Цинку гідроксиду (Z н (ОН) 2) розглядаються як хімічна речовина з неорганічної природи, що складається тільки з трьох елементів: цинк, водень і кисень. Його можна зустріти рідко в природі, у різних твердих кристалічних формах із трьох важких мінералів, які важко знайти, відомі як солод, ашовітер і wülfingite.
Кожен з цих поліморфів має властивості, характерні для їхньої природи, хоча вони зазвичай походять з одних і тих же джерел вапнякових порід і зустрічаються в поєднанні з іншими хімічними видами.
За алхіміком-HP (розмова) (www.pse-mendelejew.de), з Вікісховища
Таким же чином, однією з найважливіших властивостей цієї речовини є її здатність діяти як кислота або основа залежно від хімічної реакції, що відбувається, тобто є амфотерною.
Однак гідроксид цинку має певний рівень токсичності, подразнення очей, якщо ви маєте з ним прямий контакт і являє собою екологічний ризик, особливо у водних просторах.
Хімічна структура
Що стосується мінералу, який називається солідит, він утворюється в окислених жилах, що знаходяться в руслі вапнякових порід, поряд з іншими мінералами, такими як фторит, галена або церусит, серед інших.
Sweetite складається з чотирикутних кристалів, які мають пару осей однакової довжини та вісь різної довжини, що походять під кутом 90 ° між усіма осями. Цей мінерал має кристалічну звичку з дипірамідною структурою і є частиною просторового набору 4 / м.
З іншого боку, ашовери вважається поліморфом wülfingite та sweetite, стаючи напівпрозорими та люмінесцентними.
Крім того, ашовери (що зустрічається разом із солітитом та іншими поліморфами у вапнякових породах) має чотирикутну кристалічну структуру, клітини якої перетинаються під кутами.
Іншою формою, в якій знаходиться оксид цинку, є wülfingite, структура якого заснована на орторомбічній кристалічній системі дисфеноїдного типу, і зустрічається у зіркоподібних складах чи інкрустаціях.
Отримання
Для отримання гідроксиду цинку можуть використовуватися різні процеси, серед яких - додавання в розчин гідроксиду натрію (контрольованим способом) до однієї з багатьох солей, що утворюють цинк, і в розчині.
Оскільки гідроксид натрію та сіль цинку є сильними електролітами, вони повністю дисоціюють у водних розчинах, так що гідроксид цинку утворюється відповідно до наступної реакції:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Наведене рівняння простим способом описує хімічну реакцію, що відбувається для утворення гідроксиду цинку.
Іншим способом отримання цієї сполуки є водне осадження нітрату цинку з додаванням гідроксиду натрію в присутності ферменту, відомого як лізоцим, який міститься у великій кількості виділень, таких як сльози та слина тварини, крім іншого, крім того, що мають антибактеріальні властивості.
Хоча використання лізоциму не є суттєвим, різні структури гідроксиду цинку виходять при зміні пропорцій та методики комбінування цих реагентів.
Інші реакції
Знаючи, що Zn 2+ породжує іони, які містять гексагідрат (коли він виявляється у високій концентрації цього розчинника) та чотиригідратні іони (коли він виявляється в малих концентраціях води), можна сказати, що подаючи протон із комплексу утворився до іона ОН - осад (білого кольору) утворюється наступним чином:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
У разі додавання гідроксиду натрію в надлишку, розчинення цього осаду гідроксиду цинку відбудеться з наступним утворенням розчину іона, відомого як цинкат, який є безбарвним, згідно наступного рівняння:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Причина розчинення гідроксиду цинку полягає в тому, що цей іонний вид зазвичай оточений водними лігандами.
Додаючи до цього утвореного розчину надлишок гідроксиду натрію, трапляється те, що іони гідроксиду зменшать заряд координаційної сполуки до -2, крім того, що зробить її розчинною.
З іншого боку, якщо в надлишок додають аміак (NH 3 ), то створюється рівновага, що спричиняє вироблення іонів гідроксиду та створює координаційне з'єднання з +2 зарядом та 4 зв’язками з лігандами аміаку.
Властивості
Як і з гідроксидами, які утворюються з інших металів (наприклад: хрому, алюмінію, берилію, гідроксиду свинцю або олова), гідроксид цинку, а також оксид, утворений цим самим металом, має амфотерні властивості.
Вважаючи амфотерним, цей гідроксид має тенденцію легко розчинятися у розведеному розчині сильної кислої речовини (такої як соляна кислота, HCl) або у розчині основного виду (такого як гідроксид натрію, NaOH).
Таким же чином, коли йдеться про проведення випробувань для перевірки наявності в розчині іонів цинку, застосовується властивість цього металу, що дозволяє утворити іон цинкату, коли гідроксид натрію додається в надлишку до розчину, що містить гідроксид цинку. цинку.
Крім того, гідроксид цинку може утворювати амінокоординаційне з'єднання (яке розчиняється у воді) при розчиненні в присутності надлишку водного аміаку.
Що стосується ризиків, які ця сполука представляє при контакті з нею, вони є: вона викликає серйозне подразнення очей та шкіри, виявляє значну токсичність для водних організмів і представляє довгострокові ризики для навколишнього середовища.
Програми
Незважаючи на те, що знаходиться в рідкісних мінералах, гідроксид цинку має багато застосувань, серед яких синтетичне отримання ламінарних подвійних гідроксидів (ЛПВЩ) у вигляді плівок цинку та алюмінію шляхом електрохімічних процесів.
Інша заявка, яка зазвичай надається, - це в процесі всмоктування в хірургічні матеріали чи перев'язки.
Таким же чином цей гідроксид використовується для пошуку солей цинку шляхом змішування солі, що представляє інтерес, з гідроксидом натрію.
Існують також інші процеси, які передбачають наявність гідроксиду цинку як реагенту, наприклад гідроліз солей за допомогою координаційних сполук цієї сполуки.
Аналогічно, при дослідженні властивостей, які поверхня проявляється в реакційному процесі адсорбції в сірководень, аналізується участь цієї сполуки цинку.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Гідроксид цинку. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Полінг, Л. (2014). Загальна хімія. Отримано з books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Гідроксид цинку. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Сігель, Х. (1983). Металеві іони в біологічних системах: Том 15: Цинк та його роль у біології. Отримано з books.google.co.ve
- Чжан, XG (1996). Корозія та електрохімія цинку. Відновлено з books.google.co.ve