ФЕРОЦІАНІД КАЛІЮ: ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Ферроцианида калії , також відома як гексаціаноферрат калій (II) або жовтий Prussia, являє собою неорганічну сполуку формули K ₄ . Це калієва сіль ферроціанідного координаційного комплексу (Fe (CN) ₆ ^4- ) і зазвичай знаходиться у формі тригідрату K ₄ · H ₂ O. Її структура показана на рисунку 1 (EMBL-EBI, 2008 ).

Історично він виготовлявся з джерел вуглецю, органічно виділених органічно, залізами і карбонатом калію. Поширеними джерелами азоту та вуглецю були шкіряний лом, субпродукти або висушена кров.

Фігура 1: структура фероціаніду калію.

В даний час фероціанід калію виробляється промислово з ціаніду водню, хлориду заліза та гідроксиду кальцію, поєднання якого дає Са ₂ · 11Н ₂ О.

Потім цей розчин обробляють калієвими солями для осадження змішаної кальцій-калієвої солі CaK ₂ , яку, в свою чергу, обробляють карбонатом калію, отримуючи тетракалієву сіль.

Фізичні та хімічні властивості

Фероціанід калію - моноклінічний кристал жовтого або блідо-жовтого кольору, залежно від рівня гідратації, без характерного аромату (Національний центр інформації про біотехнології., 2017). Його зовнішній вигляд показаний на малюнку 2 (Фероціанід калію, 2017).

З'єднання має молекулярну масу 368,35 г / моль для безводної форми та 422,388 г / моль для тригідратної форми. Він має щільність 1,85 г / мл та температуру плавлення 70 ° С, де він починає розкладатися (Королівське товариство хімії, 2015).

З'єднання розчиняється у воді, маючи можливість розчиняти 28,9 г сполуки в 100 мл цього розчинника. Він нерозчинний в діетиловому ефірі, етанолі та толуолі. З'єднання реагує на нагрівання з утворенням ціаніду калію відповідно до реакції:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

У поєднанні з концентрованими кислотами він утворює ціаністий водень (HCN), який є високотоксичним горючим газом і може утворювати вибухонебезпечні суміші на повітрі (Laffort, 2001).

Реактивність та небезпека

Фероціанід калію - стабільна сполука, несумісна з сильними кислотами та окислювачами. Фероціанід калію нетоксичний і не розпадається на ціанід в організмі. Токсичність у щурів низька, при летальній дозі (LD50) 6400 мг / кг.

Речовина токсична для легенів і слизових оболонок. З’єднання може викликати роздратування у разі контакту зі шкірою та очима.

При попаданні всередину він може викликати подразнення шлунково-кишкового тракту, а при вдиханні викликає подразнення слизової оболонки носа та дихальної системи.

Контакт з очима може призвести до пошкодження рогівки або сліпоти. Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі.

Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, характеризується печінням, чханням і кашлем. Сильне перенапруження може спричинити пошкодження легенів, задуху, непритомність або смерть.

Зоровий контакт

У разі контакту з очима контактні лінзи слід перевірити та зняти. Очі слід негайно промити великою кількістю холодної води не менше 15 хвилин.

Контакт зі шкірою

Уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття. Покрийте роздратовану шкіру емоційним засобом.

Перед повторним використанням мийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

Вдихання

Потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо це не дихання, слід дати штучне дихання. Якщо дихання утруднене, дайте кисень.

Поглинання

Якщо з’єднання приймається всередину, блювоту не слід викликати, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Лист даних про безпеку матеріалів. Калій фероціанід тригідрат, 2013).

Програми

1- Харчова промисловість

Прусський жовтий також відомий своїм затвердженим європейським номером харчових добавок: E536 і має різні види використання в харчовій промисловості. Застосовується як протикашльовий засіб як дорожньої солі, так і кухонної солі.

Він також має енологічне застосування для видалення міді та заліза у виноробстві. Мідь використовується як фунгіциди у винограді (Університет Вагенінген, 2014).

Його також використовують для бродіння лимонної кислоти (DS Clark, 1965). Фероціанід калію також може використовуватися як добриво для рослин.

2- Гірничо-металургійна промисловість

Фероціанід калію використовується для вилучення міді з мінералів молібдену. Його також використовують для цементації сталі (Калій фероціанід, K4Fe (CN) 6, 2012).

Цементація - це термохімічна обробка, що застосовується до сталевих деталей. Процес виводить вуглець на поверхню за допомогою дифузії, яка просочується зміною її складу.

3- Лабораторний реагент

Фероціанід калію використовується для визначення концентрації перманганату калію, сполуки, яку часто використовують у титруванні на основі окислювально-відновних реакцій.

Фероціанід калію використовується в суміші з розчиненим в буферному розчині фериціанідом і фосфатом фольфатом для отримання буфера для бета-галактозидази, який використовується для розщеплення X-Gal (5-бромо-4-хлоро-3-індоліл-β -D- галактопіранозид, що дає яскраво-синю візуалізацію, коли антитіло (або інша молекула), кон'юговане з Бета-галом, пов'язане з ціллю.

З'єднання також використовується для отримання прусського синього кольору. При взаємодії з Fe (III) він надає прусському синій колір, тому його використовують як ідентифікаційний реагент для заліза в лабораторіях.

Він також використовується для визначення цинку в зразках сульфіду цинку. Зразок розчиняють у 6N HCl і кип'ятять під кришкою для видалення сірководню, нейтралізують гідроксидом амонію та додають 3 краплі HCl.

Його нагрівають до кипіння і додають 5 мл 1 н розчину фероціаніду калію. Наявність осаду білого фероціаніду цинку свідчить про позитивний тест на цей елемент (Mehlig, 1927).

Список літератури

1. С. Кларк, К.І. (1965). Вплив фероціаніду калію на хімічний склад меляси, застосовуваної при бродінні лимонної кислоти. Біотехнологія та біоінженерія Том 7, випуск 2, 269–278. Відновлено з сайту onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008 р., 16 січня). гексаціаноферрат калію (4−). Відновлено з ebi.ac.uk.
3. (2001 р., 5 березня). ФАТРОКІАНУРА ПОТАСІЮ. Відновлено з сайту laffort.com.
4. Лист даних про безпеку матеріалу Тригідрат фероціаніду калію. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
5. Меліг, JP (1927). Використання фероціаніду калію в якості підтверджуючого тесту на цинк. Chem. Educ. 4 (6), 722. Відновлено від pubs.acs.org.
6. Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 15 квітня). PubChem Складова база даних; CID = 161067. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Фероціанід калію. (2017 р., 25 березня). Відновлено з sciencemadness.org.
8. Фероціанід калію, K4Fe (CN) 6. (2012 р.). Відновлено з atomistry.com.
9. Королівське хімічне товариство. (2015). фероціанід калію. Відновлено з chemspider.com.
10. Університет Вагенінген. (2014 р., 14 серпня). E536: Фероціанід калію. Відновлено з food-info.net.