ЩО ТАКЕ НЕОРГАНІЧНІ ХІМІЧНІ ФУНКЦІЇ? - ХІМІЯ - 2025

Ці неорганічні хімічні функції є тими родинами неорганічних сполук , які мають подібні хімічні характеристики. Ці хімічні функції складаються з п'яти груп: оксиди, основи або гідроксиди, кислоти, солі та гідриди.

Кожна хімічна функція визначається набором атомів, що їх ідентифікують. Таким чином стає можливим визначити функцію, до якої належить хімічна сполука відповідно до її елементів.

У цьому сенсі можна констатувати, що група OH визначає хімічну функцію гідроксиду. Тому NaOH (гідроксид натрію) буде належати до групи гідроксидів.

Неорганічні хімічні функції користуються перевагою використання хімічних сполук мінерального походження. Сіль, вода, золото, свинець, гіпс та тальк - деякі приклади неорганічних сполук у щоденному застосуванні.

Всі неорганічні сполуки існували на планеті Земля ще до появи життя. За допомогою атомної теорії, розвитку періодичної таблиці та радіохімії вдалося визначити п’ять функцій неорганічної хімії.

Перші дослідження та підходи з цього питання були проведені на початку 19 століття та базувалися на вивченні простих неорганічних сполук (солей та газів).

Неорганічні хімічні функції

- Оксиди

Червоний свинець, кристалічна сполука, що містить оксид свинцю. Джерело: BXXXD, через Wikimedia Commons

Оксиди - це подвійні або бінарні сполуки, де один або більше атомів кисню поєднуються з іншими елементами. З цієї причини в різних станах речовини (твердих, рідких та газоподібних) існує багато видів оксидів.

Кисень завжди сприяє окислювальному стану -2, і майже всі елементи, що поєднуються з ним, створюють стійкі сполуки в різному ступені окислення.

Завдяки цьому отримані сполуки мають різноманітні властивості і можуть мати як ковалентні, так і тверді іонні зв’язки.

Основні оксиди

Основні оксиди - це сполуки, отримані з суміші кисню з металом (перехідний, лужноземельний або лужний). Наприклад, поєднання магнію з киснем призводить до отримання оксиду основного типу:

2Mg + O2 → 2 MgO

Метал + кисень = основний оксид

2MgO = Основний оксид

Номенклатура

Номенклатура оксидів завжди однакова. Спочатку вказується загальна назва сполуки (оксиду), а пізніше пишеться назва металу. Це відбувається до тих пір, поки валентність металу закріплена.

Прикладом може бути оксид натрію або Na2O, де символом для металу стає спочатку символ кисню з його валентністю або станом окислення -2.

Щодо основних оксидів існує три типи номенклатури: традиційна, атомна та запасна цифра. Назва кожного основного оксиду буде залежати від кількості валентності чи окислення кожного елемента.

характеристики

- Вони завжди утворюються шляхом поєднання будь-якого елемента з киснем.

- Бінарні оксиди - це ті, які отримують шляхом змішування кисню з іншим елементом.

- Для отримання потрійного або змішаного оксиду бінарне з'єднання необхідно поєднувати з водою (H2O).

- Існують змішані оксиди, що утворюються в результаті поєднання двох різних елементів з киснем.

- Основи або гідроксиди

Основи

Вони мають гіркуватий смак, їх текстура мила на дотик, вони є хорошими провідниками електричного струму, коли у водному розчині вони є корозійними, а при дотику до лакмусового паперу перетворюють його з рожевого на синій.

характеристики

- Вони отримують із суміші основного оксиду з водою.

- Речовини, які вони створюють, можуть отримувати протони.

- Вони є провідниками електрики, які називаються електролітами.

- Вони розчинні у воді, коли контактують з нею.

- Його смак гіркий.

- Вони є корозійними для шкіри.

- Кислоти

Оцтова кислота, слабка кислота, дарує протону (іон водню, виділений зеленим кольором) воді в рівноважній реакції, отримуючи іон ацетату та іон гідронію. Червоний: кисень. Чорний: вуглець. Білий: водень.

Кислоти - це неорганічні сполуки, які є результатом змішування водню з будь-яким елементом або групою елементів з високою електронегативністю.

Їх легко визначити за кислим смаком, оскільки вони можуть обпалити шкіру при прямому контакті з нею та через здатність змінювати колір лакмусового паперу від синього до рожевого.

Гідрациди

Гідрациди - це група кислот, отриманих від поєднання водню з неметалом. Прикладом може бути поєднання хлору з воднем, що призводить до отримання соляної кислоти, наприклад:

Cl2 + H2 → 2HCL

Неметал + Водень = Гідрацид

H2CL = Гідрацид

Оксакислоти

Оксакислоти - це група кислот, одержуваних від поєднання води з оксидом кислоти. Прикладом може бути поєднання триоксиду сірки з водою, що призводить до отримання сірчаної кислоти, як це:

SO3 + H2O → H2SO4

Кислий оксид + вода = Оксакис

H2SO4 = Оксакислота

характеристики

- Вони спалюють шкіру, оскільки вони є корозійними.

- Його аромат кислий.

- Вони є провідниками електричного струму.

- Вступаючи в реакцію з основою, вони утворюють сіль і воду.

- Вступаючи в реакцію з металевим оксидом, вони утворюють сіль і воду.

- Ви виходите

Солі - це сполуки, які отримують при поєднанні основи з кислотою. Зазвичай вони мають солоний смак і перебувають у кислому стані.

Вони є хорошими електричними провідниками у водних розчинах. При контакті з лакмусовим папером вони не впливають на його колір.

Галоїди

Галоїдні солі - це ті, яким не вистачає кисню, і утворюються внаслідок таких реакцій:

1 - При змішуванні з галогенним металом. Прикладом може бути поєднання магнію з соляною кислотою з утворенням хлориду магнію та водню, як це:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - При змішуванні активного металу з гідрацидом. Прикладом може бути комбінація бромистоводневої кислоти з оксидом натрію, що призводить до отримання броміду натрію та води, наприклад:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - при змішуванні гідрациду з оксидом металу. Прикладом може бути поєднання соляної кислоти з гідроксидом натрію з утворенням хлориду натрію та води, наприклад:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Бікарбонат натрію, оксидал

Оксисали - це ті солі, які містять кисень. Вони формуються наступним чином:

1 - При змішуванні гідрациду з гідроксидом. Це процес нейтралізації. Прикладом може бути суміш магнію з сірчаною кислотою з утворенням сульфату магнію та води, як це:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - При змішуванні оксакислоти з активним металом. Прикладом може бути поєднання гідроксиду кальцію з діоксидом вуглецю для отримання карбонату кальцію та води, наприклад:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - При змішуванні гідроксиду з ангідридом.

4 - При змішуванні гідроксиду з оксакислотою. Прикладом може бути поєднання азотної кислоти з барієвим гідроксидом для отримання нітрату барію та води, наприклад:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

характеристики

- Вони мають солоний смак.

- Вони можуть бути кислими або основними.

- Вони хороші електричні провідники.

- Гідриди

Літійгідрид алюмінію

Гідриди - це неорганічні хімічні сполуки, що складаються з водню та будь-якого неметалічного елемента.

Зазвичай вони знаходяться в газоподібному стані і мають властивості, аналогічні властивостям кислот. Однак існують певні спеціальні гідриди, такі як вода (H2O), які можуть знаходитися в рідкому стані при кімнатній температурі.

Номенклатура

Для формування гідриду спочатку напишіть символ для водню, а потім - для елемента.

Щоб назвати їх, додається суфікс уро та неметалічний корінь із зазначенням наявності водню. Деякі приклади:

HF = Фторид водню

HCl = хлорид водню

HBr = бромід водню

Список літератури

1. (21 листопада 2011 р.). BuenasTareas.com. Одержують з оксидів, кислот, гідроксидів, галоїдних солей тощо: goodtasks.com.
2. Гарсія, RE (2007). Неорганічні хімічні функції та її номенклатура / неорганічні хімічні функції та це номенклатура. Редакційні трили.
3. House, JE, & House, KA (2016). Описова неорганічна хімія. Лондон: Elsevier.
4. Васкес, LN, і Бланко, штат Вашингтон (25 квітня 2013 р.). Хімія Отримано з оксидів, гідроксидів, кислот і солей: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Вільямс, А. (1979). Теоретичний підхід до неорганічної хімії. Берлін: Спрингер - Верлаг.