- Характеристика четвертинних сполук
- Хімічна
- Фізичні
- Номенклатура
- Кислотні оксисали
- Основні оксисали
- Подвійні солі
- Гідратовані солі
- Навчання
- Приклади
- Список літератури
У четвертинні є ті , які мають чотири різних атомів або іонів. Тому вони можуть бути молекулярними або іонними видами. Його різноманітність включає як органічну, так і неорганічну хімію, будучи дуже об'ємною групою; хоча можливо не так багато порівняно з бінарними чи потрійними сполуками.
Причина того, що їх кількість менша, полягає в тому, що чотири атоми або іони повинні утримуватися разом за їх хімічною спорідненістю. Не всі елементи сумісні один з одним, а ще менше, коли це вважається квартетом; раптом пара з них більше схожа один на одного, ніж з іншою парою.
Загальна та випадкова формула для четвертинної сполуки. Джерело: Габріель Болівар.
Розглянемо четвертинну сполуку випадкової формули ABCD. Аплікати n, m, pey - це стехіометричні коефіцієнти, які, в свою чергу, вказують, яка частка кожного атома є по відношенню до інших.
Таким чином, формула A n B m C p D y буде дійсною, якщо вона відповідає електронейтральності. Крім того, таке з'єднання буде можливим, якщо його чотири атоми будуть достатньо пов'язані один з одним. Видно, що ця формула не стосується багатьох сполук, а переважно сплавів або мінералів.
Характеристика четвертинних сполук
Хімічна
Четвертична сполука може бути іонною або ковалентною, проявляючи характерні для її природи характеристики. Очікується, що іонні сполуки ABCD будуть розчинними у воді, спиртах або інших полярних розчинниках; вони повинні мати високі температури кипіння і плавлення, і бути хорошими провідниками електрики при плавленні.
Що стосується ковалентних сполук ABCD, то більшість складається з азотистих, оксигенованих або галогенованих органічних сполук; тобто його формула стала б C n H m O p N і або C n H m O p X y , X - атомом галогену. З цих молекул було б логічно думати, що вони були полярними, враховуючи високі електронегативи О, N та X.
Чисто ковалентне з'єднання ABCD може мати багато можливостей зв'язку: AB, BC, DA та ін., Очевидно, залежно від афінності та електронних можливостей атомів. У той час як в чисто іонної ABCD з'єднання, його взаємодії є електростатичними: а + В - З + Д - , наприклад.
Що стосується сплаву, який вважається більш твердою сумішшю, ніж належна сполука, то ABCD складається з нейтральних атомів у основних станах (теоретично).
З решти, з'єднання ABCD може бути нейтральним, кислим або основним, залежно від ідентичності його атомів.
Фізичні
Фізично кажучи, ймовірно, що ABCD не стане газом, оскільки чотири різних атоми завжди мають на увазі більш високу молекулярну масу або формулу. Якщо це не сильно кипляча рідина, слід очікувати, що це тверда речовина, розкладання якої повинно утворювати багато продуктів.
Знову ж, їхні кольори, запах, текстура, кристали тощо будуть залежати від того, як A, B, C і D співіснують у складі сполуки, і залежатиме від їх синергії та структури.
Номенклатура
Поки що до питання четвертинних сполук підходили глобально і неточно. Окрім органічної хімії (аміди, бензилхлориди, четвертинні солі амонію тощо), в неорганічній хімії є чітко визначені приклади, які називаються кислотними та основними оксисальтами.
Кислотні оксисали
Кислотні оксисалі - це ті, що випливають з часткової нейтралізації поліпротичної оксокислоти. Таким чином, один або кілька його водень замінюються катіонами металів, і чим менше в ньому залишилось водню, тим менше кислим він буде.
Наприклад, з фосфорної кислоти H 3 PO 4 можна отримати до двох кислотних солей, скажімо, натрію. Це: NaH 2 PO 4 (Na + замінює водень, еквівалентний H + ) та Na 2 HPO 4 .
Згідно з традиційною номенклатурою, ці солі мають назву оксисалів (повністю депротонованих), але слово "кислота" передує назві металу. Таким чином, NaH 2 PO 4 був би фосфатом натрієвої кислоти , а Na 2 HPO 4 - фосфатом натрієвої кислоти (тому що в ньому залишився один Н).
З іншого боку, номенклатура акцій вважає за краще використовувати слово "водень", ніж "кислота". NaH 2 PO 4 буде потім стати натрію дигідрофосфат , і Na 2 HPO 4 гідрофосфат натрію. Зауважимо, що ці солі мають чотири атоми: Na, H, P та O.
Основні оксисали
Основні оксисали - це ті, що містять ОН - аніон у своєму складі . Наприклад, розглянемо сіль CaNO 3 OH (Са 2+ NO 3 - OH - ). Щоб назвати його, досить було б передувати слову "basic" до назви металу. Таким чином, його назва мала б: основний нітрат кальцію. А як щодо CuIO 3 OH? Її назва була б: йодидатний вміст основного йоду (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Відповідно до номенклатури запасів слово "основний" замінюється гідроксидом з подальшим використанням дефісу перед назвою оксоаніона.
Повторюючи попередні приклади, їх назви мали б для кожного: гідроксид кальцію-нітрат та мідь (II) гідроксид-йодат; пам’ятаючи, що валентність металу повинна бути зазначена в дужках та римськими цифрами.
Подвійні солі
У подвійних солях є два різні катіони, що взаємодіють з однотипним аніоном. Припустимо, подвійна сіль: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Це фосфат заліза і міді, але найбільш підходяща назва для позначення цього: потрійний фосфат міді (II) та заліза (III).
Гідратовані солі
Це гідрати, і єдина відмінність полягає в тому, що кількість води, яку слід утворити, вказується в кінці їх назв. Наприклад, MnCl 2 - хлорид марганцю (II).
Її гідрат, MnCl 2 · 4H 2 O, називають тетрагідратом марганцю (II) хлориду. Зауважте, що є чотири різних атоми: Mn, Cl, H та O.
Відома подвійна і гідратована сіль - Мора, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Його назва: подвійний сульфат заліза (II) та гексагідрат амонію.
Навчання
Знову ж таки, зосереджуючись на неорганічних четвертинних сполуках, більшість з них є продуктом часткової нейтралізації. Якщо вони відбудуться у присутності кількох оксидів металів, цілком ймовірно, що утвориться подвійний солі; і якщо середовище є дуже основним, осадові солі будуть осаджуватися.
І якщо крім того, з іншого боку, молекули води мають спорідненість до металу, вони будуть координувати безпосередньо з ним або з іонами, які його оточують, утворюючи гідрати.
З боку сплаву для збору конденсаторів, напівпровідників або транзисторів повинні бути зварені чотири різні метали або металоїди.
Приклади
Нарешті, список із різними прикладами четвертинних сполук наведено нижче. Читач може використовувати його для перевірки своїх знань з номенклатури:
- PbCO 3 (OH) 2
- Кр (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Список літератури
- Шивер і Аткінс. (2008). Неорганічна хімія. (Четверте видання). Mc Graw Hill.
- Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія. (8-е видання). CENGAGE Навчання.
- Номенклатура та неорганічна рецептура. . Відновлено з: recursostic.educacion.es
- Еріка Талоа Добре. (2019). Подвійні солі. Академії. Відновлено з: academia.edu
- Вікіпедія. (2019). Катіон четвертинного амонію Відновлено з: en.wikipedia.org