Асиметричний вуглець є атом вуглецю , який приєднаний до чотирьох різних хімічних елементів один до одного. У цій структурі атом вуглецю знаходиться в центрі, пов’язуючи через нього решту елементів.
Молекула бромохлорометану є наочним прикладом асиметричного вуглецю. У цьому випадку атом вуглецю пов'язаний з атомами брому, хлору, йоду та водню через унікальні зв’язки.
Цей тип утворення дуже часто зустрічається в органічних сполуках, таких як гліцеральдегід, простий цукор, отриманий як продукт процесу фотосинтезу в рослинах.
Характеристика асиметричного вуглецю
Асиметричні вуглеці - це чотиригранні вуглеці, які з'єднані між собою чотирма різними елементами.
Ця конфігурація схожа на зірку: асиметричний вуглець функціонує як серцевина структури, а решта складових відходять від неї, утворюючи відповідні гілки структури.
Той факт, що елементи не повторюються між собою, надає цьому формуванню конотацію асиметричного чи хірального. Крім того, в структурі посилань повинні бути дотримані певні умови, які детально описані нижче:
- Кожен елемент повинен бути приєднаний до асиметричного вуглецю через єдиний зв’язок. Якби елемент був приєднаний до вуглецю через подвійну або потрійну зв’язок, то вуглець більше не був би асиметричним.
- Якщо асиметрична структура двічі приєднується до атома вуглецю, останній не може бути асиметричним.
- Якщо хімічна сполука має два або більше вуглецевих асиметричних вуглецю, то в загальній структурі індукується наявність хилярності.
Цілісність - це властивість об'єктів, що не перетинається із зображенням, яке воно відображає в дзеркалі. Тобто обидва зображення (реальний предмет проти відображення) асиметричні один одному.
Отже, якщо у вас є пара структур з асиметричними вуглецями, і кожен їх елемент є рівним, обидві структури не можуть накладатися одна на одну.
Крім того, кожна структура називається енантіомером або оптичним ізомером. Ці структури мають однакові фізичні та хімічні властивості, вони відрізняються лише своєю оптичною активністю, тобто реакцією, яку вони надають на поляризоване світло.
Приклади
Цей тип структури поширений, наприклад, в органічних сполуках, таких як вуглеводи. Вони також присутні в етильних групах, як, наприклад, у структурі -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 і -CH2NH3.
Так само асиметричний вуглець присутній і в таких препаратах, як псевдоефедрин (C 10 H 15 NO), лікарський засіб, що застосовується для лікування закладеності носа та тиску в придаткових пазухах.
Цей назальний деконгестант складається з двох асиметричних атомів вуглецю, тобто двох утворень, центр яких заданий атомом вуглецю, який, у свою чергу, зв’язує між собою чотири різних хімічних елемента.
Один з асиметричних вуглеців приєднаний до групи -OH, а решта асиметричного вуглецю приєднана до атома азоту.
Список літератури
- Асиметричний вуглець, стериоізомер та епімер (другий). Відновлено: fakultet.une.edu
- Барнс, К. (другий). Що таке асиметричний вуглець? - Визначення, ідентифікація та приклади. Відновлено з: study.com
- Визначення асиметричного атома вуглецю (sf). Відновлено: merriam-webster.com
- Франко, М. та Рейєс, C. (2009). Молекулярна хіральність. Відновлено з: itvh-quimica-organica.blogspot.com
- Вікіпедія, Вільна енциклопедія (2017). Асиметричний вуглець. Відновлено з: es.wikipedia.org