Оксид марганцю (MnO 2 ) являє собою неорганічне хімічна сполука , що складається з елемента марганцю з числом +4 окислення і киснем в освіті оксиду має ступінь окислення -2. Він також відомий назви оксиду марганцю (IV) та ангідриду марганцю.
Це твердий від темно-коричневого до чорного кольору. Він зустрічається в природі як мінеральний піролузит, чорного кольору, який кристалізується, утворюючи дендрити (гіллясті подовження). Він може бути отриманий у вигляді чорного залишку в реакції між етиленом та перманганатом калію після утворення гліколю шляхом окислювальної дії перманганату калію.
Він дуже важливий у скляній промисловості через його характер як окислювача, оскільки він виключає зелений колір із чорних сполук і перетворює їх у залізний.
Хімічна структура
Хімічна структура сполуки відповідає структурі ангідриду, а не основного оксиду, як можна було б очікувати, оскільки вона складається з металу та неметалу.
Цей особливий випадок пояснюється поведінкою марганцю в різних окислювальних станах. Так, для станів окислення +2 та +3 він утворює оксиди MnO та Mn 2 O 3 відповідно, які при взаємодії з водою утворюють гідроксиди марганцю та марганців гідроксид відповідно.
Однак Mn 2 O 3 у слабокислому середовищі поводиться як ангідрид. При станах окислення +4, +6 і +7, MnO 2 , MnO 3 і MnO 4 утворюють кислоти при взаємодії з водою.
У слабокислому середовищі MnO 2 поводиться як основний оксид, тому він може утворювати відповідний гідроксид.
Треба мати на увазі, що в даному випадку мова не йде про амфотерні властивості, згідно з якими сполука може поводитись як кислота або як основа. Це особливий випадок поведінки Mn.
Властивості
Програми
- Використовується як джерело марганцю
- Як окислювач в лужних батареях
- Фарби для скла, кераміки та порцеляни.
- При отриманні хлору та йоду.
- При розкладанні перекису водню для утворення газоподібного кисню та води.
- В реакції розкладання хлорат калію для отримання газоподібного кисню та хлориду калію.
- Розчинений в ацетоні або дихлорметані, він окислює первинні спирти до альдегідів, а вторинні спирти - до кетонів.
- Виробництво лужних акумуляторів.
Як каталізатор
Це стосується реакцій відновлення відновлення окислення для видалення таких сульфідів, як H 2 S та катіони, такі як Fe +2 та Mn +2 , миш'як та радій, знайдені в ґрунтових водах, які мають забруднення цим типом сполуки.
Це забруднення може бути породжене або неконтрольованим розливом токсичних матеріалів, промиванням забруднених ґрунтів, або наявністю хімічних елементів у момент вилучення води.
Високоочищений MnO 2, отриманий з піролузиту, який використовується як фільтр (Filox), є найефективнішим засобом видалення такого роду домішок із підземних вод.
Вплив на здоров'я
- Уникайте контакту зі шкірою.
- У разі контакту вимийте відповідну ділянку.
- Не вдихайте порошки.
- При контакті з очима спостерігаються подразнення та почервоніння. Вмийтеся великою кількістю води, нехай вода стікає через очі і зверніться за медичною допомогою у разі серйозності.
- При контакті з шкірою спостерігаються подразнення та почервоніння. Промийте уражену ділянку великою кількістю мила та води.
- Тривалий контакт зі шкірою видаляє її природний жир, викликаючи дерматит.
- При вдиханні це може спричинити грипоподібну хворобу (металеві випари). Стан характеризується високою температурою, ознобом, сухістю у роті та горлі, м’язовими болями та головним болем.
- Може дратувати дихальні шляхи та збільшувати захворюваність на респіраторні інфекції (пневмонія). Отруєння при поглинанні неорганічних солей марганцю через легені малоймовірне, але може відбутися хронічне отруєння.
- Хронічне потрапляння пилу або диму діоксиду марганцю протягом тривалого періоду може вплинути на центральну нервову систему і призвести до розвитку подібної хвороби Паркінсона, труднощів при ходьбі, м'язових спазмів та змін поведінки.
- При прийомі всередину це може викликати біль у животі та нудоту.
- Це не горюче, але допомагає поширювати вогонь у розжарюваних матеріалах. При нагріванні вище 535 ° C речовина розкладається на оксид марганцю (III) Mn 2 O 3 та кисень, що є горючим і підвищує пожежну небезпеку. У цьому випадку пожежу потрібно гасити піною або вуглекислим газом.
- У разі розливу не обробляти суміш без належного індивідуального захисту.
- Зберігайте суміш у добре закритих ємностях, у прохолодному та сухому місці та подалі від несумісних речовин, таких як органічний матеріал та горючий матеріал.
- Місце зберігання повинно бути сухим та мати кислий стійкий до корозії підлог із хорошим дренажем.
- Необхідно використовувати засоби індивідуального захисту, такі як рукавички, захисні окуляри, фільтруючі маски проти парів, пилу та диму.
Список літератури
- B, (2015), Діоксид марганцю, Королівське товариство хімії - світ хімії, отриманий з сайту chemistryworld.com
- Karal, (2014), діоксид манґезу, Лист даних про безпеку, відновлений з, karal.com.mx
- Ваш віртуальний вчитель. (25.02.2015). Неорганічні сполуки марганцю (особливий випадок 1) - Урок теорії), отримано з, youtube.com
- Очищений, (другий), діоксид марганцю, відновлений з eured.cu
- Angarita G, Johnny. (2017), Діоксид марганцю: виняткова технологія. Hidroteco, вилучений з hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Діоксид марганцю MnO 2 / ацетон, Органічна хімія, відновлений з quimicaorganica.net
- Tronox, (2011 р.), Діоксид марганцю, Паспорт безпеки, відновлений на сайті tronox.com