НІТРАТ АЛЮМІНІЮ: ФОРМУЛИ, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ ТА РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Нітрат алюмінію являє собою сіль алюмінію азотної кислоти. Нігідрат нітрату алюмінію при кімнатній температурі виглядає як безбарвне тверде речовина з запахом азотної кислоти.

Вони не горючі, але можуть прискорити спалювання горючих матеріалів. Якщо в ній задіяна велика кількість нітрату алюмінію, або якщо горючий матеріал дрібно розділений, може статися вибух.

Тривалий вплив вогню чи тепла може призвести до вибуху. При контакті з вогнем вони виробляють оксиди азоту. Її використання включає рафінування нафти та фарбування та дублення шкіри.

Це біла водорозчинна сіль, яка найчастіше зустрічається у кристалічній безводній формі (нітрат алюмінію нігідрату).

Хімічна структура нітрату алюмінію (безводний)

Формули

• Нітрат алюмінію: Al (NO ₃ ) ₃
• Нігідрат нітрату алюмінію: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Нітрат алюмінію (безводний)
• CAS : 14797-65-0 Алюмінієва селітра (безгідрат)

Будова

У 2D

Алюмінієва селітра

Нігідрат нітрату алюмінію

У 3d

Алюмінієва селітра / Молекулярна модель сфер

Кульки та стрижні з алюмінієвої селітри / Молекулярна модель

Нігідрат нітрату алюмінію / Молекулярна модель сфер

Нігідрат нітрату алюмінію / Кульки та стрижні з молекулярною моделлю

Фізичні та хімічні властивості

• Нітрат алюмінію належить до реакційноздатної групи неорганічних нітратних та нітритових сполук.
• Іон селітри є багатоатомним іоном з молекулярною формулою NO3 - і є кон'югованою основою азотної кислоти.
• Майже всі солі неорганічних нітратів розчинні у воді при стандартній температурі та тиску.
• Нітратні сполуки мають широкий спектр застосування, що ґрунтується на їх активності як окислювачів, наявності вільно доступного азоту або їх високій розчинності.

Попередження про реактивність

Нітрат алюмінію - сильний окислювач.

Реакції з повітрям і водою

Нітрат алюмінію чудовий (він має властивість поглинати вологу з повітря утворювати водний розчин). Він розчинний у воді. Водні його розчини кислі.

Запалюваність

Нітрати та нітрити - це вибухонебезпечні сполуки. Деякі з цих речовин можуть розбуватися вибухонебезпечно при нагріванні чи участі у пожежі. Вони можуть вибухнути від тепла чи забруднення. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Особливі небезпеки від продуктів горіння: Токсичні оксиди азоту можуть утворюватися на пожежі з участю нітрату алюмінію.

Реактивність

Нітрати та нітрити можуть діяти як надзвичайно потужні окислювачі та суміші з відновниками чи відновленими матеріалами, такими як органічні речовини, можуть бути вибухонебезпечними. Вони реагують з кислотами, утворюючи токсичний діоксид азоту.

Загалом, нітратні та нітритні солі з окислювально-відновними катіонами (перехідні метали та метали груп 3а, 4а та 5а періодичної таблиці, а також катіон амонію + є більш реакційноздатними з органічними матеріалами та відновниками в умовах екологічні.

Нітрат алюмінію - окислювач. Суміші з алкиловими ефірами можуть вибухнути. Суміші з фосфором, хлоридом олова (II) або іншими відновниками можуть реагувати вибухонебезпечно.

Токсичність

Люди піддаються токсичності нітратів і нітритів, а діти особливо вразливі до метгемоглобінемії.

Поглинання великих доз нітрату алюмінію викликає подразнення шлунка, нудоту, блювоту і діарею. Контакт з пилом дратує очі і шкіру.

Програми

Нітрати та нітрити широко використовуються (і в дуже великих кількостях) як добрива в сільському господарстві через їх готовність руйнуватися і вивільняти азот для росту рослин, а також через їх розчинність, що дозволяє іонам нітратів поглинається корінням рослини.

Нітратні сполуки також широко використовуються як промислова сировина, коли потрібен окислювач або джерело іонів селітри.

Нітрат алюмінію використовується у виробництві хімікатів для лабораторних, косметичних та особистої гігієни. У промисловості його використовують як проміжний при виробництві інших речовин.

Застосовується для дублення шкіри, антиперспірантів, інгібіторів корозії, для вилучення урану, рафінування нафти, а також як азотування.

Нігідрат нітрату алюмінію та інші гідратні нітрати алюмінію мають багато застосувань. Ці солі використовуються для отримання глинозему для виготовлення ізоляційних паперів, нагрівальних елементів катодних променевих трубок та в основах ламінатів трансформаторів. Гідратовані солі також використовуються для вилучення актинідних елементів.

Клінічні ефекти

Алюміній є всюдисущим, це найпоширеніший метал у земній корі. Більша частина впливу людини надходить з їжею. Він присутній у деяких фармацевтичних продуктах. У промисловості він широко використовується.

Алюміній пригнічує ремоделювання кісток, викликаючи остеомаляцію. Вважається, що гальмує еритропоез, викликаючи анемію.

Гострі отруєння зустрічаються рідко. Розчинні форми алюмінію мають більший потенціал токсичності, ніж нерозчинні форми, завдяки їх більшому поглинанню.

Пацієнти з нирковою недостатністю схильні до токсичності алюмінію, як від алюмінію в діалізаті, так і з інших екзогенних джерел, особливо фосфатних зв'язуючих речовин та алюмінійсодержащих антацидів.

Хронічне потрапляння алюмінієвого пилу може спричинити задишку, кашель, легеневий фіброз, пневмоторакс, пневмоконіоз, енцефалопатію, слабкість, некоординацію та епілептиформні судоми.

Солі алюмінію можуть викликати подразнення очей та слизових оболонок, кон’юнктивіт, дерматоз та екзему.

Хоча алюміній та його сполуки мало свідчать про канцерогенність у людини, опромінення інших речовин, що беруть участь у виробництві алюмінію, було пов'язано з канцерогенністю.

Безпека та ризики

Заяви про небезпеку Глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних продуктів (GHS).

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (GHS) - це міжнародно узгоджена система, створена Організацією Об'єднаних Націй і покликана замінити різні стандарти класифікації та маркування, використовувані в різних країнах, використовуючи послідовні критерії в усьому світі.

Класи небезпеки (та їх відповідна глава GHS), стандарти класифікації та маркування, а також рекомендації щодо нітрату алюмінію та нонагідрату нітрату алюмінію такі (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017; Організація Об'єднаних Націй, 2015; PubChem, 2017):

Класи небезпеки GHS

H272: Може посилити вогонь; Окисник (PubChem, 2017).

H301: Токсичний при ковтанні (PubChem, 2017).

H315: Викликає подразнення шкіри (PubChem, 2017).

H318: Викликає серйозні пошкодження очей (PubChem, 2017).

H319: Викликає серйозне подразнення очей (PubChem, 2017).

Коди запобіжних тверджень

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, P405, P405, P405 (PubChem, 2017).

(ООН, 2015, стор. 360).

(ООН, 2015, стор. 370).

(ООН, 2015, с.382).

(ООН, 2015, с.384).

(ООН, 2015, с.385).

Список літератури

1. ChemIDplus (2017) 3D-структура 13473-90-0 - нітрат алюмінію Відновлено: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-структура 7784-27-2 - нігідрат нітрату алюмінію Отримано від: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Переробний завод раковин Shell в сутінках Відновлено з: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Алюмінієва селітра. Відновлено з: wikipedia.org.
5. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2016). Алюмінієва селітра. Короткий профіль. Отримано 8 лютого 2017 року з echa.europa.eu.
6. Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET. (2017). Алюмінієва селітра. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Нітрат відновлюється з: chemapps.stolaf.edu.
8. Вікіпедія. (2017). Алюмінієва селітра. Отримано 8 лютого 2017 року з: wikipedia.org.
9. Вікіпедія. (2017). Нігідрат нітрату алюмінію. Отримано 8 лютого 2017 року з: wikipedia.org.