Вуглець-12 є найбільш поширеним ізотопом елемента вуглецю, з 98,93% надлишком. Крім того, він є основним відповідальним за всі властивості та застосування, які приписуються елементу вуглецю.
12 С з атомною масою 12 Дальтона точно, є посилання на створення атомних мас інших нуклідів. Атом 12 С складається з шести протонів, нейтронів та електронів; однак маса електронів вважається незначною.
Ядерне позначення ізотопу вуглецю-12. Джерело: Габріель Болівар
Елементи, як правило, мають атомні маси, виражені цілими числами з подальшим децималлю, оскільки елементи можуть мати кілька стійких ізотопів.
Тому атомні маси елементів виражаються як середнє середньозважене атомних мас їх різних ізотопів. Враховуючи, що 12 C має достаток 98,93%, а 13 C - 1,15%, атомна маса вуглецю - 12,011 дальтон.
Атомна маса елемента виражається як середня маса атомних мас його різних атомів по відношенню до однієї дванадцятої маси 12 С, відома як уніфікована атомна одиниця маси; раніше скорочено як "ума", а в даний час як "у".
Ядерні позначення
На верхньому зображенні зображено позначення або ядерний символ ізотопу вуглецю-12.
Описати це те саме, що встановити характеристики атома вуглецю на відмінності. Його атомне число 6 вказує на кількість протонів у його ядрі. Число 12 дорівнює сумі протонів і нейтронів, і тому атомна маса; яка пропорційна ядерній масі.
І хоча ця позначення цього не показує, є 6 електронів, які протидіють позитивному заряду протонів у ядрі. З точки зору хімічних зв’язків, чотири з цих шести електронів - це ті, що встановлюють основи життя, як ми його знаємо.
Історія
Дослідження Далтона (1810) показали, що вода містить відсоток кисню 87,7%, а водню 12,5%. Але Далтон зазначив, що формула для води була ОН. Деві та Берцеліус (1812) виправили формулу води до H 2 O.
Згодом Берцелій виявив такий склад води: кисень 88,8% та водень 11,2%. Він вважав, що атомна маса водню становить 1 г, а вага кисню - 16 г.
Потім вони зрозуміли, що, використовуючи атомну масу 1 г для водню, атомна маса кисню складе 15,9 г. Ця причина, серед інших, призвела до встановлення атомної маси кисню 16 г як еталонного стандарту для атомних мас різних хімічних елементів.
Кисень використовувався як еталонний стандарт з кінця 19 століття до 1961 року, коли було прийнято рішення використовувати вуглець як еталонний стандарт для встановлення атомних мас різних елементів.
До 1959 року IUPAP та IUPAC використовували елемент кисню для визначення молю так: 1 моль - це кількість атомів кисню, присутніх у 16 g.
Загальні зауваження
Говорити про 12 С - це означати вуглець в цілому; або принаймні 98% його сутності, що достатньо для такого наближення. Ось чому цей ізотоп сам по собі не використовує, тоді як елемент як такий і тверді речовини, які він інтегрує, охоплюють сотні застосувань.
Однак слід зазначити, що живі організми мають особливу перевагу перед цим ізотопом, ніж 13 С; тобто співвідношення 13 С або коефіцієнт 12 С / 13 С змінюється залежно від екосистем, регіонів або видів тварин.
Це може бути пов’язано, можливо, з тим, що молекули з занадто великою кількістю атомів 13 С, які важчі, перешкоджають або погіршують обмінні процеси та функціонування клітин організму; навіть якщо відсоток 13 С у живих істот був трохи вищим за 1%.
Тому 12 С - ізотоп вуглецю, відповідальний за життя. І 14 C "вимірювач часу" його залишків, завдяки радіоактивному розпаду.
Іншою непрямою корисністю 12 С є створення «контрасту» для 13- градусної магнітно-резонансної спектроскопічної техніки , за допомогою якої вуглецеву структуру органічних сполук можна з’ясувати (відкрити та сконструювати).
Список літератури
- Філіпс, Василь. (08 липня 2019 р.). Який найпоширеніший ізотоп вуглецю? sciaching.com. Відновлено: sciaching.com
- Сезар Томе Лопес. (2019). З атомних ваг. Відновлено з: culturacientifica.com
- ElSevier. (2019). Вуглець-12. ScienceDirect. Відновлено з: sciencedirect.com
- Р. Корабель. (sf). Ядерні позначення. Відновлено: гіперфізика.фі-астр.гсу.еду
- Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія. (8-е видання). CENGAGE Навчання.