Сульфат заліза, сульфат заліза (III) , купорос або Копперас Марс Марс, являє собою неорганічну сполуку формули Fe 2 (SO 4 ) 3 . Кожен атом заліза має три іонні зв’язки із сульфатом.
Сульфат заліза міститься в найрізноманітніших мінералах, головним чином у мінералах піриту та марказиту, де сульфат залізного сполуки пов'язаний з оксидом заліза (Fe0).
Малюнок 1: Структура сульфату заліза.
Інші мінерали, такі як коквімбіт, корнеліт та лаузеніт, є джерелами сульфату заліза, нона, гепта та пентагідрат. З іншого боку, його можна знайти в таких мінералах, як Мікасіта, де він утворює суміш з алюмінієм (Сульфат залізного сплаву, 2005-2017).
Сульфат заліза частіше видобувається з природи, однак його можна також приготувати випаровуванням оксиду заліза і сірчаної кислоти. Зазвичай його готують шляхом обробки сульфату заліза та окислювача сірчаною кислотою при підвищених температурах:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Розчини сульфату заліза готують шляхом введення газу хлору в розчин сульфату заліза.
У водному розчині Fe 2 (SO 4 ) 3 дисоціює на іони Fe 3+ (aq) та SO 4 2- (aq). Іони сульфату будуть сольватировані водневими зв’язками з водою, а іони заліза утворюватимуть гексагідратний комплекс (III), 3+ (Що відбувається з залізним (III) сульфатом (сульфатом заліза) у водному розчині ?, 2015).
Фізичні та хімічні властивості
Сульфат заліза - це гігроскопічне тверде речовина, зовнішній вигляд і аромат якого можуть змінюватися залежно від кількості води, що міститься в солі.
Найпоширеніші форми, в яких в природі зустрічається залізний (III) сульфат, - це пента і ні одна гідратація. У такому випадку кристали цієї сполуки можуть бути жовтого кольору. Коли він знаходиться в безводній формі, він має сірий колір (Залізний купорос, 2016).
Малюнок 2: поява гідратного (лівого) та безводного (правого) сульфату заліза.
Молекули сульфату заліза утворюють ромбічні або ромбоедричні кристали. Його безводна форма має молекулярну масу 399,858 г / моль, її гідратний пента і жодна форма мають молекулярну масу відповідно 489,960 г / моль і 562 000 г / моль відповідно (Royal Society of Chemistry, 2015).
Його щільність становить 3,097 г / мл (безводний), а температура плавлення - 480 ° С (безводний) і 175 ° С (негідратована). Він слабо розчинний у воді та спирті, в той час як дуже слабо розчинний в ацетоні та етилацетаті та нерозчинний у сірчаній кислоті (Національний центр інформації про біотехнології, СФ).
Сульфат заліза III є кислим, є корозійним для міді, мідних сплавів, легкої сталі та оцинкованої сталі (FERRIC SULFATE, 2016).
Реактивність та небезпека
Сульфат заліза - це стабільна негорюча сполука, проте при нагріванні він виділяє токсичні пари заліза та оксиди сірки.
Це дуже небезпечно у разі прийому всередину, потрапляння в шкіру та очі (подразник) та вдихання. Речовина є токсичною для легенів і слизових оболонок, і багаторазове або тривале потрапляння речовини може спричинити пошкодження цих органів.
У разі контакту з очима контактні лінзи слід перевірити та зняти. Не слід застосовувати очну мазь і звертатися за медичною допомогою.
У разі потрапляння на шкіру її слід негайно промити великою кількістю води та обережно не користуватися неабразивним милом. Покрийте роздратовану шкіру пом’якшувальним засобом, якщо роздратування не виникає, зверніться до лікаря.
Якщо контакт зі шкірою сильний, його слід вимити дезінфікуючим милом і покрити забруднену шкіру антибактеріальним кремом. Зверніться до лікаря.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні та негайно звернутися до лікаря.
У разі прийому всередину не викликайте блювоти, а розслабте тісний одяг, такий як комір сорочки, краватка або пояс. Якщо потерпілий не дихає, слід проводити реанімацію ротом у рот. Як і в попередніх випадках, слід негайно звернутися до лікаря.
Цей тип сполуки не потребує конкретного типу зберігання. Полиці або шафи достатньо міцні, щоб підтримувати вагу хімічного продукту, використовуючи, що не потрібно напружуватися, щоб дістатись до матеріалів, і що полиці не перевантажуються (Матеріал безпеки матеріалів. Сульфат заліза, 2013).
Програми
Сульфат заліза застосовується у промисловості, в очисних спорудах та водовідведеннях через його здатність як флокулянта та коагулянта та усунути запах сполук сірки.
Сульфат заліза застосовується як твердий сепаратор і окислювач. Крім того, ця сіль застосовується в пігментній промисловості та в медицині, її можна використовувати як в’яжучий засіб і засіб для стиптування.
У роботі Ібричевича (2000) було виявлено 70 виявлених каріозних первинних молярних зубів, без симптомів та без будь-яких ознак розсмоктування коренів у дітей віком від 3 до 6 років (основний вік: 4,3 року), які отримували звичайну пульпотомію.
Вони використовували 15,5% розчин сульфату заліза (застосовували протягом 15 секунд на 35 зубів) і розчин формокрезолу (5-хвилинна процедура формули Баклі для наступних 35 зубів) в якості засобів для пульпотомії.
В обох групах пульпи м'якоті були покриті евгеноловою пастою з оксиду цинку. Постійними реставраціями були коронки з нержавіючої сталі. Клінічний контроль проводився кожні три місяці, а рентгенографічне спостереження було через шість та двадцять місяців після лікування.
Результати в цей період виявили 100% показник клінічної успішності в обох групах. Рівень рентгенографічного успіху в обох групах становив 97,2%, тоді як у 2,8% випадків виявлено внутрішню кореневу резорбцію.
Сульфат заліза і ярозит були виявлені двома марсіанськими Rovers Spirit і Opportunity. Ці речовини свідчать про сильно окислювальних умовах, які панують на поверхні Марса.
Список літератури
- Сульфат заліза. (2016). Отримано з хімічної книги: chemicalbook.com.
- ЖИТОВИЙ СУЛЬФАТ. (2016). Отримано з камеохімічних речовин: cameochemicals.noaa.gov.
- Формула сульфату заліза. (2005-2017 рр.). Отримано з softschools: softschools.com.
- Ібричевич H1, a.-JQ (2000). Сульфат заліза як пульпотомічний засіб у первинних зубах: двадцятимісячне клінічне спостереження. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Лист даних про безпеку матеріалів Сульфат заліза. (2013 р., 21 травня). Отримано з Sciencelab.
- Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 24826. Отримано з PubChem.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Залізний (III) сульфат. Отримано від chemspider.
- Що відбувається з сульфатом заліза (III) (сульфатом заліза) у водному розчині? (2015 р., 8 серпня). Отримано з stackexchange: stackexchange.com.