НЕОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ: ВЛАСТИВОСТІ, ТИПИ, ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2025

Ці неорганічні сполуки є ті , відсутністю належного хребта вуглецю; тобто вони не мають одночасно обох зв'язків CC або CH. Щодо хімічної різноманітності, вони складають майже всю періодичну таблицю. Метали та неметали поєднуються ковалентно або іонно, щоб визначити, що називається неорганічною хімією.

Неорганічні сполуки іноді помітно відрізняються порівняно з органічними сполуками. Наприклад, кажуть, що неорганічні сполуки не можуть бути синтезовані живими організмами, тоді як органічні можуть.

Кристали аметисту, а також інші мінерали, гірські породи та каміння - приклади неорганічних сполук, що збагачують земну кору. Джерело: Пікселі.

Однак кістки, кисень, що виробляється рослинами, вуглекислий газ, який ми видихаємо, соляна кислота із шлункового соку та метан, що виділяється певними мікроорганізмами, показують, що справді деякі неорганічні сполуки можуть бути синтезовані в біологічних матрицях.

З іншого боку, неорганічні сполуки вважаються більш багатими в земній корі, мантії та серцевині в мінеральних формах тіла. Однак цього критерію недостатньо для того, щоб поглибити його властивості та характеристики.

Таким чином, лінія або межа між неорганічним та органічним частково визначаються металами та відсутністю вуглецевого скелета; не згадуючи металоорганічні сполуки.

Властивості неорганічних сполук

Хоча не існує такої серії властивостей, які виконуються для всіх неорганічних сполук, у певній їх кількості спостерігаються певні загальності. Деякі з цих властивостей будуть згадані нижче.

Змінні поєднання елементів

Неорганічні сполуки можуть утворюватися будь-якою з наступних комбінацій: метал-неметал, неметал-неметал або метал-метал. Неметалічні елементи можуть бути замінені металоїдами, також будуть отримані неорганічні сполуки. Тому можливі комбінації або зв’язки дуже мінливі, оскільки доступно багато хімічних елементів.

Низькомолекулярні або формульні маси

Неорганічні молекули, як і формули їх сполук, мають малу масу порівняно з органічними сполуками. Це так, за винятком випадків, коли мова йде про неорганічні полімери, які мають ковалентні зв’язки неметал-неметалічні (СС).

Зазвичай вони тверді або рідкі

Спосіб взаємодії елементів в неорганічній сполуці (іонні, ковалентні або металеві зв’язки) дозволяє їх атомам, молекулам або структурним одиницям визначати рідкі або тверді фази. Тому багато з них тверді або рідкі.

Це, однак, не означає, що неорганічних газів не існує, але їх кількість менша, ніж їхніх твердих речовин та рідин.

Дуже високі температури плавлення та кипіння

Неорганічні тверді речовини і рідини часто характеризуються дуже високими температурами плавлення і кипіння відповідно. Солі та оксиди демонструють цю загальність, оскільки для їх розплавлення потрібні високі температури, а ще більше кипіння.

Присутні кольори

Хоча є кілька винятків із цієї властивості, кольори, які спостерігаються в неорганічних сполуках, здебільшого обумовлені катіонами перехідних металів та їх електронними d - d переходами. Наприклад, солі хрому є синонімом привабливих кольорів, а мідні, синьо-зелені відтінки.

Вони мають різні стани окислення

Оскільки існує стільки способів зв’язати і велика кількість можливих комбінацій між елементами, вони можуть прийняти більше одного числа або стану окислення.

Наприклад, оксиди хрому: CrO (Cr ²⁺ O ^2- ), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) і CrO ₃ (Cr ⁶⁺ O ₃ ^2- ) демонструють, як хром і кисень модифікує свої стани окислення, утворюючи різні оксиди; деякі більш іонні, а інші більш ковалентні (або окислені).

Види неорганічних сполук

Типи неорганічних сполук визначаються по суті неметалічними елементами. Чому? Хоча метали є більш рясними, не всі вони поєднуються, щоб отримати змішані кристали, як у сплавів; в той час як менш рясні неметали є хімічно універсальними з точки зору зв'язків та взаємодій.

Неметал у своїй іонній формі чи ні поєднується майже з усіма металами періодичної таблиці, незалежно від стану їх окислення. Ось чому деякі типи неорганічних сполук будуть згадані на основі неметалічних елементів.

Оксиди

В оксидах передбачається існування аніона O ^2- , а його загальною формулою є M ₂ O _n , де n - кількість або стан окислення металу. Однак навіть тверді речовини, де є ковалентні зв'язки МО, називаються оксидами, яких багато; наприклад, оксиди перехідних металів мають високий ковалентний характер у своїх зв’язках.

Коли формула гіпотетичного оксиду не узгоджується з M ₂ O _n , то у вас є пероксид (O ₂ ^2- ) або супероксид (O ₂ ^- ).

Сульфіди

У сульфідах передбачається існування аніона S ^2- , і його формула ідентична формулі оксиду (M ₂ S _n ).

Галіди

У галогенідах маємо аніон X ^- , де X - будь-який із галогенів (F, Cl, Br та I), а його формула - MX _n . Деякі з галогенідів металів є іонними, сольовими та розчинними у воді.

Гідриди

У гідридах маємо аніон Н ^- або катіон Н ⁺ , і їх формули змінюються, якщо вони утворені металом або неметалом. Як і всі типи неорганічних сполук, можуть бути ковалентні зв’язки MH.

Нітриди

У нітридах передбачається існування аніона N ^3- , його формула M ₃ N _n , і вони охоплюють широкий діапазон іонних, ковалентних, інтерстиціальних сполук або тривимірних мереж.

Фосфіди

У фосфідах передбачається існування аніона Р ^3- , а випадки його подібні до випадків нітридів (M ₃ P _n ).

Карбіди

У карбідах передбачається існування аніонів C ^4- , C ₂ ^2- або C ₃ ^4- з частково ковалентними зв'язками МС у деяких сполуках.

Карбонати та ціаніди

Ці аніони, CO ₃ ^2- і CN ^- , відповідно, є наочним прикладом того, що в неорганічних сполуках можуть бути чисто ковалентні атоми вуглецю. Крім карбонатів, є сульфати, хлорати, нітрати, періодати тощо; тобто сімейства оксисалів або солей оксокислот.

Приклади

Нарешті, згадуються деякі неорганічні сполуки, що супроводжуються їх відповідними формулами:

-Гідрид літію, LiH

Структура гідриду літію

-Зміст нітрату, Pb (NO ₃ ) ₂

-Доксид вуглецю, CO ₂

-Перекис барію, BaO ₂

Кристалічна структура BaO2

-Хлорид алюмінію, AlCl ₃

-Тетрахлорид титану, TiCl ₄

-Сульфід нікелю (II), NiS

-Тригідрид азоту або аміаку, NH ₃

-Оксид водню або вода, H ₂ O

-Від карбіду вольфраму, туалет

-Фосфід кальцію, Са ₃ Р ₂

-Нітрид натрію, Na ₃ N

-Карбонат (II), CuCO ₃

-Ціанід калію, KCN

-Іодид водню, HI

-Гідроксид магнію, Mg (OH) ₂

-Ірон (III) оксид, Fe ₂ O ₃

Список літератури

1. Шивер і Аткінс. (2008). Неорганічна хімія. (Четверте видання). Mc Graw Hill.
2. Вікіпедія. (2019). Неорганічна сполука. Відновлено з: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Неорганічна сполука. ScienceDirect. Відновлено з: sciencedirect.com
4. Марау Девіс. (2019). Що таке неорганічні сполуки? - Визначення, характеристики та приклади. Вивчення. Відновлено з: study.com
5. Хімія LibreTexts. (18 вересня 2019 р.). Назви та формули неорганічних сполук. Відновлено з: chem.libretexts.org