ХЛОРИД АЛЮМІНІЮ (ALCL3): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Хлорид алюмінію або трихлорид алюмінію (AlCl ₃ ) представляє собою двійкове сіль , утворене алюмінієм і хлор. Іноді він з’являється у вигляді жовтого порошку через наявність домішок через наявність заліза (III) хлориду.

Він отримується комбінуванням його елементів. Алюміній, який має три електрони на останньому енергетичному рівні (сімейство IIIA), має тенденцію віддавати їх завдяки своїй металевій природі. Хлор із семи електронами в останньому енергетичному рівні (сім'я VIIA), як правило, отримує їх для завершення свого октету.

Зв’язок, що утворюється між алюмінієм і хлором в трихлориді алюмінію, вважається ковалентним, навіть якщо це зв'язок між металом і неметалом.

Існує два класи хлориду алюмінію:

• Безводний хлорид алюмінію. AlCl _3.
• Гексагідрат хлориду алюмінію. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Цю сполуку можна знайти у твердій формі або у розчині.

Хімічна структура

Безводний трихлорид алюмінію - це молекула з плоскою тригональною геометрією з кутом 120 °, що відповідає гібридизації атома sp ² .

Однак молекула організована у вигляді димерів, в яких атом хлору дарує пару електронів для утворення зв’язків. Вони відомі як координатні ковалентні зв’язки.

Таким чином виводиться димерна організація трихлориду алюмінію.

Ця організація дозволяє з'єднанню формуватися в мережі димерних шарів. Коли воду виливають на твердий трихлорид алюмінію, вони не дисоціюють, як очікувалося, від іонних сполук, але піддаються енергійному гідролізу.

Навпаки, у розведеному водному розчині знаходяться координатні ⁺³ іони та хлорид. Ці структури дуже схожі на конструкції диборана.

Таким чином ми маємо формулу Al ₂ Cl ₆

Якщо вимірювати різницю електронегативності атомів, які утворюють зв’язки в цій сполуці, можна спостерігати наступне:

Для алюмінієвого Al значення електронегативності становить 1,61 C, а для хлору - 3,16 C. Різниця в електронегативності 1,55 C.

Згідно з правилами теорії зв’язків, щоб сполука була іонною, вона повинна мати різницю в електронегативності атомів, що становлять зв'язок на величину, що перевищує 1,7 C.

У випадку зв’язку Al-Cl різниця в електронегативності становить 1,55 С, що дає трихлориду алюмінію ковалентний зв'язок. Це невелике значення можна віднести до координованих ковалентних зв'язків, які представляє молекула.

Властивості

Фізичні

Зовнішній вигляд : білий твердий, іноді жовтий колір через домішок, спричинених хлоридом заліза

Щільність : 2,48 г / мл

Молярна маса : 133,34 г / моль

Сублімація : сублімується при 178 ° C, тому температури її плавлення та кипіння дуже низькі.

Провідність : електроенергія погано проводить.

Розчинність : не розчиняється у воді, оскільки це кислота Льюїса. Він розчинний в органічних розчинниках, таких як бензол, тетрахлорид вуглецю та хлороформ.

Хімічна

У воді трихлорид алюмінію гідролізується, утворюючи HCl та іон гідронію та гідроксид алюмінію:

Його використовують у реакціях Фріделя-Крафта як каталізатор (речовина, яку можна відновити в кінці реакції, оскільки вона є лише там, щоб пришвидшити, уповільнити або почати реакцію).

Це корозійне речовина.

При розкладанні, коли він бурхливо реагує з водою, він утворює оксид алюмінію та небезпечні гази, такі як хлористий водень.

Програми

• Антиперспірант.
• Каталізатор ацилювання та алкілування Friedel-Crafts.

Ризики: можливі наслідки

• Це агресивна речовина, викликає опіки шкіри та серйозні пошкодження очей.
• Бурно реагує на воду.
• Це небезпечно для навколишнього середовища.
• Дуже токсичний для водних організмів.

рекомендації

Уникайте впливу продукту без необхідних заходів безпеки. Ви повинні використовувати захисні окуляри, рукавички, відповідний одяг, взуття.

У разі вдихання . Вдихання пилу може подразнювати дихальні шляхи через корозійну природу речовини. Симптоми включають біль у горлі, кашель та задишку. Симптоми набряку легенів можуть затягуватися, а важкі випадки можуть бути летальними. Перенесіть потерпілого до повітряного місця без забруднень. При необхідності дайте штучне дихання. Якщо у нього задишка, дайте йому кисень. Викликати лікаря.

У разі контакту зі шкірою . AlCl ₃ є корозійним. Може викликати роздратування або опік із почервонінням та болем. Вимийте відразу після контакту з великою кількістю води, принаймні 20 хвилин. Не нейтралізуйте та не додайте інші речовини, крім води. Зніміть забруднений одяг і вимийте перед повторним використанням. негайно зверніться до лікаря у разі отримання травми.

При контакті з очима . AlCl ₃ є корозійним. Це викликає сильний біль, помутніння зору та пошкодження тканин. Негайно промийте очі водою не менше 20 хвилин і тримайте повіки відкритими, щоб забезпечити промивання всіх тканин ока та повік. Промивання очей за лічені секунди має важливе значення для досягнення максимальної ефективності. Якщо у вас є контактні лінзи, зніміть їх через перші 5 хвилин, а потім продовжуйте промивати очі. Зверніться до лікаря. Це може спричинити серйозні пошкодження рогівки, кон'юнктиви або інших частин ока.

У разі прийому всередину . AlCl ₃ є корозійним. Горіння може викликати біль у роті та стравоході та опік слизових оболонок. Це може спричинити розлад шлунково-кишкового тракту з болем у животі, нудотою, блювотою та діареєю. НЕ ВИЗНАЙТЕ ГОЛОСУВАННЯ. Промийте рот і дайте пити воду. Ніколи не дайте нічого усно непритомній людині. Викликати лікаря. Якщо блювання виникає спонтанно, переверніть жертву на бік, щоб зменшити ризик аспірації.

Люди з наявними шкірними розладами або проблемами очей або порушенням дихальної функції можуть бути більш чутливими до дії речовини.

Упакування та зберігання сполуки AlCl ₃ необхідно проводити у провітрюваних, чистих та сухих місцях.

Список літератури

1. Хімічна книга, (2017), Алюміній хлорид. Відновлено з chemicalbook.com
2. cosmos онлайн, cosmos.com.mx
3. Шарп, AG, (1993), Органічна хімія, Іспанія, Редакція Reverté, SA
4. F., (2017), хлорид алюмінію AlCl ₃ , El Insignia. Взято з blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), трихлорид алюмінію, останнє оновлення, 4 березня 2018 року, отримано з trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), хлорид алюмінію, відновлений на rxwiki.com.