У ізобарах є тими видами , які мають атомними на той же масу , але які надходять від різних хімічних елементів. Як наслідок цього, можна сказати, що вони складаються з різної кількості протонів і нейтронів.
І протони, і нейтрони знаходяться в ядрі їх атомів, але чиста кількість нейтронів і протонів, присутніх у кожному ядрі, залишається однаковою. Іншими словами, вид ізобар зароджується, коли пара атомних ядер показує однакову чисту кількість нейтронів і протонів для кожного виду.
Однак кількість нейтронів і протонів, що складають цю чисту кількість, різна. Один із способів графічно помітити це - спостерігати за масовим числом (яке розміщується у верхній лівій частині символу хімічного елемента, який представлений), оскільки в ізобарах це число однакове.
характеристики
В першу чергу етимологія терміна ізобарус походить від грецьких слів isos (що означає «рівний») і baros (що означає «вага»), що означає рівність ваг між обома ядерними видами.
Слід зазначити, що ізобари мають певну схожість з іншими видами, ядра яких мають збіги, такі як ізотони, які мають однакову кількість нейтронів, але з різною масовою чисельністю та атомними номерами, такими як пари 13 С і 14 Н або 36 S і 37 Кл.
З іншого боку, термін "нуклід" - це назва, яке було придумано для кожного з наборів нуклонів (структур, що складаються з нейтронів і протонів), які можуть утворюватися.
Тож нукліди, можливо, відрізняються за кількістю нейтронів чи протонів, або навіть за кількістю енергії, що володіє структурою їх конгломерації.
Так само дочірнє ядро виникає після процесу розпаду β, а це, в свою чергу, є ізобарою материнського ядра, оскільки кількість нуклонів, наявних у ядрі, залишається незмінним, на відміну від того, що відбувається середнє значення занепаду α.
Важливо пам’ятати, що різні ізобари мають різні атомні числа, підтверджуючи, що вони різні хімічні елементи.
Представництво
Для позначення різних нуклідів використовується специфічне позначення, яке можна представити двома способами: один складається з розміщення назви хімічного елемента з наступним його масовим числом, які пов'язані дефісом. Наприклад: азот-14, ядро якого складається з семи нейтронів та семи протонів.
Інший спосіб представлення цих видів - розміщення символу хімічного елемента, якому передує числовий надпис, який вказує на масове число відповідного атома, а також числовий підрядник, який позначає його атомний номер, наступним чином спосіб:
Z A X
У цьому виразі X являє собою хімічний елемент відповідного атома, A - масове число (результат додавання між кількістю нейтронів і протонів), а Z позначає атомне число (рівне кількості протонів у ядрі атома) .
Коли ці нукліди представлені, атомний номер атома (Z) зазвичай опускається, оскільки він не надає відповідних додаткових даних, тому його часто представляють як A X.
Один із способів показати цю позначення - це взяти попередній приклад (азот-14), який також позначається як 14 Н. Це позначення, використовувані для ізобар.
Приклади
Використання виразу "ізобар" для видів, відомих як нукліди, що мають однакову кількість нуклонів (рівномірне число), було запропоновано в кінці 1910-х років британським хіміком Альфредом Вальтером Стюарт.
У такому порядку уявлень можна спостерігати приклад ізобар у випадку видів 14 C та 14 N: масове число дорівнює 14, це означає, що кількість протонів та нейтронів у обох видів різна.
Насправді цей атом вуглецю має атомне число, що дорівнює 6, тому в його структурі є 6 протонів, а в свою чергу в його ядрі є 8 нейтронів. Отже її масове число дорівнює 14 (6 + 8 = 14).
Зі свого боку атом азоту має атомне число, що дорівнює 7, тому він складається з 7 протонів, але в його ядрі також є 7 нейтронів. Її масове число також 14 (7 + 7 = 14).
Можна також знайти ряд, у якому всі атоми мають масове число, що дорівнює 40; Це справа ізобар: 40 Са, 40 К, 40 Арт, 40 Кл і 40 С.
Відмінності між ізобарами та ізотопами
Як було пояснено раніше, нукліди описують різні класи атомних ядер, які існують, відповідно до кількості протонів та нейтронів, які вони мають.
Також серед цих типів нуклідів є ізобари та ізотопи, які будуть диференційовані нижче.
У випадку із ізобарами, як згадувалося раніше, вони мають однакову кількість нуклонів - тобто однакове масове число - де кількість протонів, на яких один вид більше, ніж інший, узгоджується з кількістю нейтронів дефіцит, тож загальна сума однакова. Однак його атомне число різне.
У цьому сенсі види ізобар походять з різних хімічних елементів, тому вони розташовані в різних просторах періодичної таблиці і мають різні характеристики та специфічні властивості.
З іншого боку, у випадку ізотопів відбувається навпаки, оскільки вони мають однакове атомне число, але різну кількість маси; тобто вони мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів всередині атомних ядер.
Крім того, ізотопи є атомними видами, що належать до одних і тих же елементів, тому вони розташовані в одному просторі періодичної таблиці і мають схожі характеристики та властивості.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Ізобар (нуклід). Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Ізобар. Отримано з britannica.com
- Конья, Дж. Та Надь, НМ (2018). Ядерна та радіохімія. Відновлено з books.google.co.ve
- Енергетична освіта. (sf). Ізобар (ядерний). Отримано з energyeducation.ca
- Репетитор. (sf). Ядра. Відновлено з сайту Physics.tutorvista.com