- Типи ковалентних зв’язків
- Полярний
- Неполярний
- 10 прикладів неполярних ковалентних зв'язків
- 1- Етан
- 2- Вуглекислий газ
- 3- Водень
- 4- Етилен
- 5- Толуол
- 6- Тетрахлорид вуглецю
- 7- Ізобутан
- 8- Гексан
- 9- Циклопентан
- 10- Азот
- Список літератури
У приклад не - полярні ковалентні зв'язків , включають діоксид вуглецю, етан і водень. Ковалентні зв’язки - це тип зв’язку, який утворюється між атомами, заповнюючи останню валентну оболонку і утворюючи високостабільні зв’язки.
У ковалентному зв’язку необхідно, щоб електронегативність між природою атомів була не дуже великою, оскільки, якщо це відбудеться, утвориться іонний зв’язок.
Завдяки цьому виникають ковалентні зв’язки між атомами неметалічної природи, оскільки метал з неметалом матиме надзвичайно велику електричну різницю і відбудеться іонний зв’язок.
Типи ковалентних зв’язків
Було сказано, що необхідно, щоб між одним атомом та іншим не було значної електронегативності, але є атоми, які мають невеликий заряд і змінюють спосіб розподілу зв'язків.
Ковалентні зв’язки можна розділити на два типи: полярні та неполярні.
Полярний
Полярні зв’язки відносяться до тих молекул, заряд яких розподілений у двох полюсах, позитивному та негативному.
Неполярний
Неполярні зв’язки - це ті, у яких молекули свої заряди розподіляються однаково; тобто з’єднуються два рівні атоми, з однаковою електронегативністю. З цього випливає, що діелектричний момент дорівнює нулю.
10 прикладів неполярних ковалентних зв'язків
1- Етан
Взагалі, одинарні зв’язки у вуглеводнях є найкращим прикладом для представлення неполярних ковалентних зв'язків.
Його структура утворена двома атомами вуглецю з трьома водородами, що супроводжуються кожним.
Вуглець має ковалентний зв’язок з іншим вуглецем. Через відсутність електронегативності між ними виходить неполярний зв’язок.
2- Вуглекислий газ
Вуглекислий газ (СО2) - один з найпоширеніших газів на Землі завдяки виробництву людини.
Це структурно узгоджується з атомом вуглецю посередині та двома атомами кисню з боків; кожен робить подвійний зв’язок з атомом вуглецю.
Розподіл вантажів і ваг однаковий, тому формується лінійне розташування і момент навантажень дорівнює нулю.
3- Водень
Водень у своїй газовій формі зустрічається в природі як зв’язок між двома атомами водню.
Водень є винятком із правила октету через його атомну масу, яка є найнижчою. Зв’язок утворюється лише у вигляді: НН.
4- Етилен
Етилен - це вуглеводень, схожий на етан, але замість того, щоб до кожного вуглецю приєднали три водню, він має два.
Для заповнення валентних електронів між кожним вуглецем утворюється подвійний зв’язок. Етилен має різні промислові сфери застосування, в основному в автомобілебудуванні.
5- Толуол
Толуол складається з ароматичного кільця і ланцюга СН3.
Хоча кільце являє собою дуже велику масу щодо ланцюга CH3, неполярна ковалентна зв'язок утворюється через відсутність електронегативності.
6- Тетрахлорид вуглецю
Тетрахлорид вуглецю (CCl4) - це молекула з одним атомом вуглецю в центрі та чотирма хлором у кожному напрямку простору.
Незважаючи на те, що хлор є вкрай негативною сполукою, знаходження у всіх напрямках робить дипольний момент рівним нулю, що робить його неполярною сполукою.
7- Ізобутан
Ізобутан - вуглеводень, який сильно розгалужений, але завдяки електронній конфігурації у вуглецевих зв’язках присутній неполярний зв’язок.
8- Гексан
Гексан - геометричне розташування у формі шестикутника. Він має вуглецеві та водневі зв’язки, а його дипольний момент дорівнює нулю.
9- Циклопентан
Як і гексан, це геометричне розташування у формі п’ятикутника, він закритий, а його дипольний момент дорівнює нулю.
10- Азот
Азот - одне з найпоширеніших сполук в атмосфері, що має приблизно 70% складу в повітрі.
Він відбувається у вигляді молекули азоту з іншою рівною, утворюючи ковалентний зв’язок, який, маючи однаковий заряд, неполярний.
Список літератури
- Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., And Keimer, B. (2007). Орбітальна реконструкція та ковалентне з'єднання на оксидній границі. Наука, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / наука.1149338
- Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ковалентне з'єднання в оксидах важких металів. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
- Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Водневе з'єднання у воді. Листи з фізичного огляду, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
- M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG та MONDRAGÓN, F. (2007). вплив добавки етану та водню на хімію матеріалу попередника сажі, що утворюється в полум'ї зворотної дифузії етилену. Енергійний, (38)
- Маллиган, JP (2010). Викиди вуглекислого газу. Нью-Йорк: Видавництво Nova Science.
- Квеснел, Ж.С., Кайсер, Л.В., Фабрикант, А., Арндцен, Б.А. (2015). Синтез хлориду кислоти за допомогою паладію - Каталізоване хлорокарбонілювання бромідів арилу. Хімія - Європейський журнал, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
- Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). КАТАЛІТИЧНА ОКСІДАЦІЯ ТОЛУЄНУ І 2-ПРОПАНОЛУ НА СМІШЕНИХ ОКСИДАХ mn і Co, Отримані СОПРИКІТАЦІЄЮ. Колумбійський журнал хімії, 42 (1), 38.
- Luttrell, WE (2015). азот. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013