ДІХРОМАТ КАЛІЮ: ФОРМУЛА, ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА СФЕРИ ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Дихромат калію являє собою неорганічну сполуку формули K2Cr2O7 характеризується як сильний окислювач. Це іонна сполука з двома іонами калію (К +) та негативно зарядженим іоном дихромату (Cr2O7-), в якому два гексавалентні атоми хрому (у стані окислення +6) приєднані до трьох атомів кисню, а також до одного атома мостики кисню (калій дихромат формула, SF).

У Сполучених Штатах зазвичай його готують шляхом реакції хлориду калію на дихромат натрію згідно рівняння: 2KCl + Na ₂ Cr ₂ O ₇ → K ₂ Cr ₂ O ₇ + 2NaCl. У Німеччині його одержують із хромату калію, одержуваного обсмажуванням хромової руди з гідроксидом калію (O'Neil, 2013).

Малюнок 1: Структура дихромату калію.

Діхромат калію природним чином зустрічається в мінеральній формі як лопезит, дуже рідкісний мінерал. З'єднання токсичне і високо канцерогенне.

Малюнок 2: мінеральний лопезит.

Фізичні та хімічні властивості

Дихромат калію - це триклінічний кристал оранжевого або червоного кольору з металевим смаком без запаху (Національний центр інформації про біотехнології, 2017). Його зовнішній вигляд показаний на малюнку 3.

Малюнок 3: Поява дихромату калію.

Сполука має молекулярну масу 294,185 г / моль, щільність 2,667 г / мл, температуру плавлення 398 ° С та температуру кипіння 500 ° С, де вона розкладається (Royal Society of Chemistry, 2015).

Дихромат калію дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 45 мг / л при 25 ° С. У водному розчині легко іонізується у воді для отримання іонів хроматів (CrO ₄ ^2- ) та дихромату (Cr ₂ O ₇ ^2- ) в рівновазі. Це м'який окислювач, широко застосовуваний в органічній хімії.

При нагріванні він розкладається, отримуючи хромат калію (K ₂ CrO ₄ ) та ангідрид хрому (CrO ₃ ) з виділенням кисню згідно рівняння:

4K ₂ Cr ₂ O ₇ → 4K ₂ CrO ₄ + 2Cr ₂ O3 + 3O ₂

Оборотно реагує з такими підставами, як карбонат калію (K ₂ CO ₃ ), отримуючи жовтий розчин хроматних солей:

K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ CO3 → 2K ₂ CrO ₄ + CO ₂

Реагує з холодною та розведеною кислотами, утворюючи ангідрид хрому та з концентрованими кислотами, дає хромати та солі кисню.

Калій або натрію дихромат вибухово реагує з гідразином. Крапля безводного гідроксиламіну на порошкоподібному дихроматі калію викликає бурхливий вибух (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Реактивність та небезпека

Окислювачі, такі як хромат і дихромат калію, можуть вступати в реакцію з відновниками для отримання тепла і продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи тиск у закритих ємностях).

Продукти можуть спричинити додаткові реакції (наприклад, горіння на повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціації (тепло, іскра, каталізатор, додавання розчинника).

Як шестивалентна сполука хрому, діхромат калію є канцерогенним та високотоксичним. Він також є дуже корозійним і при контакті з шкірою та / або очима може викликати сильне роздратування і відчуття печіння і навіть призвести до сліпоти.

Відомо також, що вони впливають на репродуктивне здоров'я і діють як мутагенний агент (впливає на генетичний матеріал і завдає шкоди ще не народженим дітям) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) класифікується як відомий канцероген людини для шляху вдихання. Результати професійних епідеміологічних досліджень робітників, які піддаються впливу хрому, узгоджуються серед дослідників та досліджуваних груп населення.

Встановлено взаємозв'язок між дозою та реакцією щодо впливу хрому та раку легенів. Робітники хрому піддаються впливу як сполук Cr (III), так і Cr (VI).

Канцерогенез шестивалентного хрому може бути результатом утворення мутагенних окислювальних уражень ДНК після внутрішньоклітинного відновлення до тривалентної форми.

Cr (VI) легко проходить через клітинні мембрани і швидко редукується внутрішньоклітинно, щоб генерувати реакційноздатні Cr (V) і Cr (IV) проміжні продукти та реактивні види кисню. Під час відновлення Cr (VI) утворюється кілька потенційно мутагенних уражень ДНК.

У разі контакту з очима контактні лінзи слід перевірити та зняти. Далі потрібно негайно промити очі холодною водою хоча б 15 хвилин.

У разі контакту зі шкірою уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття. Перед повторним використанням покрийте роздратовану шкіру пом’якшувальним засобом і вимийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання. Якщо дихання утруднене, дайте кисень.

Якщо з’єднання приймається всередину, блювоту не слід викликати, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку.

У всіх випадках слід негайно отримати медичну допомогу (Інформація про безпеку матеріалів. Дихромат калію, 2013).

Сполука шкідлива для навколишнього середовища. Це небезпечно для водного життя у високих концентраціях. Хром, ймовірно, утворюється у вигляді нерозчинного оксиду (CrIII) (Cr2O3.nH2O) у ґрунті, оскільки очікується, що органічна речовина в ґрунті зменшить будь-який розчинний хромат до нерозчинного оксиду хрому (Cr2O3).

Хром у ґрунті може транспортуватися в атмосферу шляхом утворення аерозолів. Хром також транспортується із землі за допомогою стоку та вилуговування води. Більша частина хрому в поверхневих водах може міститись у твердих речовинах у вигляді осаду.

Частина частинок хрому залишилася б у вигляді суспендованих речовин і в кінцевому підсумку осідає в осадах. Хром зазвичай зустрічається як (CrIII) у ґрунті і характеризується його недостатньою рухливістю, за винятком випадків, коли задіяний Cr (VI). Хром (VI) природного походження зустрічається рідко.

Поводження та зберігання

-Діхромат калію повинен поводитися обережно, уникаючи контакту, якщо це можливо.

-Контейнер слід тримати в сухому місці, подалі від тепла та джерел займання.

-Зберігайте подалі від горючих матеріалів. Не дихайте пилом.

-Ваду не слід додавати до цього продукту, якщо вентиляція недостатня, слід використовувати відповідне дихальне обладнання.

-У разі виникнення симптомів отруєння зверніться до лікаря та, коли це можливо, покажіть етикетку медичному персоналу.

-Уникайте контакту зі шкірою та очима. Тримайте подалі від несумісних, таких як відновлювачі, горючі матеріали, органічні матеріали.

-Окислювальні матеріали слід зберігати в окремому сховищі або шафі безпеки (Національний інститут охорони праці, 2014).

Програми

Діхромат калію використовується для:

-Підготувати міцні чистячі розчини.

-Приготуйте різні вироби, такі як воски, фарби, клеї тощо.

-Використовується в піротехнічних дисплеях з вольфрамом і залізом.

-Зазвичай використовується в лабораторії як аналітичний реагент, різні реакції проводяться з дихроматом калію, серед них концентрація етанолу шляхом зворотного титрування, визначення срібла та сірчистого газу, серед інших.

-Діхромат калію використовується також у промисловості. Наприклад, будівельна галузь використовує цю хімічну речовину в цементних виробах для поліпшення щільності та текстури.

-Доставні ліси можуть змінювати свій вигляд або колір за наявності дихромату калію. Це особливо корисно, коли ви хочете, щоб ваші дерев’яні підлоги з червоного дерева або меблі демонстрували свої насичені коричневі кольори.

-Другі способи використання діхромату калію включають дублення шкіри для взуття, як окислювача в процесі фотодруку та під час очищення скляного посуду або травлення скляних матеріалів (Reid, SF).

-Склад може бути використаний для виробництва хромових квасцов, оксиду зеленого хрому, хромових жовтих пігментів, зварювальних електродів, друкарських фарб, а також для фарбування емалі та фарбового фарбування

-Емальова промисловість застосовує його для змішування з порошком польового шпату та кварцовим піском з кальцином у порошок емалі як зелений фарбувальний засіб. Його можна використовувати для модуляції, граючи роль окислення та впливу вологи.

-Може бути використаний як морилки для барвника, барвника та друку. Його також використовують як окислювач для синтетичних парфумів. Він зазвичай використовується для зварювання електродів, друкарських фарб та пасивації металів. З'єднання також використовується як сировина для окислювачів для органічного синтезу та каталізаторів, а також фармацевтичних препаратів.

- Він також використовується для виготовлення хімічних речовин із хрому, морилки, чорнила, скла, спецій, пігментів, кераміки, лаку, вибухових речовин та фармацевтичних препаратів тощо.

-Може бути використаний як окислювач, для виготовлення хрому калію та для виготовлення хімічних реагентів

- Він може бути використаний в якості еталонного реагенту, окислювально-відновного реагенту, хроматографічного та окислювального реагенту, а також застосовуватися в органічному синтезі (діхромат калію, 2016).

Список літератури

1. Лист даних про безпеку матеріалу Дихромат калію. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
2. Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 11 березня). PubChem Складова база даних; CID = 24502. Отримано з PubChem.
3. Національний інститут охорони праці. (2014 р., 1 липня). ДІХРОМАТ ПОТАСІЮ
4. О'Нейл, М. (2013). Індекс Мерка - Енциклопедія хімічних речовин, лікарських засобів та біологічних препаратів. Кембридж: Королівське хімічне товариство.
5. БОТРОМІЙ ПОТАСІЙ. (2016). Відновлено з камеохімікатів.
6. дихромат калію. (2016). Відновлено з хімічної книги.
7. ДІХРОМАТ ПОТАСІЮ (2016 р., 25 жовтня). Отримано з токсинету.
8. Формула дихромату калію. (СФ). Відновлено з сайту softschools.com.
9. Рейд, Д. (Сф). Діхромат калію: визначення, формула та використання. Відновлено з сайту study.com.
10. Королівське хімічне товариство. (2015). дихромат калію. Відновлено з chemspider.com.