Ізотопи - це атоми одного і того ж елемента з різною кількістю нейтронів у їх ядрах. Розрізняючись кількістю нейтронів у ядрі, вони мають різну масову кількість. Якщо ізотопи мають різні елементи, то кількість нейтронів також буде різною. Хімічні елементи зазвичай мають більше одного ізотопу.
Атоми, які є ізотопами один одного, мають однаковий атомний номер, але різні масові числа. Атомне число - це кількість протонів у ядрі, а масове число - це кількість кількості нейтронів і протонів, виявлених у ядрі.
Три приклади ізотопів водню.
У періодичній таблиці є 21 елемент, який має лише один природний ізотоп для свого елемента, наприклад, берилій або натрій. А з іншого боку, є елементи, які можуть досягти 10 стабільних ізотопів, таких як олово.
Є також такі елементи, як уран, в яких його ізотопи можуть перетворюватися на стабільні або менш стійкі ізотопи, де вони випромінюють випромінювання, саме тому ми називаємо їх нестабільними.
Нестабільні ізотопи використовуються для оцінки віку природних зразків, таких як вуглець 13, оскільки знаючи швидкість розпаду ізотопу, що відноситься до тих, що вже розпалися, може бути відомий дуже точний вік. Таким чином пізнається вік Землі.
Можна виділити два види ізотопів, природні або штучні. У природі зустрічаються природні ізотопи, а штучні створюються в лабораторії шляхом бомбардування субатомних частинок.
Пропоновані приклади ізотопів
1-Вуглець 14: це ізотоп вуглецю з періодом напіврозпаду 5 730 років, який використовується в археології для визначення віку гірських порід та органічних речовин.
2-Уран 235: цей ізотоп урану використовується на атомних електростанціях для забезпечення ядерної енергії так само, як він використовується для створення атомних бомб.
3-Іридій 192: цей ізотоп - це штучний ізотоп, який використовується для перевірки герметичності труб.
4-Уран 233: Цей ізотоп техногенний і не зустрічається в природі, і використовується в атомних електростанціях.
5-Кобальт 60: застосовується при раку, оскільки він випромінює випромінювання потужніше радію і дешевше.
6-Технецій 99: цей ізотоп використовується в медицині для пошуку заблокованих судин
7-радіо 226: цей ізотоп використовується для лікування раку шкіри
8-Bromo 82: це використовується для проведення гідрографічних досліджень водних потоків або динаміки озер.
9-Тритій: Цей ізотоп є ізотопом водню, який використовується в медицині в якості відстежувача. Відома воднева бомба - це насправді тритієва бомба.
10-Йод 131: це радіонуклід, який використовувався в ядерних випробуваннях, проведених в 1945 році. Цей ізотоп збільшує ризик раку, а також таких захворювань, як щитовидна залоза.
11-Миш'як 73: використовується для визначення кількості миш'яку, який засвоївся організмом
12-Миш'як 74: це використовується для визначення та локалізації пухлин мозку.
13-Азот 15: використовується в наукових дослідженнях для проведення ядерного магнітно-резонансного спектроскопічного тесту. Його також використовують у сільському господарстві.
14-Gold 198: використовується для буріння нафтових свердловин
15-Меркурій 147: це використовується для виготовлення електролітичних клітин
16-Lanthanum 140: використовується в промислових котлах і печах
17-Фосфор 32: використовується в медичних дослідженнях кісток, кісток, а також кісткового мозку
18-Фосфор 33: використовується для розпізнавання ядер ДНК або нуклеотидів.
19-Scandium 46: цей ізотоп використовується в аналізі ґрунту та осаду
20-Фтор 18: Він також відомий як Fludeoxyglucose, і використовується для вивчення тканин тіла.
Інші приклади ізотопів
- Сурма 121
- Аргон 40
- Сірка 32
- Барій 135
- Берилій 8
- Бор 11
- Бром 79
- Кадмій 106
- Кадмій 108
- Кадмій 116
- Кальцій 40
- Кальцій 42
- Кальцій 46
- Кальцій 48
- Вуглець 12
- Церій 142
- Цирконій 90
- Хлор 35
- Мідь 65
- Хром 50
- Диспрозій 161
- Диспрозій 163
- Диспрозій 170
- Ербій 166
- Олово 112
- Олово 115
- Олово 120
- Олово 122
- Стронцій 87
- Європій 153
- Гадоліній 158
- Галлій 69
- Германій 74
- Гафній 177
- Гелій 3
- Гелій 4
- Водень 1
- Водень 2
- Залізо 54
- Індійська 115
- Іридій 191
- Іттербій 173
- Криптон 80
- Криптон 84
- Літій 6
- Магній 24
- Ртуть 200
- Ртуть 202
- Молібден 98
- Неодім 144
- Неон 20
- Нікель 60
- Азот 15
- Осмій 188
- Осмій 190
- Кисень 16
- Кисень 17
- Кисень 18
- Паладій 102
- Паладій 106
- Срібло 107
- Платина 192
- Ведучий 203
- Ведучий 206
- Ведучий 208
- Калій 39
- Калій 41
- Реній 187
- Рубідій 87
- Рутеній 101
- Рутеній 98
- Самарій 144
- Самарій 150
- Селен 74
- Селен 82
- Кремній 28
- Кремній 30
- Талій 203
- Талій 205
- Теллур 125
- Теллур 127
- Титан 46
- Титан 49
- Уран 238
- Вольфрам 183
- Ксенон 124
- Ксенон 130
- Цинк 64
- Цинк 66
- Цинк 67
Список літератури
- COTTON, F. AlbertWilkinson та ін. Основна неорганічна хімія. Лімуса ,, 1996.
- РОДЖЕРС, Глен Е. Неорганічна хімія: вступ до координації, твердого тіла та описової хімії. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García та ін. Описова неорганічна хімія. Пірсонова освіта ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER та ін. Неорганічна хімія: принципи будови та реакційної здатності. Оксфорд:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Енріке. Неорганічна хімія. 1994 рік.
- HOUSECROFT, Catherine E. та ін. Неорганічна хімія. 2006 рік.
- КОТУН, Ф. Альберт; ВІЛКІНСОН, Джеффрі. Основна неорганічна хімія. 1987 рік.