ГІПОХЛОРИТ КАЛЬЦІЮ (CA (CLO) 2): ФОРМУЛА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Гіпохлорит кальцію являє собою неорганічну сполуку формули Ca (ClO) 2. Це сіль, яку продають у вигляді гранул або таблеток. Він легко розкладається у воді, виділяючи кисень та хлор. Він має сильний хлорний запах і застосовується насамперед як відбілюючий або дезінфікуючий засіб. Її структура представлена ​​на рисунку 1.

Процес отримання гіпохлориту кальцію в основному складається з реакції гідратованого вапна (гідроксиду кальцію) з газоподібним хлором шляхом хлорування суспензії вапна та їдкої соди з подальшим осадженням гідратного гідрохлориту кальцію, висушеного під вакуумом (Lewis, 2007).

Фігура 1: структура гіпохлориту кальцію

Реакція така: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Порошковий відбілювач - це не проста суміш гіпохлориту кальцію, хлориду кальцію та гідроксиду кальцію. Скоріше, суміш, що складається головним чином з гіпохлориту кальцію Са (OCl) 2, двоосновного гіпохлориту кальцію, Са3 (OCl) 2 (OH) 4 та двоосновного хлориду кальцію, Ca3Cl2 (OH) 4. Виготовляється з злегка вологого гашеного вапна.

Фізичні та хімічні властивості

Гіпохлорит кальцію - це біле зернисте тверде речовина, яке часто комерційно пресується в таблетки і має характерний запах хлору (Національний центр інформації про біотехнології, 2017). Його зовнішній вигляд проілюстровано на рисунку 2 (король, 2015).

Фігура 2: поява гіпохлориту кальцію.

З'єднання має молекулярну масу 142,98 г / моль і щільність 2,35 г / мл. Він має температуру плавлення 100 ° C і температуру кипіння 175 ° C, де він починає розкладатися (Royal Society of Chemistry, 2015).

З'єднання розчиняється у воді, здатний розчиняти 21 грам на 100 мл цього розчинника. Він також реагує з спиртами, окислюючи їх до відповідних карбонових кислот.

Гіпохлорит кальцію є потужним окислювачем, особливо у водному середовищі та розкладаючись при нагріванні, щоб вивільнити кисневі та хлорні гази. Може реагувати вибухонебезпечно з дрібно поділеним вуглецем. Реагує з ацетиленом з утворенням вибухонебезпечних хлороацетиленів.

Реакція зі спиртами може призвести до вибухів. Реакції з нітрометаном, метанолом, етанолом (та іншими спиртами) можуть через деякий час стати бурхливими. Реагує при можливому займанні та / або вибуху органічними сполуками сірки та сульфідами.

Він розкладає виділення кисню, зміни, які можуть каталізуватися іржею в металевих контейнерах. Сильно вибухонебезпечний NCl3 утворюється при контакті з сечовиною або аміаком. Виділяє високотоксичний газоподібний хлор при нагріванні або при контакті з кислотами.

Бурно реагує сумішшю мокрої сірки, виганяючи розплавлену сірку. Поєднання гіпохлориту кальцію, сірководню натрію, крохмалю та карбонату натрію. Коли він стискається, він викликає розжарювання матеріалів з подальшим вибухом (гіпохлорит кальцію, 2016).

Реактивність та небезпека

Гіпохлорит кальцію - нестійка сполука, що класифікується як сильний окислювач. Він є корозійним та подразнюючим у разі контакту зі шкірою, при контакті з очима та у разі прийому всередину. Це також дуже небезпечно у разі вдихання.

Хімічна речовина має властивості (корозійну дію та гостру респіраторну токсичність), які свідчать про небезпеку для здоров’я людини.

Незважаючи на те, що існують відкриті способи, опромінення споживачів є достатньо регульованим законодавством щодо питної води та інших видів діяльності, пов'язаних з водою, а виробниче опромінення належним чином контролюється у країні-спонсорі для забезпечення безпечного поводження (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Зоровий контакт

У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх.

Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.

Контакт зі шкірою

Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло.

Покладіть потерпілого під безпечний душ. Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом.

Можна також нейтралізувати кислоту розведеним гідроксидом натрію або слабкою основою, такою як харчова сода. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.

Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

Вдихання

У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати до безпечної зони. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот.

Завжди враховуючи, що особа, яка надає допомогу, може бути небезпечною для реанімації рота в рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

Поглинання

У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Національний інститут охорони праці, 2015).

Програми

Основне використання гіпохлориту кальцію - як відбілювач та дезінфікуючий засіб (гіпохлорит кальцію: хімічний басейн та багато іншого, SF). З'єднання додають у вигляді гранул або таблеток для збору води для знищення мікробів, які можуть змусити плавців захворіти.

Використовуючи правильно, добре навчені оператори басейну, ця сполука знищує мікроби, які здатні спричинити численні проблеми зі здоров’ям у користувачів басейну.

Деякі з них - діарея, вухо плавця (неприємний біль у вусі) та різні респіраторні, шкірні та ранні інфекції. Гарячі джерела та басейни також дезінфікуються гіпохлоритом кальцію.

Його перевага порівняно з гіпохлоритом натрію полягає в тому, що завдяки стехіометричному співвідношенню він має більш високий вміст хлору, на 65-70% вищий, ніж його аналог натрію (3v-tech, 2017).

З'єднання також використовується як альгецид, бактерицид, дезодорант, дезінфікуючий засіб, фунгіцид і при рафінуванні цукру.

Гіпохлорит кальцію є загальним окислювачем і тому знаходить деяке застосування в органічній хімії. Наприклад, з'єднання використовується для розщеплення гліколів, α-гідроксикарбонових кислот та кетокислот. Також для отримання альдегідів або фрагментованих карбонових кислот.

Гіпохлорит кальцію також може використовуватися в реакції галоформ для отримання хлороформу на основі реакції:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Список літератури

1. 3v-tech. (2017). Гіпохлорит кальцію. Відновлено з сайту 3v-tech.com.
2. гіпохлорит кальцію. (2016). Відновлено від cameochemicals.gov.
3. ГІПОХЛОРИТ КАЛЦІЮ (2016 р., 22 серпня). Відновлено з сайту inchem.org.
4. Гіпохлорит кальцію: хімічний басейн та багато іншого. (СФ). Відновлено з americanchemistry.com.
5. королівство. (2015). Гіпохлорит кальцію. Відновлено з ikingnod.com.
6. Льюїс, РС (2007). 15-е видання зведеного хімічного словника Хоулі. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc.
7. Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 15 квітня). PubChem Складова база даних; CID = 24504. Отримано з PubChem.
8. Національний інститут охорони праці. (2015 р., 22 липня). КАЛЦІЙ ГІПОХЛОРИТ. Відновлено з cdc.gov.
9. Королівське хімічне товариство. (2015). Гіпохлорит кальцію. Отримано з chemspider.com.