КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ В ПОВСЯКДЕННОМУ ЖИТТІ: РЕАКЦІЇ, ВИКОРИСТАННЯ, ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2025

У кислотах і підстава в повсякденному житті є ті , які присутні в незліченних комерційних продуктах або продуктах , які ми їмо. Їх ідентифікують або за кислим або мильним ароматами, або за здатністю змінювати кольори лакмусового паперу.

Більшість кислот і основ, з якими ми стикаємося щодня, походять з Бронстеда-Лоурі; тобто вони можуть здавати або приймати протони H ⁺ відповідно. Кислоти мають групи ОН, з яких ці Н ⁺ вивільняються , а основи виділяють ОН ^- іони та нейтралізують кислоти, з якими вони контактують.

Засоби для чищення - це основні суміші, які допомагають знежирити поверхні. Джерело: Meganbeckett27

Кислоти і основи містяться в складі практично всіх комерційних продуктів. Окремо можна виміряти рН та виявити ступінь кислотності. Таким чином, мило та засоби для чищення знаходяться в основному кінці, в той час як молоко, цитрусові та виноград - на кінці.

Їх реакції ідентичні реакціям будь-якої кислоти Бронстеда-Лоурі або основи.

Реакції

- Кислоти

Реакція з металами

Кислоти можуть реагувати з перехідними металами, створюючи сіль і виділяючи водень (H ₂ ). Виділення водню відбувається, якщо метал розташований зліва від водню в електрохімічному ряді металів:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl ₂ + H ₂

Реакція з карбонатом

Кислоти реагують з карбонатом, утворюючи сіль, воду і виділяючи вуглекислий газ:

Na ₂ CO ₃ + HCl => NaCl + CO ₂ + H ₂ O

Реакція з оксидами металів

Кислоти реагують з оксидами металів, викликаючи сіль та воду:

Na ₂ O + H ₂ SO ₄ => Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Реакція з сульфідами металів

Кислоти об'єднують із сульфідями металів, утворюючи сіль та сірководень:

FeS + HCl => FeCl ₂ + H ₂ S

Етерифікація

У процесі етерифікації кислота реагує зі спиртом, утворюючи складний ефір та воду.

CH ₃ CH ₂ OH + HCOOH => HCOOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

- Основи

Реакція нейтралізації

Кислота реагує з основою, утворюючи сіль і воду. Тому цей тип реакції включає кислоти та основи:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

Реакція з металами

Гідроксид натрію реагує з деякими металами, такими як цинк (Zn), алюміній (Al) та титан (Ti). Що стосується алюмінію, то в результаті реакції утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію та водень, що є методом підготовки водню для використання у повітряних кулях:

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O => 2 Na + 3 H ₂

Реакція з фосфором

Гідроксид натрію реагує з фосфором, утворюючи гіпофосфат натрію (NaH ₂ PO ₂ ) та фосфін (PH ₃ ).

Реакція з сіркою

Гідроксид натрію реагує з сіркою, утворюючи сульфіт натрію (Na ₂ SO ₃ ), сульфід натрію (Na ₂ S) та воду.

Реакція омилення

Гідроксид натрію та / або гідроксид калію здатні гідролізувати жировий матеріал з утворенням мила та гліцерину. Мило - це натрієва або калієва сіль похідних жирних кислот.

Використання та приклади

- Кислоти

Оцтова кислота

У розведеному вигляді його використовують як заправку для салатів. Його також використовують у консервації їжі.

Фосфорна кислота

Це один із компонентів, що додаються до безалкогольних напоїв.

Ацетилсаліцилова кислота

Застосовується як знеболюючий і жарознижувальний засіб.

Ретиноєва кислота

Застосовується місцево для пригнічення ороговіння. Він також використовується для лікування певних видів прищів.

Сірчана кислота

Застосовується в акумуляторах автотранспорту.

Бензойна кислота

Його використовують у консервації їжі. Її вживання підходить в майонезі та консервованих продуктах, іноді виступаючи як бензоат натрію, сіль бензойної кислоти.

Пропіонова кислота

Це сполука для консервування їжі. Діє, запобігаючи зараженню грибками та бактеріями.

Вуглекислота

Його використовують у газованих напоях та газованих водах, що генерують шипучість цих напоїв. Однак вуглекислоти як такої не існує, оскільки вона знаходиться в рівновазі з вуглекислим газом і водою. Його також використовують у виробництві сухого льоду.

Алілова кислота

Присутні в таких овочах, як часник і цибуля. Це похідне алліцину. Ця кислота має бактерицидну та антиоксидантну дію.

Лимонна кислота

Його використовують як харчову добавку, він виконує роль консерванту, антиоксиданту та ароматизатора для солодощів та безалкогольних напоїв. Він також використовується у фармацевтичній промисловості для отримання шипучих ефектів і як антикоагулянтний засіб.

Крім того, його додають в миючі та чистячі засоби для їх стабілізації та заміни корозійних продуктів.

Лимонна кислота присутня в обмінних процесах, що мають велике значення; такий випадок циклу Кребса або циклу трикарбонових кислот.

Так само він присутній у численних фруктах, таких як лимон, апельсин, грейпфрут тощо, саме тому ці фрукти називають цитрусовими.

Хлористого-воднева кислота

Він використовується для видалення оксидів металів та залишків вапняку та інших сполук у побутових санвузлах.

Шлунковий сік має концентрацію 0,1 М HCl і рН, близький до 1. Соляна кислота секретується тім'яними клітинами шлункової стінки і являє собою середовище для дії пепсину, ферменту, який ініціює травлення вживається в їжу білки.

Аскорбінова кислота

Це енантіомер вітаміну С. Цей вітамін є антиоксидантом, який сприяє виведенню вільних радикалів. Крім того, він втручається у ріст і відновлення тканин тіла, сприяючи загоєнню ран та утворенню рубцевої тканини.

Вітамін С регулярно застосовується при лікуванні застуди; і хоча здається, що він не чинить ніяких терапевтичних дій, він робить це профілактично.

- Основи

Гідроксид міді

Змішується з латексом, він використовується для контролю та покращення росту горшкових рослин.

Аміак

Застосовується при прибиранні будинку.

Гідроксид натрію та гідроксид калію

Їх використовують для відмивання труб, оскільки вони реагують з жирами і розчиняють їх при омилення.

Гідроксид магнію (молоко магнезії) та гідроксид алюмінію

Вони є антацидними препаратами, які застосовуються разом при печії, нетравленні кислоти та розладі шлунка у пацієнтів з виразковою хворобою, гастритом, езофагітом та грижею хіатала.

Гідроксид кальцію

Він використовується при відновленні карієсу, необхідний для відновлення захисту зубної пульпи.

Список літератури

1. Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія (8-е видання). CENGAGE Навчання.
2. Енциклопедія прикладів (2019). Кислоти та основи. Відновлено з: example.co
3. Емілі В. Імес. (16 червня 2018 р.). Кислотно-основні реакції. Хімія LibreTexts. Відновлено з: chem.libretexts.org
4. StudiousGuy. (2019). Кислоти та основи, які ми використовуємо в повсякденному житті. Відновлено з: studiousguy.com
5. Ентоні Карпі, доктор наук (2019). Кислоти та основи: вступ. Відновлено з: visionlearning.com