Хлорид стронцію є неорганічна сполука , що складається з стронцію, лужно - земельну метал (г - н Becamgbara) і хлор галоген. Оскільки обидва елементи мають дуже різну електронегативність, з'єднання є іонним твердим тілом, хімічна формула якого є SrCl 2 .
Оскільки це іонне тверде тіло, воно складається з іонів. У випадку SrCl 2 вони є одним катіоном Sr 2+ на кожні два Cl - аніони . Їх властивості та застосування аналогічні властивостям хлоридів кальцію і барію, з тією різницею, що сполуки стронцію отримують порівняно рідше, а отже, і дорожчі.
Як і хлорид кальцію (CaCl 2 ), він гігроскопічний і його кристали поглинають воду з утворенням гексагідратної солі, в якій у кристалічній решітці присутні шість молекул води (SrCl 2 · 6H 2 O, верхнє зображення). Насправді комерційно доступність гідрату більша, ніж у безводного SrCl 2 (без води).
Одне з основних його застосувань - як попередник інших сполук стронцію; тобто він є джерелом стронцію в певних хімічних синтезах.
Хімічна структура
Верхнє зображення являє собою деформовану рутилоподібну кристалічну структуру безводного SrCl 2 . При цьому невеликі зелені сфери відповідають Sr 2+ іонів , в той час як громіздкі зелені кулі представляють Cl - іони .
У цій структурі кожен іон Sr 2+ «захоплений» вісьмома Cl - іонами , отже, має координаційне число, рівне 8, і, можливо, навколо нього кубічну геометрію. Тобто чотири зелені сфери складають дах куба, а інші чотири складають підлогу, в центрі якого розташований Sr 2+ .
Яка структура була б у газовій фазі? Структура Льюїса для цієї солі - Cl-Sr-Cl, очевидно лінійна і передбачає ковалентність у сто відсотків її зв'язків. Однак у газовій фазі -SrCl 2 (g) - ця "лінія" показує кут приблизно 130º, насправді є різновидом V.
Цю аномалію не вдалося пояснити успішно, враховуючи той факт, що в стронцію немає нерозділених електронів, що займають електронний об'єм. Можливо, це може бути викликано участю d орбіталі у зв'язках або порушенням ядра-електрона.
Програми
SrCl 2 · 6H 2 O використовували як добавку в органічні полімери; наприклад, у полівініловому спирті, щоб змінити його механічні та електричні властивості.
Він використовується як ферит стронцію при виготовленні керамічних магнітів і скла, які використовуються для виготовлення кольорового переднього скла телевізора.
Реагує з хроматом натрію (Na 2 CrO4) з утворенням хромату стронцію (SrCrO 4 ), який використовується як антикорозійний фарба для алюмінію.
При нагріванні вогнем сполуки стронцію світяться червонуватим полум’ям, саме тому їх використовують для виготовлення бенгальських вогнів та феєрверків.
Лікарські
Радіоізотоп хлориду стронцію 89 (найпоширеніший ізотоп - 85 Ср) застосовується в медичній галузі для зменшення кісткових метастазів, вибірково вводиться внутрішньовенно в кісткову тканину.
Використання розведених розчинів (3-5%) більше двох тижнів при лікуванні алергічного риніту (хронічного запалення слизової оболонки носа) свідчить про покращення зменшення чхання та втирання носа.
Колись його застосовували у складах зубних паст для зменшення чутливості зубів, утворюючи бар'єр на дентинних мікротрубочках.
Дослідження цієї сполуки демонструють терапевтичну ефективність порівняно з преднізолоном (метаболітом препарату преднізолон) при лікуванні виразкового коліту.
Їх результати ґрунтуються на моделі організму щурів; тим не менше, це представляє надію для тих пацієнтів, які також страждають на остеопороз, оскільки вони можуть використовувати один і той же препарат для боротьби з обома захворюваннями.
Він використовується для синтезу сульфату стронцію (SrSO 4 ), навіть більш щільного, ніж SrCl 2 . Однак його мінімальна розчинність у воді не робить її достатньо легкою для застосування в радіології, на відміну від сульфату барію (BaSO 4 ).
Підготовка
Хлорид стронцію може бути отриманий прямою дією соляної кислоти (HCl) на чистий метал, таким чином, відбувається реакція окислювально-відновного типу:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Тут метал стронцію окислюється за рахунок подачі двох електронів, що дозволяє утворити газ водню.
Аналогічно, гідроксид і карбонат стронцію (Sr (OH) 2 і SrCO 3 ) реагують з цією кислотою при синтезі її:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Застосовуючи методи кристалізації, отримують SrCl 2 · 6H 2 O. Потім він зневоднюється термічною дією до остаточного отримання безводного SrCl 2 .
Властивості
Фізичні та хімічні властивості цієї сполуки залежать від того, чи перебуває вона у її зволоженій чи безводній формі. Це відбувається тому, що електростатичні взаємодії змінюються, коли молекули води додаються до кристалічної решітки SrCl 2 .
Безводний
Хлорид стронцію - це біле кристалічне тверде речовина, молекулярна маса якого становить 158,53 г / моль і щільність 3,05 г / мл.
Температури його плавлення (874 ºC) і кипіння (1250 ºC) високі, що свідчить про сильну електростатичну взаємодію між іонами Sr 2+ та Cl - . Так само воно відображає велику енергію кристалічної решітки, якою володіє її безводна структура.
Ентальпія утворення твердого SrCl 2 становить 828,85 КДж / моль. Це стосується теплової енергії, що виділяється кожним молем, утвореним з його компонентів у стандартних станах: газ для хлору і твердий для стронцію.
Гексагідрат
У гексагідратній формі він має більш високу молекулярну масу, ніж його безводна форма (267 г / моль), і меншу щільність (1,96 г / мл). Це зниження його щільності пов'язане з тим, що молекули води «розширюють» кристали, збільшуючи об’єм; отже, щільність структури зменшується.
Він майже вдвічі густіший за воду кімнатної температури. Його розчинність у воді дуже висока, але в етанолі вона малорозчинна. Це пояснюється його органічним характером, незважаючи на полярність. Тобто гексагідрат - це полярна неорганічна сполука. Нарешті, при 150 ° С він зневоднюється, утворюючи безводну сіль:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Список літератури
- Вікіпедія. (2018). Хлорид стронцію. Отримано 13 квітня 2018 року з: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Хлорид стронцію Sr-89. Отримано 13 квітня 2018 року з: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Хлорид стронцію. Отримано 13 квітня 2018 року з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Гексагідрат хлориду стронцію як молекула-кандидат для тривалого лікування алергічного риніту. Індійський журнал медичних досліджень, 146 (1), 121–125. doi.org
- Фірдевс Топал, Озлем Йонем, Невін Туцку, Мехмет Туцу, Хільмі Атасевен і Меліх Акіол. (2014). Хлорид стронцію: чи може бути новим варіантом лікування виразкового коліту? BioMed Research International, том. 2014, артикул ID 530687, 5 сторінок. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Бик. Матер. (2010). Вплив гранульованого хлориду стронцію як добавки на деякі електричні та механічні властивості для чистого полівінілового спирту. Наук., Т. 33, № 2, с. 149–155. Індійська академія наук.
- Марія Перно Голді, RDH, MS. (15 березня 2011 р.). Калієва селітра, фторид натрію, хлорид стронцію та технології NovaMin для гіперчутливості до дентину. Отримано 13 квітня 2018 року з: dentistryiq.com
- CCoil. (4 вересня 2009 р.). Стронцій-хлорид-xtal-3D-SF. . Отримано 13 квітня 2018 року з: commons.wikimedia.org
- Всі реакції. SrCl2 - Хлорид стронцію. Отримано 13 квітня 2018 року з: allreactions.com