ХРОМАТ СРІБЛА (AG2CRO4): ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Срібла хромат являє собою хімічну сполуку формули Ag ₂ CrO ₄ . Це одна з сполук хрому в стані окислення (VI) і вважається провісником сучасної фотографії.

Приготування сполуки проста. Це відбувається шляхом реакції обміну з розчинною сіллю срібла, такою як між хроматом калію та нітратом срібла (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Малюнок 1: Структура хромату срібла.

Практично всі сполуки та нітрати лужних металів є розчинними, але більшість сполук срібла є нерозчинними (крім ацетатів, перхлоратів, хлоратів та нітратів).

Тому, коли розчинні солі нітрату срібла та хромат натрію змішуються, він утворює нерозчинний хромат срібла та осаджує (Опади хромату срібла, 2012).

Фізичні та хімічні властивості

Хромат срібла - це моноклінічні червоні або коричневі кристали без характерного запаху чи смаку (Національний центр інформації про біотехнології., 2017). Зовнішній вигляд осаду показано на малюнку 2.

Малюнок 2: поява хромату срібла.

З'єднання має молекулярну масу 331,73 г / моль і щільність 5,625 г / мл. Він має температуру 1550 ° C і дуже слабо розчиняється у воді та розчинний у азотній кислоті та аміаку (Royal Society of Chemistry, 2015).

Як і всі сполуки хрому (VI), хромат срібла є сильним окислювачем. Вони можуть реагувати з відновниками для отримання тепла та продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи тиск закритих контейнерів).

Продукти можуть спричинити додаткові реакції (наприклад, горіння на повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціації.

Реактивність та небезпека

Хромат срібла є сильним окислювачем, гігроскопічним (він поглинає вологу з повітря) і чутливий до світла. Вибухонебезпечні суміші неорганічних окислювачів з відновниками часто залишаються незмінними протягом тривалих періодів, якщо уникнути ініціації.

Такі системи, як правило, являють собою суміші твердих тіл, але можуть включати будь-яку комбінацію фізичних станів. Деякі неорганічні окислювачі - це солі металів, розчинні у воді (Across Organic, 2009).

Як і всі сполуки хрому (VI), хромат срібла є канцерогенним для людини, окрім того, що є небезпечним у разі контакту зі шкірою (подразник) або прийому всередину.

Незважаючи на те, що це краще небезпечно, необхідно також запобігати у разі контакту зі шкірою (корозійний), контакту з очима (подразник) та вдихання. Тривале опромінення може спричинити опіки шкіри та виразки. Перенапруження при вдиху може викликати роздратування дихання.

Якщо сполука потрапляє в очі, контактні лінзи слід перевірити та зняти. Очі слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту зі шкірою уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття.

Покрийте роздратовану шкіру емоційним засобом. Перед повторним використанням мийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання. Якщо дихання утруднене, дайте кисень.

Якщо з’єднання приймається всередину, блювоту не слід викликати, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку.

У всіх випадках слід негайно отримати медичну допомогу (NILE CHEMICALS, SF).

Програми

Реагент за методом Мора

Хромат срібла використовується як реагент для позначення кінцевої точки в методі аргентометрії Мора. Реакційна здатність аніона хромату із сріблом менша, ніж галогеніди (хлорид та інші). Таким чином, у суміші обох іонів утвориться хлорид срібла.

Тільки тоді, коли не залишиться хлориду (або будь-якого галогену), хромат срібла (червоно-коричневий) утворюється та осаджується.

Перед кінцевою точкою розчин має молочно-лимонно-жовтий вигляд, завдяки забарвленню іона хромату та вже утворився осаду хлориду срібла. Коли наближається до кінцевої точки, додавання нітрату срібла призводить до прогресивного зниження червоного забарвлення.

Коли червонувато-коричневий колір залишається (з сіруватими плямами хлориду срібла), досягається кінцева точка титрування. Це для нейтрального pH.

При дуже кислому рН хромат срібла є розчинним, а при лужному рН осідає срібло як гідроксид (метод Мора - визначення хлоридів титруванням нітратом срібла, 2009).

Фарбування клітин

Реакція утворення хромату срібла мала важливе значення в нейронауці, оскільки його використовують у «методі Гольджі» фарбування нейронів для мікроскопії: хромат срібла утворює осади всередині нейронів і викликає їх морфологію видно.

Метод Гольджі - це техніка фарбування сріблом, яка використовується для візуалізації нервової тканини під світловим та електронним мікроскопією (Wouterlood FG, 1987). Метод виявив Камілло Гольджі, італійський лікар і вчений, який опублікував першу фотографію, зроблену з технікою в 1873 році.

Пляма на Гольджі використовувала іспанський невроанатоміст Сантьяго Рамон і Каджал (1852-1934) для виявлення низки нових фактів про організацію нервової системи, надихаючи на народження нейронної доктрини.

Зрештою, Рамон і Каджал удосконалив техніку, використовуючи метод, який він назвав "подвійне просочення". Техніка фарбування Ramón y Cajal, яка досі використовується, називається Mancha de Cajal

Вивчення наночастинок

У роботі (Maria T Fabbro, 2016) мікрокристали Ag2CrO4 були синтезовані методом спільного осадження.

Ці мікрокристали характеризувались рентгенівською дифракцією (XRD) з аналізом Рітвельда, польовою емісійною скануючою електронною мікроскопією (FE-SEM), прохідною електронною мікроскопією (TEM) з енергетичною дисперсійною спектроскопією (EDS), мікро- Раман.

Мікрофотографії FE-SEM і TEM виявили морфологію та ріст наночастинок Ag на мікрокристалах Ag2CrO4 під час опромінення електронним променем.

Теоретичні аналізи, засновані на теорії функціональної щільності, показують, що включення електронів відповідає за структурні модифікації та утворення дефектів у кластерах та створює ідеальні умови для зростання наночастинок Ag.

Інші види використання

Хромат срібла використовується як розвиваючий агент для фотографії. Він також використовується як каталізатор утворення альдолу із спирту (хромат срібла (VI), SF) та як окислювач у різних лабораторних реакціях.

Список літератури

1. НІЛЬНА ХІМІКА. (СФ). ХРОМАТ СРІБА. Відновлено від nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Через органічні. (2009 р., 20 липня). Лист даних про безпеку матеріалів Хромат срібла, 99%. Отримано з t3db.ca.
3. Марія Т Фаббро, LG (2016). Розуміння утворення та зростання наночастинок Ag на хроматі срібла, індукованому електронним опроміненням в електронному мікроскопі: комбіноване експериментальне та теоретичне дослідження. журнал Хімія твердого тіла 239, 220-227.
4. Метод Мора - визначення хлоридів титруванням нітратом срібла. (2009 р., 13 грудня). Отримано з titrations.info.
5. Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 11 березня). PubChem Складова база даних; CID = 62666. Отримано з pubchem.
6. Опади хромату срібла. (2012 р.). Відновлено з chemdemos.uoregon.edu.
7. Королівське хімічне товариство. (2015). Дисільвер (1+) діоксид хрому. Отримано з chemspider: chemspider.com.
8. Хромат срібла (VI). (СФ). Відновлюється від наркотиків: drugfuture.com.
9. (2012 р., 29 лютого). Опади хромату срібла. Отримано з YouTube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Стабілізація просочення хромату срібла Голджі в нейронах центральної нервової системи щурів за допомогою фотографічних розробників. II. Електронна мікроскопія. Фарбування Технол. Січ; 62 (1), 7-21.