ГАЗ ХЛОРУ: ФОРМУЛА, ВПЛИВ, ВИКОРИСТАННЯ ТА РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Газоподібний хлор (дихлор, двоатомні хлор, молекулярний хлор або хлор просто) являє собою зеленувато - жовтий газ з не - горюча гарячим задихається запаху при кімнатній температурі і атмосферному тиску.

Це елемент з найвищою спорідненістю до електронів та третім за висотою електронегативністю, поступаючись лише кисню та фтору. Він надзвичайно реакційноздатний і сильний окислювач.

Високий окислювальний потенціал елементарного хлору призвів до розвитку комерційних відбілювачів та дезінфікуючих засобів, а також реагенту для багатьох процесів у хімічній промисловості.

У вигляді хлорид-іонів хлор необхідний усім відомим життєвим видам. Але елементарний хлор у високих концентраціях надзвичайно небезпечний і отруйний для всіх живих організмів, саме тому його застосовували у Першій світовій війні як перший газоподібний засіб хімічної війни.

Газ хлору в пляшці

Він токсичний при вдиханні. В довгостроковій перспективі вдихання низьких концентрацій або короткочасне вдихання високих концентрацій газу хлору чинить шкідливий вплив на здоров'я.

Пари набагато важчі за повітря і мають тенденцію осідати в низьких районах. Він не горить, але підтримує горіння. Він слабо розчинний у воді. Контакт з неочищеними рідинами може спричинити випаровування, що охолоджує обмороження.

Він використовується для очищення води, відбілювання деревної маси, а також для отримання інших хімічних речовин.

Формула

Формула : Cl-Cl

Номер CAS : 7782-50-5

2D структура

Хлорний газ

Газ хлору / Молекулярна модель сфер

характеристики

Фізичні та хімічні властивості

Газ хлору належить до реактивної групи сильних окислювачів. Ці сполуки часто енергійно реагують з іншими сполуками.

Газ хлору також належить до реакційноздатної групи сильних галогенізуючих агентів, які переносять один або кілька атомів галогену до сполуки, з якою вони реагують.

Галогеніруючі агенти, як правило, кислі, і тому в деяких випадках бурхливо реагують з основами.

Багато з цих сполук реагують на воду і реагують на повітря. Галогени є високоенегативними і є сильними окислювачами.

Сповіщення про реактивність

Газ хлору - сильний окислювач. Реагує з водою. Вода розчиняє газ хлору, утворюючи суміш соляної та соляної кислот.

Запалюваність

Він може запалити інші горючі матеріали (дерево, папір, олія тощо). Змішування з паливом може спричинити вибух. Контейнер може вибухнути при контакті з вогнем. Існує небезпека вибуху (та отруєння) від накопичення його парів у приміщенні, у каналізації чи на відкритому повітрі.

Водневі та хлорні суміші (5-95%) можуть вибухнути під дією практично будь-якої форми енергії (тепла, сонячного світла, іскри тощо).

Він викидає сильно токсичні випари при нагріванні. У поєднанні з водою або парою він утворює токсичні та корозійні пари соляної кислоти.

Реактивність

Хлор вибухонебезпечно реагує (або підтримує спалення) багатьох поширених матеріалів.

• Хлор запалює сталь при 100 ° С у присутності сажі, оксиду, вуглецю чи інших каталізаторів.
• Переверніть суху сталеву вату до 50 ° C.
• Запалюйте сульфіди при кімнатній температурі.
• Ігніти (у рідкій формі) натуральний та синтетичний каучук.
• Проігноруйте триалкілборарани і вольфрамовий діоксид.
• Він запалюється при контакті з гідразином, гідроксиламіном та нітридом кальцію.
• Він займається або вибухає разом з арсіном, фосфіном, силаном, дибораном, стибіном, червоним фосфором, білим фосфором, бором, активним вугіллям, кремнію, миш'яком.
• Це спричиняє займання та м'який вибух при барботі через холодний метанол.
• Він вибухає або запалюється при надмірному змішуванні з аміаком і нагріванні.
• При контакті з реагентом Біурета, забрудненим циануровою кислотою, утворює трихлорид азоту.
• Легко утворює вибухові похідні N-хлору з азиридином.

Хлор (у рідкому або газоподібному вигляді) реагує з:

• Спирти (вибух)
• Розплавлений алюміній (вибух)
• Силани (вибух)
• Пентафторид брому
• Сірководень (вибух, катализируемый залізом)
• Хлор-2-пропін (надлишок хлору викликає вибух)
• Дибутилфталат (вибух при 118 ° С)
• Діетиловий ефір (освітлений)
• Діетиловий цинк (освітлений)
• Гліцерин (вибух при 70-80 ° C)
• Метан на жовтому оксиді ртуті (вибух)
• Ацетилен (вибух, ініційований сонячним світлом або нагріванням)
• Етилен на ртуті, ртутному (I) оксиді або оксиді срібла (I) (вибух, викликаний теплом або світлом)
• Бензин (екзотермічна реакція, а потім детонація)
• Нафта-гідроксидна суміш (сильний вибух)
• Хлорид цинку (екзотермічна реакція)
• Віск (вибух)
• Водень (вибух, ініційований світлом)
• Карбід заліза
• Уран і цирконій
• Гідриди натрію, калію та міді
• Олово
• Алюмінієвий порошок
• Ванадійний порошок
• Алюмінієва фольга
• Мішура
• Мідна фольга
• Кальцієвий порошок
• Залізний дріт
• Марганцевий порошок
• Калій
• Порошок сурми
• Вісмут
• Германій
• Магній
• Натрій
• Цинк

Токсичність

Газ хлору отруйний і при вдиханні може бути смертельним. Контакт може спричинити опіки шкіри та очей, а також бронхіт або хронічні захворювання легень.

Німецька газова атака на Східний фронт

Програми

Сьогодні комерційно використовується близько 15 000 сполук хлору. Натрію хлорид на сьогоднішній день є найпоширенішим сполукою хлору і є основним джерелом хлору та соляної кислоти для величезної хімічної промисловості хлору.

З усього виробленого елементарного хлору приблизно 63% використовується у виробництві органічних сполук, 18% - у виробництві неорганічних сполук хлору, а решта 19% виробленого хлору використовується для відбілювачів та дезінфектантів.

Сировина для переробки, ПВХ

Серед найбільш значущих органічних сполук за обсягом виробництва - 1,2-дихлоретан та вінілхлорид (проміжні продукти у виробництві ПВХ), метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, хлорид вініліден, серед інших.

Основні неорганічні сполуки включають HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICF3, ICL, ICl , FeCl3, ZnCl2 та багато іншого.

Газ хлору використовується в промислових відбілювальних роботах, очищенні стічних вод, виробництві таблеток для хлорування басейну або в хімічній боротьбі.

Газ хлору (відомий як бертоліт) був вперше використаний як зброя в Першій світовій війні Німеччиною.

Після першого використання обидві сторони конфлікту використовували хлор як хімічну зброю, але незабаром його замінили фосген та гірчичний газ, які є більш смертельними.

Газ хлору використовувався також під час війни в Іраку в провінції Анбар у 2007 році.

Клінічні ефекти

Газ хлору - це одне з найпоширеніших опромінювальних і інгаляційних опромінювань. Останні дослідження повідомляють, що суміш хлорного вапна (хлорного вапна, виготовленого переважно на основі гіпохлориту натрію) з іншими очисними засобами є найбільш частою причиною (21% випадків) одиничного опромінення при вдиханні, повідомленому в центрах боротьби з отрутою. від США.

Основні токсичні ефекти обумовлені локальним пошкодженням тканин, а не системним всмоктуванням. Вважається, що пошкодження клітин є наслідком окислення функціональних груп на клітинних компонентах; до реакцій з водою в тканинах з утворенням хлористоводневої та соляної кислоти; і генерація вільних радикалів кисню (хоча ця ідея зараз суперечлива).

При легких до помірних отруєнь є: кашель, задишка, біль у грудях, печіння в горлі та в ретростернальній області, нудота або блювота, подразнення очей і носа, асфіксія, м’язова слабкість, запаморочення, дискомфорт у животі і головний біль.

При важких отруєннях спостерігаються: набряк верхніх дихальних шляхів, ларингоспазм, сильний набряк легенів, пневмонія, стійка гіпоксемія, дихальна недостатність, гостра травма легенів та метаболічний ацидоз.

Хронічне потрапляння газу хлору є однією з найпоширеніших причин професійної астми. Це може викликати задишку, серцебиття, біль у грудях, синдром реактивної дисфункції верхніх дихальних шляхів, ерозію зубної емалі та збільшення поширеності вірусних синдромів. Хронічне потрапляння до 15 проміле викликає кашель, кровохаркання, біль у грудях та біль у горлі.

Шкірний вплив може викликати шкірну еритему, біль, роздратування та опіки. Сильне опромінення може спричинити серцево-судинний колапс і зупинку дихання. У високих концентраціях може настати синкоп і майже негайна смерть. Хлор (як гіпохлорит) тератогенний у експериментальних тварин.

Безпека та ризики

Заяви про небезпеку Глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних продуктів (GHS).

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (GHS) - це міжнародно узгоджена система, створена Організацією Об'єднаних Націй, покликана замінити різні стандарти класифікації та маркування, що застосовуються в різних країнах шляхом використання глобально узгоджених критеріїв (Нації Націй, 2015).

Класи небезпеки (та їх відповідна глава GHS), стандарти класифікації та маркування та рекомендації щодо газу хлору такі (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017; Організація Об'єднаних Націй, 2015; PubChem, 2017):

Класи небезпеки GHS

H270: Може спричинити або посилити пожежу; Окислювач

Н280: Містить газ під тиском; Може підірватися при нагріванні

H315: Викликає подразнення шкіри

H319: Викликає серйозне подразнення очей

H330: Смертельний при вдиху

H331: Токсичний при вдиханні

H335: Може викликати роздратування дихальних шляхів

H400: Дуже токсичний для водних середовищ

H410: Дуже токсичний для водних середовищ із тривалим впливом

(PubChem, 2017)

Коди запобіжних тверджень

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P317, P337 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 та P501.

Список літератури

1. Benjah-bmm27 (2007). Дихлор-газ-3D-vdW. Відновлено з: commons.wikimedia.org.
2. Бундесархів (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Відновлено з: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) 3D-структура 7782-50-5 - Хлор Відновлено з: chem.nlm.nih.gov.
4. Національне управління океанічної та атмосферної атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Лист даних реактивної групи Окислювачі, сильні. Срібна весна, доктор медицини. ЄВРОПА; Відновлено від: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Газ хлору в пляшці. Відновлено з: commons.wikimedia.org.
6. Саргент, Дж., (1918). Газована. Відновлено з: en.wikipedia.org.
7. Томія (2006). Пластик-переробка-03. Відновлено з: commons.wikimedia.org.
8. Вікіпедія (2017). Хлор. Відновлено з: en.wikipedia.org.