АТОМНА МОДЕЛЬ ДАЛЬТОНА: ПОСТУЛАТИ - ФІЗИЧНІ - 2026

Атомна модель Далтон і Dalton «s атомної теорії була пропозицією , представленим між 1803 і 1807 хіміком Джоном Дальтон математикою та англійською мовою. Це була перша пропозиція щодо концептуальної організації щодо структури та функціонування атомів.

Модель Далтона також відома як сферична модель, оскільки вона пропонує той факт, що атом є нероздільною, твердою і компактною сферою. Ця модель набагато полегшила пояснення хімії іншому світу, і вона стала основою для багатьох інноваційних дослідницьких проектів, які випливали за цим. Можна було пояснити, чому речовини реагували в певних станах.

Копія першої сторінки книги Джона Далтона Нова система хімічної філософії (1808)

За Далтоном, матерія складалася з мінімальної одиниці, званої атомом, яку не можна було ні в якому разі знищити або розділити. Цей підрозділ, запропонований раніше Демокрітом та його наставником Левкіппом, був основою досліджень Далтона та створення його атомної моделі.

За допомогою цієї атомної теорії Джон Далтон намагався зайнятися ідеями грецьких філософів про існування атома (атомна теорія Всесвіту), але використовуючи в якості платформи різні лабораторні експерименти, що дозволили йому продемонструвати свої ідеї.

Постулати атомної моделі Dalton

Джон Далтон

Далтон сформулював свою атомну модель із 6 постулатів, де пояснив, на чому ґрунтується на своїх дослідженнях та як їх здійснює.

Постулат 1

На зображенні вище представлений підсумок моделі Далтона: атоми були б нероздільними, незнищенними та однорідними крихітними сферами.

Перший постулат Далтона встановив, що елементи складаються з крихітних частинок, званих атомами, які неможливо розділити, а також їх не можна знищити.

Також Далтон прокоментував, що зазначені частинки також не могли змінитися ні в одній хімічній реакції.

Постулат 2

Кольорові сліпі символи. (Британіка 1911 р.)

Другий постулат Далтона встановив, що всі атоми, присутні в одному елементі, рівні за вагою і за іншими характеристиками.

З іншого боку, також встановлено, що атоми різних елементів мають різну масу. З цієї пропозиції виникли знання про відносні атомні ваги, які були продемонстровані при порівнянні різних елементів з воднем.

Постулат 3

Атоми водню, азоту та вуглекислоти (Нова система хімічної філософії, 1808 р.)

Третій постулат Далтона заявив, що атоми нероздільні навіть при їх поєднанні в хімічних реакціях. Їх також не можна створити чи знищити.

Поєднання атомів, однакових і різних, призведе до отримання більш складних сполук, але цей процес не змінить того факту, що атом є найменшою одиницею речовини.

Постулат 4

Союз атомів, об'єднаних у пропорціях. Джон Далтон (1808).

Четвертий постулат Далтона зазначав, що навіть коли атоми поєднуються і утворюють сполуку, вони завжди матимуть зв’язок, який можна виразити простими і повними числами. Цей вираз не відображатиметься дробами, оскільки атоми нероздільні.

Постулат 5

П'ятий постулат Далтона встановив, що можливе поєднання різних атомів у різних пропорціях, щоб утворити більше однієї сполуки.

Таким чином можна було б пояснити, що вся існуюча речовина у Всесвіті походить від кінцевої кількості атомів.

Постулат 6

Шостий і останній постулат Далтона зазначав, що кожна хімічна сполука була створена з комбінації атомів двох або більше різних елементів.

Помилки атомної моделі Далтона

Як і вся теорія у світі науки, було багато спростувань щодо запропонованої Далтоном моделі, які демонструвалися роками, залишаючи позаду інноваційні ідеї Далтона.

Формула води

Прикладом цього слугував аргумент, який Далтон дав про формулу води, яка, за його словами, складалася з водню та кисню.

Завдяки цьому твердженням було багато помилок розрахунку щодо маси та ваги деяких основних сполук, які ґрунтувалися на цій інформації.

Через кілька років європейські вчені Гей-Люссак та Олександр фон Гумбодт спростували цю інформацію і показали, що вода насправді складається з двох водню та одного кисню. Через 6 років Амадео Авогадро уточнив точний склад води і через неї існує закон Авогадро.

Склад атомів

З іншого боку, у 20 столітті було виявлено справжній склад атомів. У цьому випадку було показано, що існує менша одиниця, така як протони, електрони та нейтрони.

Так само з'явилися існування різних атомних ваг, встановлених у періодичній таблиці Менделєєва та Мейєра, існування ізотопів та більш конкретні хімічні властивості.

Висновки

Незважаючи на свої помилки, внески Джона Далтона мали велике значення у світі науки і викликали потрясіння у його час через велику кількість наданої ним інформації.

Його наукові внески досі діють і зараз вивчаються.

Атомна модель Далтона десятиліттями не ставилася під сумнів через її актуальність у світі науки та її точне пояснення досліджень та гіпотез, які були представлені в той час в історії науки.

Основні внески Далтона

Його внесок у світ науки полягав головним чином у з'ясуванні та формулюванні гіпотез про природу за допомогою кількісних тестів.

Вчений помер від серцевого нападу 27 липня 1884 року в Манчестері і незабаром після цього отримав відзнаки від монархії.

Предтеча атомних теорій

Джон Далтон був англійським хіміком, математиком і натуралістом. Він народився 6 вересня 1766 року в Камберленді, Сполучене Королівство, і відомий як один з провісників атомних теорій з моменту представлення своєї атомної моделі.

Поклав основи сучасної хімії

Далтон відомий як один з попередників у створенні таблиці відносних ваг для хімічних елементів. Цей факт допоміг закласти основи того, що ми знаємо сьогодні як сучасну хімію.

Спочатку опублікуйте таблицю хімічних ваг

Далтон був першим вченим, який мав честь опублікувати таблицю атомних ваг, яка включала такі елементи, як водень, кисень, фосфор, вуглець і сірка. Завдяки цій публікації Далтон почав працювати і формувати, яка б була його атомна модель.

Називання сліпоти кольорів

Слід зазначити, що Далтон був одним з перших зафіксованих людей із зоровими проблемами, які фіксували кольори, і через нього цей стан названо кольоровою сліпотою.

Статті, що цікавлять

Атомна модель Шредінгера.

Атомна модель Де Бройля.

Атомна модель Чадвіка.

Атомна модель Гейзенберга.

Атомна модель Перріна.

Атомна модель Томсона.

Атомна модель Дірака Йордана.

Атомна модель Демокріта.

Атомна модель Бора.

Атомна модель Резерфорда.

Список літератури

1. Атомна теорія Далтона. Отримано 24 листопада 2017 року з Ханакадемії: www.khanacademy.org
2. Атомна теорія Далтона. Отримано 24 листопада 2017 року з університету Індіани на північному заході: iun.edu
3. Атомна теорія. Отримано 24 листопада 2017 року з Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Атомна теорія. Отримано 24 листопада 2017 року з Вікіпедії: en.wikipedia.org
5. Історія атомної структури. Отримано 24 листопада 2017 року з Люмена: курси.lumenlearning.com.