ХЛОРИД СРІБЛА (AGCL): ФОРМУЛА, ДИСОЦІАЦІЯ, ВЛАСТИВОСТІ - ХІМІЯ - 2025

Хлориду срібла (AgCl , хімічна формула), утворена бінарної солі срібла і хлору. Срібло - це блискучий, пластичний і ковкий метал, з хімічним символом Ag. Для утворення нових сполук цей метал повинен бути окислений (втративши електрон свого останнього рівня енергії), що перетворює його на його іонні види, катіон срібла, позитивно заряджений.

Хлор - зеленувато-жовтий газ, злегка дратівливий і з неприємним запахом. Його хімічний символ - Кл. Для утворення хімічних сполук з металами хлор зводиться (він отримує один електрон, щоб закінчити вісім електронів на останньому енергетичному рівні) до негативно зарядженого аніона хлориду.

Хімічна структура хлориду срібла.

Перебуваючи в іонній формі, обидва елементи можуть утворювати сполуку хлориду срібла або природним шляхом - як це можна знайти в деяких родовищах - або хімічним синтезом, який отримати дешевше.

Хлорид срібла зустрічається як хлоргірит («хлор» для хлору, «аргір» для аргентуму). Закінчення "ite" вказує назву мінералу.

Має зеленувато-жовтий вигляд (дуже характерний для хлору) і сіруватий за рахунок срібла. Ці відтінки можуть змінюватись в залежності від інших речовин, які можна знайти в навколишньому середовищі.

Синтетично отриманий хлорид срібла представляє собою білі кристали, дуже схожі на кубічну форму хлориду натрію, хоча в цілому він виглядає як білий порошок.

Як отримати хлорид срібла?

У лабораторії його легко отримати наступним чином:

Нітрат срібла вступає в реакцію з хлоридом натрію і утворюється хлорид срібла, який осаджується, як вказано стрілкою, вниз, і нітрат натрію розчиняється у воді.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Дисоціація

Дисоціація в хімії стосується можливості того, що іонна речовина може розділятися на її компоненти або іони, коли вона стикається з речовиною, яка дозволяє таке поділ.

Ця речовина відома як розчинник. Вода є універсальним розчинником, який може дисоціювати більшість іонних сполук.

Хлорид срібла називається галоїдною сіллю, оскільки він утворюється з елементом хлором, що відповідає сімейству VIIA періодичної таблиці, що називається галогенами. Галоїдні солі - це іонні сполуки, які переважно погано розчиняються у воді.

Низька дисоціація у воді

AgCl, що належить до цього типу сполуки, проявляє дуже низьку дисоціацію у воді. Така поведінка може виникнути з наступних причин:

- Коли AgCl утворюється, він знаходиться в колоїдному стані, що дозволяє, коли молекула дисоціює на свої іони срібла (+) та хлору (-), первісна молекула хлориду срібла AgCl негайно утворюється, встановлюючи динамічний баланс між ці (дисоційований продукт і нейтральна молекула).

- Завдяки молекулярній стабільності AgCl, коли зв'язок утворюється, його сила має тенденцію бути більш ковалентною, ніж іонна, створюючи стійкість до дисоціації.

- Щільність срібла, яка набагато вище, ніж хлору, і саме срібло робить дисоціацію меншою і збільшує осадження AgCl у розчині.

Одним із факторів, що впливає на розчинність речовини, є температура. При нагріванні речовини, розчиненої у воді, розчинність збільшується, а отже, дисоціація її компонентів легша. Однак в умовах нагрівання AgCl зазнає розкладання на газ Ag та Cl.

Фізичні властивості

Вони є характеристиками, які має речовина, і які дозволяють ідентифікувати та диференціювати її від інших. Ці властивості не змінюють внутрішню структуру речовини; тобто вони не змінюють розташування атомів у формулі.

Хлорид срібла має вигляд твердого білого кристалічного кольору без запаху і в найчистішому вигляді він має геометрію у формі октаедра. Основні фізичні властивості описані нижче:

- Температура плавлення: 455 ° C

- Температура кипіння: 1547 ° C

- Густина: 5,56 г / мл

- Молярна маса: 143,32 г / моль.

Якщо хлораргірит (мінерал) виявляється твердим виглядом і може бути безбарвним, зелено-жовтим, зелено-сірим або білим, залежно від місця та речовин, що знаходяться навколо нього. Він має твердість за шкалою Мооса від 1,5 до 2,5.

Також вважається блиском, адамантином (алмазом), смолистим і шовковистим. Це стосується дещо блискучого вигляду.

Хімічні властивості

Йдеться про реакційну здатність, яку представляє хімічна речовина, коли вона контактує з іншою. При цьому його внутрішня структура не зберігається, тому розташування атомів у межах формули змінюється.

Розкладання теплом або світлом

Хлорид срібла розпадається на його елементи.

(Світло) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Тепло)

Срібні опади

Срібні опади - найкращий спосіб витягти цей елемент із фото- та рентгенографічних плівок.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(и) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(г)

Розчинність

Хлорид лапи високорозчинний у воді, але він розчинний у спиртах з низькою молекулярною масою (метанол та етанол), в аміаку та концентрованій сірчаній кислоті.

Використання та застосування

Фотографія

Хлорид срібла використовується завдяки високій чутливості до світла. Цей процес відкрив Вільям Генрі Фокс Талбот у 1834 році.

Гравіметрія

Гравіметричний аналіз полягає у знаходженні кількості елемента, радикалу чи сполуки, що міститься у зразку. Для цього необхідно видалити всі речовини, які можуть створювати перешкоди, і перетворити досліджувану речовину в речовину певного складу, яка може бути зважена.

Це отримують за допомогою речовин, які легко осаджуються у водному середовищі, наприклад AgCl.

Аналіз води

Цей процес здійснюється шляхом титрування, яке проводиться, використовуючи AgNO3 як титрант та індикатор, що визначає кінець реакції (зміна кольору); тобто коли у воді немає більше хлоридів.

Ця реакція призводить до осадження AgCl через спорідненість хлоридного іона до катіона срібла.

Волюметрія

Це оцінка зразка невідомої концентрації (хлориди чи броміди). Щоб знайти концентрацію зразка, він вступає в реакцію з речовиною; кінцева точка реакції розпізнається утворенням осаду. Що стосується хлоридів, то це буде хлорид срібла.

Список літератури

1. Г. Н (1970) Кількісний хімічний аналіз (друге видання). Видавництва NY Harper and Row, Inc.
2. В. (1929). Дослідження електрода хлориду срібла. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), pp. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. Д. Вест Д. (2015) Основи аналітичної хімії (Дев'яте видання). Мексика. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. А. Розенблум.Н. et.al (2018) Енциклопедія історії фотографії Britannica, вкл. . Відновлено: britannica.com
5. Хлорид срібла (sf). У Вікіпедії отримано wikipedia.org