ХЛОРИД КАЛЬЦІЮ (CACL2): СТРУКТУРА, ВИКОРИСТАННЯ ТА ВЛАСТИВОСТІ - ХІМІЯ - 2025

Хлорид кальцію (CaCl ₂₎ являє собою неорганічну сіль , що складається з кальцію, лужно - земельного металу і галоген хлору. У цій сполуці існує кілька електростатичних взаємодій, які визначають зовнішній вигляд її кристалів та інші його фізичні властивості.

Так само, він завжди супроводжується молекулами води, утворюючи гідрати загальних формул CaCl ₂ xH ₂ O, з x = 0, 1, 2, 4 і 6. Коли x = 0, солі бракує води і вона є безводною, як вказує на його хімічну формулу, згадану вище.

Суцільні частини CaCl ₂ проілюстровані у верхньому зображенні . В умовах низької вологості можна зберігати безводну сіль без води, хоча її природна тенденція полягає в поглинанні її, поки вона не розчиняється (деліксія).

Формула

Його хімічна формула - CaCl ₂ : вона виражає, що для кожного іона Са ²⁺ є два іони Cl ^- які нейтралізують позитивний заряд. Метал кальцію - з групи 2 періодичної таблиці (Містер Бекамбара) - віддає два електрони кожному атому хлору, елементу групи 17.

Будова

- Уникайте замерзання води взимку. Хлорид кальцію генерує багато тепла, коли він розчиняється, а потім, у міру підвищення температури, лід тане. З цієї причини використовується для зменшення ризику руху людей та транспортних засобів у холодну пору року.

- Допомагає контролювати пил на незабруднених дорогах.

- Прискорює швидкість висихання бетону, щойно заливається.

- Рідини CaCl ₂ підвищують ефективність буріння для видобутку газу з його підземних родовищ, а також нафти.

- Він додається до басейнів, щоб зменшити ерозію, яку зазнав бетон їх стін. Осаджений кальцій виконує цю функцію.

- Оскільки це гігроскопічна сіль, хлорид кальцію може використовуватися як осушувач, здатний знижувати вологість повітря, яке його оточує, і, отже, речовин, що контактують з цим повітрям.

- Він використовується як консервант у деяких продуктах, а також як добавка в деяких із них, наприклад, енергетичні напої, які вживають спортсмени, сири, пиво тощо.

- У медичній практиці він також корисний при лікуванні депресії, викликаної передозуванням сульфату магнію, а також при отруєнні свинцем.

Як це робиться?

Природними джерелами цієї сполуки є розсоли, видобуті з морів чи озер.

Однак його основне джерело походить від сольвейського процесу, в якому вапняк (CaCO ₃ ) зазнає низки перетворень, поки побічним продуктом не стане хлорид кальцію:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Цікавим продуктом цього процесу є карбонат натрію, Na ₂ CO ₃ .

Властивості

Фізичні властивості

Це біле тверде речовина без запаху та гігроскопіки. Ця схильність до поглинання вологості з навколишнього середовища зумовлена ​​основністю іонів Са ²⁺ .

Основність якого виду: Льюїс чи Бронстед? У Льюїса через те, що позитивний вид здатний приймати електрони. Ці електрони даруються, наприклад, атомами кисню в молекулах води.

Тверде речовина поглинає вологу до точки розчинення у тій же воді, яка змочує її кристали. Ця властивість відома як марення.

Його щільність становить 2,15 г / мл. Увімкнувши воду в свою структуру, кристал "розширюється", збільшуючи об'єм і, як наслідок, зменшуючи його щільність. Лише CaCl ₂ · H ₂ O розривається з цією тенденцією, показуючи більш високу щільність (2,24 г / мл).

Молекулярна маса ангідридної солі становить приблизно 111 г / моль, а для кожної молекули води в її структурі ця вага збільшується на 18 одиниць.

Розчинність

CaCl ₂ дуже розчинний у воді та в деяких полярних розчинниках, таких як етанол, оцтова кислота, метанол та інші спирти.

Тепло розчинення

При розчиненні у воді процес є екзотермічним і, отже, нагріває розчин та його оточення.

Це пов'язано з тим , що водний комплексом стабілізує Ca ²⁺ іонів в розчині до кращому ступені , ніж електростатичні взаємодії з Cl ^- іони . Оскільки продукт більш стійкий, тверда речовина вивільняє енергію у вигляді тепла.

Електролітичний розпад

Розплавлений CaCl ₂ може бути підданий електролізу, фізичному процесу, який полягає у поділі сполуки на її елементи від дії електричного струму. Що стосується цієї солі, то продукти мають металевий кальцій та газоподібний хлор:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

На катоді відновлюються іони Са ²⁺ , а іони Cl ^- на аноді.

Список літератури

1. Ліза Вільямс. (20 грудня 2009 р.). Ледяна дорога. . Отримано 9 квітня 2018 року з: flickr.com
2. Вікіпедія. (2018). Хлорид кальцію. Отримано 9 квітня 2018 року з: en.wikipedia.org
3. Дж. Мелл, Д. Хікс, К. Тогер, О. Леві, Р. М. Гансон, GLW Харт та С. Куртароло, Бібліотека кристалографічних прототипів AFLOW: Частина 1, Уклад. Мат. Наук 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Шивер і Аткінс. (2008). Неорганічна хімія. В Елементи групи 2. (Четверте видання., С. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Хлорид кальцію. Отримано 9 квітня 2018 року з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Хлорид кальцію: посібник з фізичних властивостей. Отримано 9 квітня 2018 року з: oxy.com
7. Carole Ann Поширені вживання хлориду кальцію. Отримано 9 квітня 2018 року з: hunker.com