- Приготування сульфіту натрію
- Хімічна структура
- Властивості
- Хімічні властивості
- Фізичні властивості
- Програми
- Ризики
- Ефекти впливу сполуки
- Екотоксичність
- Споживання продуктів з консервантами
- Список літератури
Сульфіт натрію або сульфіт натрію, хімічна формула Na 2 SO 3 , являє собою розчинну сіль натрію отримує в якості продукту реакції сірчистої кислоти (або оксиду сірки (IV)) з допомогою гідроксиду натрію.
У період з 1650 по 1660 р. Глаубер почав виробляти сульфіт натрію із звичайної солі (NaCl) та концентрованої сірчаної кислоти. Цей процес розглядається як початок хімічної промисловості.
Сульфітний процес виробляє деревну м’якоть, яку спостерігають як майже чисту целюлозну клітковину, використовуючи різні солі сірчаної кислоти для вилучення лігніну з деревної стружки.
Таким чином, сульфіти мають велику кількість застосувань різних типів, в тому числі в харчовій промисловості як добавка. Найбільш релевантні його функції включають його здатність пригнічувати ферментативне та неферментативне коричневе забарвлення, контроль та гальмування росту мікробів, запобігання окислювальної згірковості та модифікацію реологічних властивостей їжі.
Приготування сульфіту натрію
Як правило, в лабораторних масштабах сульфіт натрію утворюється в результаті реакції розчину гідроксиду натрію з газом діоксиду сірки (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Тоді виділення SO 2 додаванням декількох крапель концентрованої соляної кислоти вкаже, чи майже зник гідроксид натрію, перетворений у водний сульфіт натрію (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
З іншого боку, ця хімічна сполука отримується промислово шляхом взаємодії діоксиду сірки з розчином карбонату натрію.
Початкова комбінація генерує бісульфіт натрію (NaHSO 3 ), який при взаємодії з гідроксидом натрію або карбонатом натрію перетворюється на сульфіт натрію. Ці реакції можна підсумувати в глобальній реакції SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 .
Хімічна структура
Всі форми сульфіту натрію характеризуються тим, що вони є білими, кристалічними та гігроскопічними твердими речовинами, які мають здатність легко притягувати та утримувати молекули води з навколишнього середовища, які, як правило, при кімнатній температурі.
Тип кристалічної структури пов'язаний з наявністю води в сполуці. Безводний сульфіт натрію має орторомбічну або шестикутну структуру, і в разі наявності в сполуці молекул води її структура змінюється (наприклад, гептагідрат сульфіту натрію має моноклінічну структуру).
Властивості
Цей вид має певні фізичні та хімічні властивості, що відрізняють його від інших солей, які описані нижче:
Хімічні властивості
Як насичений водний розчин, ця речовина має рН близько 9. Крім того, розчини, що піддаються впливу повітря, з часом окислюються до сульфату натрію.
З іншого боку, якщо сульфіту натрію дозволяють кристалізуватися з водного розчину при кімнатній температурі або нижче, він робить це як гептагідрат. Кристали гептагідрату цвітуть на гарячому сухому повітрі, вони також окислюються на повітрі з утворенням сульфату.
У цьому сенсі безводна форма набагато стійкіша до окислення повітрям. Сульфіт несумісний з кислотами, сильними окислювачами та високими температурами. Він також нерозчинний в аміаку та хлорі.
Фізичні властивості
Безводний сульфіт натрію має молярну масу 126,43 г / моль, щільність 2,633 г / см 3 , температуру плавлення 33,4 ° С (92,1 ° F або 306,5 K), a температура кипіння 1429 ° C (2 604 ° F або 1,702 K), і вона не горюча. Також розчинність (вимірювана при температурі 20 ° С) становить 13,9 г / 100 мл.
Програми
Завдяки своїм реакційно-здатним властивостям сульфіт натрію дуже універсальний і в даний час широко застосовується в різних галузях промисловості.
-Широко застосовується при обробці води та виведенні розчиненого кисню в котельну воду.
-У нього також є застосування в паперовій промисловості (напіврідка целюлоза).
-У фотографії він використовується при виготовленні розробників.
-В достатній мірі його використовують для збереження їжі та антиоксидантів.
-У текстильній промисловості його використовують у відбілюючих та антихлорних процесах.
-Ви також використовується як відновник.
-Крім того, його використовують при вторинному відновленні нафтових свердловин.
-Використовується навіть у виробництві органічних сполук, барвників, фарб, віскозного району та каучуків.
-Використовується при виробництві численних хімічних речовин, включаючи сульфат калію, сульфіт натрію, силікат натрію, гіпосульфіт натрію та сульфат алюмінію натрію.
Ризики
Ефекти впливу сполуки
Тривале або повторне потрапляння цієї речовини може викликати дерматити та реакції чутливості. Вплив чутливих до сульфіту, астматичних та атопічних людей може спричинити сильне бронхозвуження та зменшити рівень вимушеного обсягу видиху.
Так само кисле розкладання сульфіту натрію може виділяти токсичні та небезпечні пари оксидів сірки, включаючи діоксид сірки, які можуть спричинити постійне ураження легенів через хронічне та гостре опромінення.
Так само гострі отруєння діоксидом сірки рідкісні, оскільки газ легко виявляється. Це настільки дратує, що контакту неможливо допустити.
Симптоми включають кашель, хрипоту, чхання, сльозотечу та задишку. Однак працівники з неминучим високим опроміненням можуть зазнати значного та, можливо, смертельного ураження легенів.
Екотоксичність
Сульфіт натрію - це не небезпечний розчин, який зазвичай використовують як дехлоризацію стічних вод. Високі концентрації сприяють високій хімічній потребі в кисні у водному середовищі.
Споживання продуктів з консервантами
Однією з добавок, які можуть викликати проблеми у чутливих людей, є група, відома як сульфітуючі агенти, до складу якої входять різні неорганічні сульфітні добавки (E220-228), включаючи сульфіт натрію (SO 2 ).
У гіперчутливих або астматичних людей споживання їжі з сульфітами або вдихання діоксиду сірки може бути токсичним.
Ці сполуки відповідають за звуження бронхів, що призводить до задишки. Єдине лікування такої реакції - уникати продуктів і напоїв, які містять сульфіти.
Список літератури
1. Britannica, E. (nd). Сульфіт натрію. Отримано з britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: Сульфіт натрію. Отримано з food-info.net
3. PubChem . (sf). Сульфіт натрію. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Солвай стійкий. (sf). Сульфіт натрію. Отримано з solvay.us
5. Вікіпедія. (sf). Сульфіт натрію. Відновлено з сайту en.wikipedia.org