Фосфат амонію являє собою неорганічне речовина , що виробляється в реагуючому аміак (NH3) з допомогою фосфорної кислоти (H3PO4). Результат - дуже важлива водорозчинна сіль для сільського господарства.
Його хімічна структура складається з фосфатної групи (H2PO4) та амонію (NH4). Фосфатна група складається з ядра фосфору (Р), яке зв’язує кисень подвійним зв’язком, двох гідроксидів (ОН) та кисню з одинарним зв’язком.
У свою чергу, цей останній кисень з'єднується з амонієм, утворюючи таким чином всю молекулу фосфату амонію. Його формула представлена у вигляді (NH4) 3PO4.
У природі він зустрічається в кристалах. Це продукт, який виробляється в масштабах досить недорого.
Основні риси
Він зустрічається в природі як білі кристали у вигляді чотирикутних призм, або як яскраво-білі порошки.
У добрива надходить у гранульованому або порошкоподібному вигляді. Він не має характерного запаху.
Фосфат амонію, як правило, є стабільною речовиною, тому не потрібно приділяти багато уваги тому, чи буде він реагувати з будь-яким агентом.
На відміну від інших речовин, він не представляє небезпеки при контакті. Однак у разі прийому всередину або роздратування важливо звернутися до лікаря.
Властивості
- Це сполука, розчинна у воді.
- Він має щільність 1800 кг / м3.
- Має молекулярну масу 115 г / моль.
- Він нерозчинний в ацетоні.
- Його pH слабокислий. Він потрапляє в діапазон від 4 до 4,5.
Програми
Основне використання фосфату амонію в якості добрива. Рослинам потрібні мінерали та поживні речовини, які вони отримують із землі для того, щоб розвиватися, рости та виробляти.
До них відносяться азот і фосфор. Оскільки фосфат амонію розчинний у воді, рослини дуже легко поглинають його з ґрунту.
Фосфат амонію також відіграє фундаментальну роль у фотосинтезі, диханні та енергетичному управлінні рослинами.
З іншого боку, були проведені дослідження щодо використання цієї сполуки для зберігання водню в паливних елементах.
Тенденція до пошуку ефективних технологій призвела до тестування різних матеріалів, але багато з них є занадто дорогими. Фосфат амонію дуже дешевий, тому може бути чудовим варіантом.
Деякі компанії використовують його як вогнегасник.
Список літератури
- Чанг, Р. (2014). хімія (Міжнародна; Одинадцята; Ред.). Сінгапур: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Фосфат амонію як обіцяний матеріал для зберігання водню. Міжнародний журнал «Водородна енергія», 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Чжан, Ф., Ванг, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Оцінка життєвого циклу виробництва діамонієвих та моноамоній-фосфатних добрив у Китаї. Журнал чистого виробництва, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Фактори впливу процесу кристалізації фосфату моноамонію. Huaxue Gongcheng / Хімічна інженерія (Китай), 38 (2), 18-21.
- Мубарак, Ю.А. (2013). Оптимальні умови експлуатації для отримання кристалічного моноамонійфосфату утворюють гранульований діаммонійфосфат. Арабський журнал з питань науки та техніки, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). Кристалізація KH2PO4 з хлориду калію та дигідрогенфосфату амонію. Польський журнал хімічної технології, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001