Хромату калію являє собою неорганічну сполуку формули K 2 CrO 4 , характеризується потужним окислювачем бути. Його готують обробкою дихромату калію гідроксидом калію відповідно до реакції: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Як сполука з відносно унікальним профілем, хромат калію має низку застосувань у промисловому та науковому контексті. Однак через токсичність його вплив має бути обмеженим (JACOBS, 2015).
Малюнок 1: Структура хромату калію.
Фізичні та хімічні властивості
Хромат калію - це орторомбічні кристали з жовтуватим кольором, які не мають характерного аромату та мають неприємний гіркий смак (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).
Малюнок 2: Структура хромату калію.
Його молекулярна маса - 194,19 г / моль, а його щільність - 2,7320 г / мл. Має температуру плавлення 968 ° C і температуру кипіння 1000 ° C.
З'єднання є нерозчинним у спирті та дуже розчинним у воді, маючи можливість розчиняти 62,9 г на 100 мл розчинника при 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Реактивність та небезпека
Окислювачі, такі як хромат калію, можуть реагувати з відновниками для отримання тепла та продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи тиск у закритих контейнерах).
Продукти можуть спричинити додаткові реакції (наприклад, горіння на повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціації (тепло, іскра, каталізатор, додавання розчинника).
Вибухонебезпечні суміші неорганічних окислювачів з відновниками часто залишаються незмінними протягом тривалих періодів, якщо уникнути ініціації. Такі системи, як правило, являють собою суміші твердих тіл, але можуть включати будь-яку комбінацію фізичних станів. Деякі неорганічні окислювачі - це солі металів, розчинні у воді.
Розчинення зменшується, але не скасовує окислювальну здатність таких матеріалів. Органічні сполуки, як правило, мають деяку зменшувальну потужність і в принципі можуть вступати в реакцію зі сполуками цього класу.
Фактична реакційна здатність сильно різниться залежно від ідентичності органічної сполуки. Неорганічні окислювачі можуть бурхливо реагувати з активними металами, ціанідами, ефірами та тіоціанатами.
З'єднання становить загрозу для навколишнього середовища. Необхідно вжити негайних заходів для обмеження його поширення на нього. При використанні в будь-якому місці, з будь-якою метою, хромат калію вимагає ефективного утримання та утилізації для запобігання стоку або витоку в навколишнє середовище.
Крім того, хромат калію має здатність збільшувати інтенсивність пожежі, якщо хімічна речовина контактує з горючими матеріалами. З'єднання виділяє токсичні пари хрому при нагріванні (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Хромат калію є дуже корозійним та є сильним окислювачем. В основному він вражає ніс, горло та легені, викликаючи виразки, задишку, бронхіт, пневмонію та астму, але також може вражати шлунково-кишковий тракт, печінку, нирки та імунну систему.
Ця речовина є відомим канцерогеном для людини і пов'язана з підвищеним ризиком розвитку раку легенів та раку синоназальної порожнини (Potasium Chromate, 2016).
Її природа без запаху стає проблематичною, коли вона потрапила під дію цієї хімічної речовини через її токсичність. У багатьох випадках ви можете не знати, що ви вдихали хромат калію.
Крім того, вдихання цієї хімічної речовини створює кілька ризиків. Симптоми включають нудоту, блювоту, біль у животі, печіння, діарею, шок або колапс.
У разі контакту з очима контактні лінзи слід перевірити та зняти. Тоді необхідно негайно промити очі холодною водою хоча б 15 хвилин.
У разі контакту зі шкірою уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття. Покрийте роздратовану шкіру емоційним засобом.
Перед повторним використанням мийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання.
Якщо з’єднання приймається всередину, блювоту не слід викликати, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку.
У всіх випадках слід негайно отримати медичну допомогу (Інформація про безпеку матеріалів Хромат калію, 2013).
Програми
Хромат калію має широкий спектр промислового використання. У текстильній промисловості виробники використовують хромат калію для засмаги шкіри та фарбувального одягу та тканин (Dye, 2017).
Він також працює як окислювач у промисловості та в органічному синтезі. Застосовується медикаментозно як зовнішній антисептик або в’яжучий засіб і присутній у деяких ветеринарних препаратах.
Хромат калію використовується як показник при визначенні хлориду шляхом титрування стандартним розчином нітрату срібла. Цей метод називається методом Мора визначення хлориду.
Цей метод залежить від утворення осаду червоного хромату срібла в кінцевій точці після того, як хлорид осадився як хлорид білого срібла.
Зазвичай використовується 5% розчин хромату калію, який був нейтралізований хлоридом. Приблизно 1 мл цього показника слід використовувати на 100 мл об'єму зразка (RICCA Chemical Company, 2015). Реакції титрування Мора:
Ag + + Cl - → AgCl (білий осад)
2 Ag + (надлишок) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (червоний осад у кінцевій точці)
Список літератури
- Барвник, Дж. Л. (2017, 1 березня). Калій (К) ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ. Відновлено з енциклопедії britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 серпня). Для чого використовується калій хромат? Відновлено з livestrong.com.
- Лист даних про безпеку матеріалу Хромат калію. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 4 березня). PubChem Складова база даних; CID = 24597. Отримано з PubChem.
- Хромат калію. (2016 р., 27 лютого). Відновлено з NCIt.
- ХОМАТ ПОТАСІЮ (2016). Відновлено з камеохімікатів.
- Хімічна компанія RICCA. (2015). калієвий хромат. Відновлюється з рикахімічного.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Хромат калію. Відновлено з chemspider.com.