії (ендотермічної).

Крім того, необхідне енергозабезпечення для розділення молекул розчинника і, таким чином, включення молекул розчинника. Однак енергія виділяється у міру взаємодії молекул розчинника з розчинником, що робить загальний процес екзотермічним.

Цей факт посилює розлад молекул розчинника, що обумовлює екзотермічний процес розчинення молекул розчинника в розчиннику.

Нижче наведено приклади розчинності деяких сполук у воді при 20 ° С, виражених у грамах розчинної речовини / 100 грам води:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (сахароза) 203,9

Загальні ознаки

Солі, як правило, підвищують свою розчинність у воді в міру підвищення температури. Однак NaCl навряд чи збільшує свою розчинність із збільшенням температури. З іншого боку, Na ₂ SO ₄ збільшує свою розчинність у воді до досягнення 30 ° C; від цієї температури її розчинність зменшується.

Крім розчинності твердого розчиненого речовини у воді, можуть виникнути численні ситуації щодо розчинності; наприклад: розчинність газу в рідині, рідини в рідині, газу в газі і т.д.

Показник заломлення

Це інтенсивна властивість, пов’язана зі зміною напрямку (заломлення), який промінь світла відчуває при проходженні, наприклад, від повітря до води. Зміна напрямку світлового променя пов'язана з тим, що швидкість світла в повітрі більша, ніж у воді.

Показник заломлення отримують, застосовуючи формулу:

η = c / ν

η являє собою показник заломлення, c являє собою швидкість світла у вакуумі, а ν - швидкість світла в середовищі, індекс заломлення якого визначається.

Показник заломлення повітря - 1 0002926, води 1330. Ці значення вказують на те, що швидкість світла більша у повітрі, ніж у воді.

Точка кипіння

Це температура, при якій речовина змінює стан, переходячи з рідкого в газоподібний стан. Що стосується води, температура кипіння становить близько 100ºC.

Точка плавлення

Це критична температура, при якій речовина переходить з твердого в рідкий стан. Якщо температуру плавлення прийняти рівну точці замерзання, це температура, з якої починається перехід від рідкого до твердого стану. Що стосується води, температура плавлення близька до 0 ºC.

Колір, запах і смак

Вони є інтенсивними властивостями, пов’язаними зі стимуляцією, яку речовина виробляє у відчуттях зору, запаху чи смаку.

Колір одного листя на дереві такий же (в ідеалі), як і колір усіх листя на цьому дереві. Також запах зразка парфуму такий же, як запах всієї пляшки.

Якщо ви посмоктуєте шматочок апельсина, ви відчуєте такий же смак, як з'їсти весь апельсин.

Концентрація

Це коефіцієнт між масою розчиненої речовини в розчині та об'ємом розчину.

C = M / V

C = концентрація.

M = маса розчиненого речовини

V = об'єм розчину

Концентрація часто виражається багатьма способами, наприклад: г / л, мг / мл,% м / об,% м / м, моль / л, моль / кг води, мекв / л тощо.

Інші інтенсивні властивості

Деякі додаткові приклади: в'язкість, поверхневий натяг, в'язкість, тиск і твердість.

Теми, що цікавлять

Якісні властивості.

Кількісні властивості.

Загальні властивості ..

Властивості речовини.

Список літератури

1. Безмежна хімія просвіту. (sf). Фізичні та хімічні властивості речовини. Відновлено з :urs.lumenlearning.com
2. Вікіпедія. (2018). Інтенсивні та обширні властивості. Відновлено з: en.wikipedia.org
3. Венемедіа Зв'язок. (2018). Визначення температури. Відновлено з: conceptdefinition.de
4. Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія. (8-е видання). CENGAGE Навчання.
5. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. (22 червня 2018 р.). Визначення та приклади інтенсивного властивості. Відновлено з: thinkco.com