- Отримання
- Хімічна будова та фізико-хімічні властивості
- Октагідрат гідроксиду стронцію
- Моногідрат гідроксиду стронцію
- Безводний гідроксид стронцію
- Розчинність
- Хімічна реактивність
- Програми
- Видобуток патоки та рафінування бурякового цукру
- Стронцій жири
- Пластиковий стабілізатор
- Інші програми
- Список літератури
Гідроксиду стронцію (Sr (OH) ₂) являє собою неорганічне хімічна сполука , що складається з іона стронцію (Sr) і двох іонів гідроксиду (ОН). Ця сполука отримується шляхом поєднання солі стронцію з міцною основою, в результаті чого утворюється лужна сполука, хімічна формула якої Sr (OH) 2 .
Як правило, для приготування гідроксиду стронцію в якості сильної основи використовується гідроксид натрію (NaOH) або гідроксид калію (KOH). З іншого боку, соля стронцію (або іон стронцію), що вступає в реакцію з сильною основою, - це нітрат стронцію Sr (NO 3 ) 2, і процес описується наступною хімічною реакцією:
2KOH + Sr (NO 3 ) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
У розчині катіон стронцію (Sr + ) контактує з аніоном гідроксиду (OH - ), утворюючи основну іонну сіль стронцію. Оскільки стронцій є лужноземельним металом, гідроксид стронцію вважається їдкою лужною сполукою.
Отримання
Крім описаного раніше процесу, можна сказати, що як тільки реакція проведена, Sr (OH) 2 осаджується з розчину. Потім його піддають процесу прання та сушіння, остаточно отримуючи дуже тонкий білий порошок.
Альтернативним способом отримання гідроксиду стронцію є нагрівання карбонату стронцію (SrCO 3 ) або сульфату стронцію (SrSO 4 ) парою при температурі від 500 ° C до 600 ° C. Хімічна реакція відбувається, як показано нижче:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Хімічна будова та фізико-хімічні властивості
В даний час відомі 3 форми гідроксиду стронцію: октагідрат, моногідрат та безводний.
Октагідрат гідроксиду стронцію
Гідроксид стронцію осаджується в октагідратній формі з розчинів при нормальних умовах температури і тиску (25 ° С і 1 атм), хімічна формула яких Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Ця сполука має молярну масу 265,76 г / моль, щільність 1,90 г / см і осідає у вигляді чотирикутних кристалів (з космічною групою P4 / ncc) з чотирикутним і безбарвним призматичним виглядом.
Також октагідрат гідроксиду стронцію має здатність поглинати атмосферну вологу, оскільки це легкодоступна сполука.
Моногідрат гідроксиду стронцію
За даними досліджень оптичної мікроскопії (проведених за допомогою рентгенівської дифракційної методики), при підвищенні температури приблизно до 210 ° C - при постійному атмосферному тиску - Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O зневоднюється і перетворюється на Моногідрат гідроксиду стронцію (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Ця форма сполуки має молярну масу 139,65 г / моль і температура її плавлення становить -73,15 ° С (375 К). Через свою атомну конфігурацію він має меншу розчинність у воді, ніж описану в її октагідратній формі.
Безводний гідроксид стронцію
Продовжуючи підвищення температури системи приблизно до 480 ° С, зневоднення триває до отримання безводного гідроксиду стронцію.
На відміну від його гідратних форм, вона має молярну масу 121,63 г / моль і щільність 3,625 г / см 3 . Температура його кипіння досягається при 710 ° C (1310 ° F або 983 K), тоді як температура плавлення - 535 ° C (995 ° F або 808 K).
Автор Andif1, із Вікісховища
Розчинність
Октагідрат гідроксиду стронцію має розчинність у воді 0,91 грама на 100 мілілітрів (вимірюється при 0 ° С), тоді як його безводна форма при подібних температурних умовах має розчинність 0,41 грама на 100 мілілітрів.
Так само ця речовина вважається нерозчинною в ацетоні та повністю розчинною в кислотах та хлориді амонію.
Хімічна реактивність
Гідроксид стронцію не горючий, його хімічна реакційна здатність залишається стабільною при помірних температурах і тиску, і він здатний поглинати вуглекислий газ з атмосферного повітря, перетворюючи його в карбонат стронцію.
Крім того, це сильно дратівлива сполука, якщо вона контактує з шкірою, дихальними шляхами або іншими слизовими ділянками тіла.
Програми
Завдяки своїм гігроскопічним характеристикам та основних властивостях гідроксид стронцію використовується для різних застосувань у промисловості:
- Видобуток патоки та рафінування цукру з буряка.
- Пластиковий стабілізатор.
- Змазки та мастила
Видобуток патоки та рафінування бурякового цукру
На початку 21 століття гідроксид стронцію почав застосовуватися в Німеччині для рафінування цукру з буряка шляхом процесу, запатентованого Карлом Шейблером у 1882 році.
Ця процедура складається із суміші гідроксиду стронцію та цукрової м’якоті буряка, що призводить до нерозчинного дисахариду. Цей розчин відокремлюють декантацією і після того, як процес рафінування був проведений, цукор отримують як кінцевий продукт.
Незважаючи на те, що ця процедура застосовується і сьогодні, існують інші методи з набагато більшим попитом, оскільки вони дешевші, які застосовуються на переважній більшості цукрових заводів у світі. Наприклад, метод Барсіла, який використовує силікат барію або метод Штеффена, використовуючи Кал як екстрагент.
Стронцій жири
Вони є мастильними мастилами, що містять гідроксид стронцію. Вони здатні сильно прилягати до поверхонь з металевими характеристиками, стійкі до води та витримують різкі перепади температури.
Завдяки хорошій фізичній та хімічній стійкості ці мастила використовуються як промислові мастила.
Пластиковий стабілізатор
Переважна більшість пластмас піддаються впливу таких кліматичних факторів, як сонце, дощ та атмосферний кисень, змінюють свої властивості та погіршуються.
Завдяки значній стійкості до води до цих полімерів додається гідроксид стронцію - під час фази плавлення - як стабілізатор при виробництві пластмасових виробів, щоб продовжити термін їх експлуатації.
Інші програми
- У лакофарбовій промисловості він використовується як важлива добавка для прискорення процесу висихання в промислових і промислових фарбах.
- Солі або іони стронцію отримують із гідроксиду стронцію, який використовується як сировина для виробництва піротехнічних виробів.
Список літератури
- Вікіпедія. (другий). Гідроксид стронцію. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Гідроксид стронцію. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Ламберт, І. та Клівер, HL (2013). Лужноземельні гідроксиди у воді та водних розчинах. Відновлено з books.google.co.ve
- Кребс, RE (2006). Історія та використання хімічних елементів нашої Землі: Довідковий посібник. Отримано з books.google.co.ve
- Honeywell. (sf). Октагідрат гідроксиду стронцію. Відновлено з honeywell.com