ЩО ТАКЕ ХІМІЧНА ПЕРІОДИЧНІСТЬ? ОСНОВНІ РИСИ - ХІМІЯ - 2025

Хімічна періодичність або регулярність хімічних властивостей є регулярним зміною, періодичні та передбачуваними хімічними властивостями елементів , коли атомне число збільшується.

Таким чином, хімічна періодичність є основою для класифікації всіх хімічних елементів на основі їх атомного числа та хімічних властивостей.

Візуальне зображення хімічної періодичності відоме як періодична таблиця, таблиця Менделєєва або періодична класифікація елементів.

Це показує всі хімічні елементи, розташовані в порядку збільшення їх атомних чисел і впорядковані відповідно до їх електронної конфігурації. Її структура відображає той факт, що властивості хімічних елементів є періодичною функцією їх атомного числа.

Ця періодичність була дуже корисною, оскільки дозволила нам передбачити деякі властивості елементів, які займали б порожні місця в таблиці до їх виявлення.

Загальна структура періодичної таблиці - це розташування рядків і стовпців, в яких елементи розташовані в порядку збільшення атомних чисел.

Існує велика кількість періодичних властивостей. Серед найбільш важливих - ефективний ядерний заряд, пов'язаний з розміром атома та схильністю до утворення іонів, та атомний радіус, який впливає на щільність, температуру плавлення та температуру кипіння.

Іонний радіус (впливає на фізичні та хімічні властивості іонної сполуки), потенціал іонізації, електронегативність та електронна спорідненість, серед іншого, також є основними властивостями.

4 основні періодичні властивості

Атомне радіо

Він відноситься до міри, пов'язаної з розмірами атома, і відповідає половині відстані, яка існує між центрами двох атомів, які здійснюють контакт.

Під час подорожі через групу хімічних елементів на періодичній таблиці зверху вниз атоми, як правило, збільшуються, оскільки самі зовнішні електрони займають енергетичні рівні далі від ядра.

Ось чому кажуть, що атомний радіус збільшується з періодом (зверху вниз).

Навпаки, перехід зліва направо в той же період таблиці збільшує кількість протонів і електронів, а це означає, що електричний заряд збільшується і, отже, сила тяжіння. Це має тенденцію до зменшення розміру атомів.

Енергія іонізації

Це енергія, необхідна для видалення електрона з нейтрального атома.

Коли група хімічних елементів в періодичній таблиці перетинається зверху вниз, електрони останнього рівня будуть притягуватися до ядра меншою і меншою електричною силою, оскільки вони знаходяться далі від ядра, яке їх приваблює.

Ось чому кажуть, що енергія іонізації зростає з групою і зменшується з періодом.

Електронегативність

Ця концепція стосується сили, з якою атом виробляє притягання до тих електронів, які складають хімічний зв’язок.

Електронегативність збільшується зліва направо протягом певного періоду і збігається зі зменшенням металевого характеру.

У групі електронегативність зменшується зі збільшенням атомного числа та посиленням металевого характеру.

Найбільш електронегативні елементи розташовані у правій верхній частині періодичної таблиці, а найменше електронегативні - у лівій нижній частині таблиці.

Електронна спорідненість

Електронна спорідненість відповідає енергії, яка вивільняється в той момент, коли нейтральний атом приймає електрон, з яким він утворює негативний іон.

Ця тенденція приймати електрони зменшується зверху вниз у групі і стає більшою, коли ви рухаєтесь праворуч на один період.

Організація елементів у періодичній таблиці

Елемент поміщається в періодичну таблицю відповідно до його атомного номера (кількість протонів, який має кожен атом цього елемента) та типу підрівня, в якому знаходиться останній електрон.

У стовпцях таблиці розміщені групи або родини елементів. Вони мають подібні фізичні та хімічні властивості і містять однакову кількість електронів у їхньому зовнішньому енергетичному рівні.

В даний час періодична таблиця складається з 18 груп, кожна представлена ​​буквою (А або В) та римським номером.

Елементи груп A відомі як репрезентативні, а елементи групи B називаються перехідними елементами.

Існує також два набори з 14 елементів: так звані «рідкісні землі» або внутрішній перехід, також відомий як серія лантанідів та актинідів.

Періоди складаються у рядки (горизонтальні лінії) і становлять 7. Елементи в кожному періоді мають однакову кількість орбіталей.

Однак, на відміну від того, що відбувається в групах періодичної таблиці, хімічні елементи того ж періоду не мають подібних властивостей.

Елементи згруповані в чотири множини за орбіталлю, де знаходиться електрон з найбільшою енергією: s, p, d та f.

Сімейства або групи елементів

1 група (сімейство лужних металів)

У кожного є електрон на своєму кінцевому енергетичному рівні. Вони утворюють лужні розчини, коли вони реагують з водою; звідси і його назва.

Елементи, що входять до цієї групи, - калій, натрій, рубідій, літій, францій та цезій.

2 група (сімейство лужноземельних металів)

Вони містять два електрони в останньому енергетичному рівні. Магній, берилій, кальцій, стронцій, радій та барій належать до цієї родини.

Групи від 3 до 12 (сім'я перехідних металів)

Вони невеликі атоми. Вони тверді при кімнатній температурі, за винятком ртуті. У цій групі виділяються залізо, мідь, срібло та золото.

13 група

У цій групі беруть участь металеві, неметалічні та напівметалічні елементи. Він складається з галію, бору, індію, талію та алюмінію.

14 група

Вуглець належить до цієї групи, фундаментального елемента для життя. Він складається з напівметалевих, металевих та неметалічних елементів.

Крім вуглецю, до складу цієї групи входять також олово, свинець, кремній та германій.

15 група

Він складається з азоту, який є газом з найбільшою присутністю у повітрі, а також миш'яком, фосфором, вісмутом та сурмою.

16 група

У цій групі є кисень, а також селен, сірка, полоній і телур.

17 група (сімейство галогенів, від грецького "солеутворення")

Вони мають можливість захоплювати електрони і є неметалами. Ця група складається з брому, астатину, хлору, йоду та фтору.

Група 18 (благородні гази)

Вони є найбільш стійкими хімічними елементами, оскільки вони хімічно інертні, оскільки їх атоми заповнені останнім шаром електронів. Вони мало присутні в атмосфері Землі, за винятком гелію.

Нарешті, останні два ряди поза столом відповідають так званим рідкісним землям, лантанідам та актиніди.

Список літератури

1. Чанг, Р. (2010). Хімія (т. 10). Бостон: McGraw-Hill.
2. Браун, TL (2008). Хімія: центральна наука. Річка Верхнього Сідла, штат Нью-Джерсі: Зал Прітсон-Прентіс.
3. Petrucci, RH (2011). Загальна хімія: принципи та сучасне застосування (т. 10). Торонто: Пірсон, Канада.
4. Біфано, C. (2018). Світ хімії. Каракас: Полярний фонд.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Хімічні елементи та їх періодичність. Mérida: Universidad de los Andes, VI Венесуельська школа викладання хімії.
6. Що таке періодичність? Перегляньте свої поняття з хімії. (2018). ДумкаCo. Отримано 3 лютого 2018 року з https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600