- Неорганічні хімічні функції
- - Оксиди
- Металеві або основні оксиди
- Кислотні оксиди або ангідриди
- Нейтральні оксиди
- Змішані оксиди
- - Ви виходите
- - Кислоти
- - Основи
- Органічні хімічні функції
- Приклади хімічних функцій
- Список літератури
Ці хімічні функції цілий ряд функцій , які дозволяють , щоб категоризувати або групи набору з'єднань, або по його реактивності, структура, розчинність і т.д. Будучи неорганічними та органічними сполуками, слід очікувати, що їх відділення відрізняються і, таким же чином, хімічними функціями, за якими вони класифікуються.
Можна сказати, що хімічні функції стануть величезними сімействами сполук, всередині яких дедалі більше конкретних підрозділів. Наприклад, солі являють собою неорганічну хімічну функцію; але у нас їх сотні, класифіковані як бінарні, потрійні або оксисальні та змішані.
Солі є однією з основних хімічних функцій неорганічних сполук. Джерело: Yamile через Pexels.
Солі розкидані по всій гідросфері та літосфері, остання буквально переховує гори мінеральних оксидів. Тому завдяки їх великій кількості оксиди відповідають іншій важливій неорганічній хімічній функції, також із внутрішнім поділом (основним, кислим та змішаним).
З боку органічних сполук функції краще визначати як функціональні групи, оскільки вони відповідають за їх хімічні властивості. Серед найбільш актуальних у природі маємо складні ефіри пахучих, а також карбонові кислоти та феноли.
Неорганічні хімічні функції
Хоча багато джерел говорять про чотири неорганічні хімічні функції: оксиди, кислоти, основи та солі, насправді їх набагато більше; але це, як правило, найважливіше. Не тільки оксиди визначають хімічну функцію, а й сульфіди та гідриди, а також фосфіди, нітриди, карбіди, силіциди тощо.
Однак такі сполуки можна класифікувати як іонні, що належать до функції, що відповідає солям. Так само відібрана група сполук з прогресивними властивостями менш рясна і вважається більшою, ніж сімейства. Тому будуть розглянуті лише чотири вищезгадані функції.
- Оксиди
За хімічною функцією під оксидами розуміють усі ті неорганічні сполуки, які містять кисень. Будучи металами та неметалами, окремо вони утворюватимуть різні оксиди, що, в свою чергу, спричиняє інші сполуки. Ця функція також включає пероксиди (O 2 2- ) та супероксиди (O 2 - ), хоча вони не будуть обговорюватися.
Металеві або основні оксиди
Коли метали реагують з киснем, утворюються оксиди, загальна формула яких M 2 O n , де n - число окислення металу. Таким чином , ми маємо металеві оксиди, які є основним , тому що , коли вони вступають в реакцію з водою, вони вивільняють ОН - іонів , від гідроксиди генерується, М (ОН) н .
Наприклад, оксид магнію є Mg 2 O 2 , але абонементи можна спростити, щоб скласти формулу MgO. Коли MgO розчиняється у воді, він виробляє магнію гідроксид Mg (OH) 2 , який, у свою чергу, вивільняє іони ОН - відповідно до його розчинності.
Кислотні оксиди або ангідриди
Коли неметалічний елемент (C, N, S, P та ін.) Реагує з киснем, утворюється оксид кислоти, оскільки при розчиненні у воді він виділяє іони H 3 O + з утворених оксикислот. Кислотні оксиди - це «суха версія» оксакислот, тому їх також називають ангідридами:
Неметал + O 2 => Кислотний оксид або ангідрид + H 2 O => Оксакис
Наприклад, вуглець повністю реагує з киснем, утворюючи вуглекислий газ, CO 2 . Коли цей газ розчиняється у воді при високому тиску, він реагує на перетворення у вуглекислоту H 2 CO 3 .
Нейтральні оксиди
Нейтральні оксиди не розчиняються у воді, тому вони не утворюють OH - іони або H 3 O + . Прикладами цих оксидів є: CO, MnO 2 , NO, NO 2 та ClO 2 .
Змішані оксиди
Змішані оксиди - це ті, які утворюються більш ніж одним металом, або тим же металом, що має більше одного окислювального числа. Наприклад, магнетит, Fe 3 O 4 , насправді суміш FeO · Fe 2 O 3 .
- Ви виходите
Солі є іонними сполуками, тому вони містять іони. Якщо іони виходять з двох різних елементів, у нас будуть бінарні солі (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 тощо). Хоча, якщо два елементи також містять кисень, вони будуть оброблятися потрійними або оксизальними солями (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 тощо).
- Кислоти
Згадували оксакислоти, загальна формула яких H a E b O c . Для випадку вуглекислоти H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 і c = 3. Іншою важливою групою неорганічних кислот є гідрациди, які є бінарними та не мають кисню. Наприклад: H 2 S, сірководень, розчинений у воді, утворює іони H 3 O + .
- Основи
Підстави приходять , щоб бути тими сполуками , що вивільнення ОН - іони , або , по крайней мере, наскільки неорганічний один стурбований.
Органічні хімічні функції
Органічні хімічні функції більш доцільно називати функціональними групами. Це вже не питання існування іонів чи конкретного атома, а скоріше набір атомів, які надають молекулі певні якості щодо її реактивності. Кожна функціональна група може містити сотні тисяч органічних сполук.
Звичайно, в молекулі може бути присутнім більше однієї функціональної групи, але в її класифікації переважає найбільш реактивна група; яка зазвичай є найбільш іржавою. Таким чином, перераховані деякі з цих груп або функцій:
-Спирти, -ОН
-Карбонові кислоти, -COOH
-Аміни, -NH 2
-Алдегіди, -COH або -CHO
-Аміди, -COONH 2
-Tiols, -SH
-Естер, -COO-
-Ефіри, -OR-
Приклади хімічних функцій
У попередніх розділах було наведено кілька прикладів сполук, що належать до певної хімічної функції. Тут згадуються інші, а також їх хімічна функція, будь то неорганічна чи органічна:
-FeTiO 3 , змішаний оксид
-Pb 3 O 4 , змішаний оксид
-HNO 3 , оксакислота
-Ca (NO 3 ) 2 , оксидал
-BaO, основний оксид
-NaOH, база
-NH 3 , основа, оскільки він виділяє іони ОН - при розчиненні у воді
-CH 3 OH, алкоголь
-CH 3 OCH 3 , ефір
-ВЧ, кислотна кислота
-HI, кислотна кислота
-CH 3 CH 2 NH 2 , амін
-CH 3 COOH, карбонова кислота
-NaBr, бінарна сіль
-AgCl, бінарна сіль
-КОГ, база
-MgCrO 4 , потрійна сіль, хоча центральним елементом є метал, хром, отриманий з хромової кислоти, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, бінарна сіль,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , складний ефір
-SrO, основний оксид
-SO 3 , оксид кислоти або ангідрид
-SO 2 , оксид кислоти або ангідрид
-NH 4 Cl, бінарна сіль, тому що катіон NH 4 + вважається індивідуальним іоном, навіть якщо він є багатоатомним
-CH 3 SH, тіол
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , потрійна сіль
-NaClO 3 , потрійна сіль
-Н 2 Se, кисла кислота
-H 2 Te, кислотна кислота
-Ca (CN) 2 , бінарна сіль, оскільки аніон CN - знову розглядається як одиничний іон
-KCaPO 4 , змішана сіль
-Аг 3 SO 4 NO 3 , змішана сіль
Список літератури
- Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія (8-е видання). CENGAGE Навчання.
- Грем Соломон TW, Крейг Б. Фріхле. (2011 р.). Органічна хімія. Аміни. (10-е видання.). Wiley Plus.
- Вікіпедія. (2019). Хімічні функції. Відновлено з: es.wikipedia.org
- Редактори Encyclopeedia Britannica. (2015 р., 24 серпня). Неорганічна сполука. Encyclopædia Britannica. Відновлено: britannica.com
- Академія хана. (2019). Неорганічні хімічні функції. Відновлено: es.khanacademy.org
- Карлос Едуардо Нунес. (2012 р.). Хімічні функції органічних сполук. . Відновлено з: cenunez.com.ar