Гідроксиду кадмію (Cd (OH) 2 ) являє собою речовина неорганічного походження, характеризується тим , що в твердому стані в в вигляді білих кристалів. Це речовина іонної природи з кристалічною структурою гексагонального типу, що становить гідроксид, поведінка якого є амфотерним.
У цьому сенсі гідроксид кадмію може бути отриманий різними способами, такими як, наприклад, шляхом обробки солі, відомої як нітрат кадмію, з сильною основою гідроксиду натрію.
Автор Ондржея Мангла, із Вікісховища
Цей гідроксид застосовують у численних застосуваннях, включаючи процес, відомий як покриття кадмієм або покриття, хоча він також широко використовується при приготуванні інших солей цього перехідного металу.
З іншого боку, потрапляння цієї сполуки може нести небезпеку для здоров'я, оскільки вона засвоюється при контакті зі шкірою та через дихальні шляхи. Слід зазначити, що вона вважається канцерогенною речовиною.
Будова
Кадмій гідроксид складається лише з двох іонів: кадмію (Cd 2+ ) та гідроксилу (OH - ), утворюючи таким чином іонну сполуку з молекулярною формулою Cd (OH) 2 .
Структура цієї сполуки досить схожа на структуру гідроксиду магнію (Mg (OH) 2 ), оскільки його кристали мають молекулярне розташування, яке підпорядковується шестикутній симетрії, відповідно до одиничних клітин, що їх складають.
Таким же чином ця речовина може бути отримана шляхом обробки нітрату металу кадмію (Cd (NO 3 ) 2 ) певною кількістю гідроксиду натрію (NaOH) згідно з наступним рівнянням:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Хоча він має схожість з гідроксидом цинку, вважається, що Cd (OH) 2 володіє характеристиками більшої основності.
Крім того, оскільки кадмій належить до блоку d періодичної таблиці, його вважали перехідним металом, тому його та інші подібні гідроксиди металів, такі як цинк, вважають гідроксидами перехідного металу.
У цьому класі хімічних видів найбільшим оксоаніоном є гідроксид, а елемент з найбільшою молярною масою або молекулярною масою, який не зустрічається в оксоаніоні, виявляється одним із перехідних металів.
Властивості
Серед найвидатніших властивостей гідроксиду кадмію є:
-Це іонний вид, що належить до неорганічних сполук, структура яких кристалічна і має шестикутне розташування.
-Молекулярна формула описана як Cd (OH) 2, а її молекулярна маса або молярна маса становить приблизно 146,43 г / моль.
-Він має амфотерну поведінку, тобто може діяти як кислота або основа в залежності від хімічної реакції та середовища, в якому вона здійснюється.
-Вища його щільність становить приблизно 4,79 г / см 3 і вважається розчинною у кислих речовинах низької концентрації (розведених).
- Він здатний утворювати аніонну координаційну сполуку при обробці концентрованим розчином гідроксиду натрію.
-Тож можуть утворювати координаційні сполуки з іонами амонію, тіоціанату або ціаніду, коли їх додають до розчинів, що містять ці іонні види.
-Зазвичай відбувається дегідратація (втрата молекул води), коли вона піддається нагріванню, утворюючи оксид кадмію (CdO).
-При нагріванні він також може зазнавати термічного розкладання, але це відбувається лише між 130 і 300 ° C.
-У нього численні програми, але серед них виділяється його використання як основний компонент в акумуляторних батареях.
-Перетримує помітну розчинність у лужних розчинах.
Програми
Кадмій гідроксид застосовується у великій кількості застосувань та застосувань, таких як зазначені нижче.
При виробництві пристроїв, відомих як акумуляторні батареї, ця хімічна сполука використовується як незамінний анодний компонент у процесі.
Так само цей гідроксид є критичним видом, коли техніка нанесення кадмію виконується на певних матеріалах.
Також у приготуванні певних солей кадмію, хоча процедура не така проста, як при виробництві гідроксиду.
З іншого боку, коли пристрої, відомі як сріблясто-кадмієві (Ag-Cd) та нікель-кадмієві (Ni-Cd) акумулятори, розряджаються, ця сполука утворюється відповідно до наведеної нижче реакції:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Потім, коли відбувається перезарядка, цей гідроксид перетворюється в металеву форму кадмію через проміжний продукт, який розчиняється, і таким чином можуть утворюватися інші продукти.
В останніх застосуваннях цей гідроксид застосовувався при виробництві кабелів нанорозмірних розмірів з одновимірною структурою, які слід розглядати як альтернативний тонкоплівковий електрод у суперконденсаторах.
Ризики
Пряме потрапляння гідроксиду кадмію має певні ризики, пов'язані з пероральним шляхом, вдиханням або шкірним контактом; наприклад, генерація блювоти та діареї.
Що стосується наслідків хронічного вдихання вироблених нею парів, то можуть виникнути певні захворювання легенів, такі як емфізема та бронхіт, набряк легенів або пневмоніт з хімічних причин.
Іншим наслідком тривалого впливу цієї речовини є накопичення кадмію в певних органах, таких як нирки або печінка, що спричинює травми та постійні ушкодження, оскільки ця сполука викликає виведення більшої кількості молекулярних білків, які мають природний характер. життєво важливі в організмі.
Так само можуть трапитися втрата або зниження щільності кісток або отруєння кадмієм.
Крім цих ефектів, ця молекула поєднується з рецептором естрогену і викликає її активацію, що може стимулювати ріст деяких класів ракових клітин.
Так само цей хімічний вид спричиняє інші естрогенні наслідки, такі як недієздатність репродуктивної функції у людини, оскільки структура має велику спорідненість із цинком, кадмій може втручатися в деякі його біологічні процеси.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Кадмій гідроксид. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill
- Равера, М. (2013). Кадмій в навколишньому середовищі. Відновлено з books.google.co.ve
- Гарче, Дж., Дайер, К. К. та Мозелі, штат Піттс (2013). Енциклопедія електрохімічних джерел живлення. Отримано з books.google.co.ve
- Коллінз, DH (2013). Батареї 2: Дослідження та розробка немеханічних джерел електроенергії. Відновлено з books.google.co.ve