ХЛОРИД АМОНІЮ (NH4CL): ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Хлорид амонію , також відомий як солі амонію, неорганічна сіль містяться в сечі з по формулі NH ₄ Cl. Знайдено в мінералогічних утвореннях і таким чином, називається нашатирем. Він також був знайдений у деяких вулканічних отворах та попелі.

Її можна отримати різними методами. Перший - через нейтралізацію HCl залишком аміаку, що утворюється при перегонці вугілля: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Фігура 1: структура хлориду амонію

Друга стратегія полягає в процесі сольваю для отримання карбонату натрію (або бікарбонату), де хлорид амонію утворюється як побічний продукт:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

У процесі Сольваю бікарбонат натрію відновлюють фільтруванням, а потім хлорид амонію, що залишається в розчині, кристалізується (хлорид амонію формула, СФ).

Щорічно в Японії виробляється понад 230 000 тонн хлориду амонію, де його використовують переважно для добрив при вирощуванні рису.

Однак сіль без запаху має багато інших застосувань, включаючи використання у виробництві засобів особистого очищення, піротехнічних засобів, як компонентів у металургійній промисловості, медицині, як ароматизаторів у харчовій промисловості, і як електроліту в цинкових батареях. -вуглець (The Chemical Company, 2016).

Фізичні та хімічні властивості

Хлорид амонію - це гігроскопічні білі частинки без запаху, що мають дрібний поділ (Національний центр інформації про біотехнології., 2017).

Малюнок 2: поява хлориду амонію

З'єднання має триклінічну решітчасту структуру з центроцентричною кубічною структурою. Його молекулярна маса - 53,490 г / моль, густина - 1,5274 г / мл, а температури плавлення і кипіння - 338ºC і 520ºC.

Хлорид амонію розчинний у воді, і 383,0 г сполуки може бути розчинено на літр розчинника. Він також розчинний у етанолі, метанолі та гліцерині та слабо розчинний в ацетоні. Він нерозчинний в органічних розчинниках, таких як етилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид амонію може зазнавати різних реакцій, що мають велике значення для хімічної та фармацевтичної промисловості. Може розкладатися при нагріванні в соляній кислоті та аміаку:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Крім того, він може вступати в реакцію з такими основами, як натрій або гідроксид калію, щоб також утворювати газ аміаку:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Ще одна важлива реакція, при якій використовується хлорид аміаку - це розкладання карбонатів і бікарбонатів, утворюючи сіль та аміак:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Хлорид амонію вважається кислою сіллю. Отримані розчини містять помірні концентрації іонів гідронію і мають рН менше 7,0. Вони реагують як кислоти на нейтралізацію основ.

Зазвичай вони не реагують як окислювачі або відновлювачі, але така поведінка не є неможливою. Багато з цих сполук каталізують органічні реакції (хлорид амонію, 2016).

Реактивність та небезпека

Хлорид амонію надзвичайно отруйний і токсичний. Вони спричиняють пошкодження органів при прийомі всередину при прийомі всередину або при тривалому впливі, а також шкідливі для очей. Він не горючий і не вступає в реакцію з іншими хімічними речовинами (Національний інститут безпеки та гігієни праці, 2014).

У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.

Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло.

Покладіть потерпілого під безпечний душ. Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад на руках, забруднену шкіру обережно промивають проточною водою та неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.

Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або агресивним.

У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Лист з безпеки матеріалів Хлорид амонію, 2013).

Програми

1- Медицина

Хлорид амонію має дуже важливу біохімічну функцію: він підтримує фізіологічний pH.

Як кислотна сіль, вона може допомогти виправити ситуації, коли концентрація хлоридних іонів у плазмі крові низька або у випадках алкалозу в крові (високий рівень крові). Це може статися після блювоти, відсмоктування (витягування) вмісту шлунка, вживання діуретиків (таблетки для води або рідини) або при певних захворюваннях шлунка.

Хлорид амонію також викликає виведення зайвих солей і води за допомогою посиленого сечовипускання і викликає ацидоз у сечі (робить її більш кислою).

Хлорид амонію також застосовувався для зменшення здуття живота або збільшення ваги, що виникає перед менструальними періодами, і як допоміжний засіб при лікуванні інфекцій сечовивідних шляхів (Університет штату Юта, 2017).

Це компонент багатьох ліків від застуди та кашлю завдяки його ефективності як відхаркувальний засіб. У ветеринарії застосовується для запобігання появи сечових каменів у кіз, великої рогатої худоби та овець (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Добриво

Хлорид амонію використовується головним чином як джерело азоту в добривах (що відповідає 90% світового виробництва сполуки), наприклад, фосфату хлороамонію, переважно для рису та пшениці в Азії.

3- Металургія

Хлорид амонію використовується як флюс при підготовці металів для покриття оловом, оцинкуванням або зварюванням. Він працює як флюс, очищаючи поверхню заготовок, взаємодіючи з оксидами металів на поверхні, утворюючи летючий хлорид металу.

Для цього він продається блоками в магазинах апаратних засобів для використання при очищенні наконечника паяльника і може бути включений в паяльник як флюс.

4- Компонент акумулятора

Хлорид амонію, NH ₄ Cl, є компонентом акумуляторних батарей, енергетичних резервуарів, що живлять електричні пристрої. Акумулятори дозволяють використовувати електроенергію, коли ви не знаходитесь поблизу електричної розетки чи розетки.

До кожної батареї є три основні компоненти: катод (верхня частина вашої щоденної батареї АА, з якої витікають електрони), анод (нижня частина батареї АА, в яку впадають електрони), і електроліт a через які можуть рухатися електрони та іони.

Коли хлорид амонію використовується в якості електроліту в акумуляторі, він перетворюється на водянисту пасту і розміщується між катодом і анодом.

Хімічні реакції між катодами акумуляторів та анодами призводять до того, що електрони протікають через пасту хлориду амонію, подалі від катода та до анода.

Електрони проходять через металеві контакти в батарейному відсіку, змушуючи електрообладнання працювати (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Їжа

У кількох країнах хлорид амонію під назвою аміачної солі або розмовно сальміакі використовується як харчова добавка під номером E E510, як правило, як дріжджова поживна речовина при виробництві хліба.

Це дієтична добавка для великої рогатої худоби та інгредієнт живильних середовищ для дріжджів та багатьох мікроорганізмів.

Хлорид амонію використовується для ароматизації темних солодощів під назвою солоне солодке (дуже популярне в північних країнах), в випічці для додання печивам дуже хрусткої текстури, а в солі Salmiakki - коскенкорва для ароматизації.

В Індії та Пакистані його називають «Ношадер» і використовують для посилення свіжості закусок, таких як самосас і жалебі.

6- Інше використання

Хлорид амонію можна знайти в шампуні, фарбах для волосся та відбілювачі, миття та миючих засобів для тіла, засобах для догляду за шкірою обличчя, кондиціонером, миючим засобом для миття посуду, а також в оліях і солях для ванни.

Хлорид амонію також використовується при травленні при виготовленні друкованих схем, як вогнегасник. Він також є інгредієнтом феєрверків, вибухових речовин та сірників та як затверджувач в клеях на основі формальдегіду.

Список літератури

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, травень). Хлорид амонію: допомагає забезпечити переносну електрику. Отримано з американської хімії: americanchemistry.com.
2. Хлорид амонію (2016). Отримано з CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула хлориду амонію (СФ). Відновлено з softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016 р., 29 лютого). хлорид амонію Відновлено від ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016 р., 13 квітня). Хлорид амонію (NH4Cl). Отримано з Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Лист даних про безпеку матеріалів Хлорид амонію. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
7. Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 22 квітня). PubChem Складова база даних; CID = 25517. Відновлено з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Королівське хімічне товариство. (2015). Хлорид амонію Відновлено у chemspider: chemspider.com.
9. Хімічна компанія. (2016). Хлорид амонію Відновлено з thechemco: thechemco.com.
10. Національний інститут охорони праці. (2014 р., 1 липня). Хлорид амонію. Відновлено з cdc.gov.
11. Університет штату Юта. (2017). Таблетки з ентеральним покриттям хлоридом амонію Повернувся з healthcare.utah.edu.