НІТРИТ НАТРІЮ (NANO2): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ВИКОРИСТАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Нітрит натрію представляє собою кристалічний неорганічний твердий містить іон натрію Na ⁺ і нітрит іонів NO ₂ ^- . Його хімічна формула - NaNO ₂ . Це біла кристалічна тверда речовина, яка прагне вбирати воду з навколишнього середовища, тобто є гігроскопічною.

У присутності повітря він повільно окислюється до нітрату натрію NaNO ₃ . Він має окислювальні властивості (окислює інші сполуки), а також відновлюючі властивості (окислюється іншими сполуками).

Нітрит натрію NaNO ₂ . Олександр Соболевський через Wikimedia Commons. Джерело: Wikimedia Commons.

Він присутній в організмі людини природним шляхом і використовується як консервант для в’яленого м’яса та копченої риби, оскільки він перешкоджає росту шкідливих мікроорганізмів.

Він має важливе застосування при екстреному лікуванні отруєння ціанідом, оскільки знижує токсичну та смертельну дію цієї сполуки. Однак його потрібно вводити з великою обережністю і діє не у всіх випадках.

Було встановлено, що це може запобігти очним інфекціям, спричиненим забрудненням контактних лінз мікроорганізмами. Деякі дослідження вказують, що його споживання з їжею може спричинити рак, але, за оцінками, цього можна уникнути, приймаючи вітамін С з такою їжею.

Будова

Нітрит натрію складається з катіона натрію Na ⁺ та аніона нітриту NO ₂ ^- .

У аніоні нітриту NO ₂ ^- азот має валентність +3, а кисень -2, з цієї причини аніон має єдиний глобальний негативний заряд.

Аніон нітриту NO ₂ ^- має кутову структуру, тобто зв’язки азоту (N) з атомами кисню (O) утворюють кут.

Структура нітриту натрію NaNO ₂ , де кутова форма нітриту аніону NO ₂ ^- можна спостерігати . Ешенмосер. Джерело: Wikimedia Commons.

Номенклатура

- Нітрит натрію

- Нітрит натрію

- Натрієва сіль азотної кислоти.

Властивості

Фізичний стан

Жовто-біле кристалічне тверде речовина. Орторомбічні кристали.

Молекулярна маса

68,995 г / моль

Точка плавлення

271 ºC

Точка кипіння

Не кипить. Він розкладається вище 320 ° C

Щільність

2,17 г / см ³ при 20 ° С

Розчинність

Розчинний у воді: 84,8 г / 100 г води при 25 ° С. Слабо розчинний у етанолі. Помірно розчинний у метанолі. Мало розчинний у діетиловому ефірі.

рН

Його водні розчини лужні, з рН приблизно 9. Це тому, що азотна кислота є слабкою кислотою, яка не прагне дисоціювати, тому іон NO ₂ ^- намагається взяти з води протон Н ⁺ з утворенням HNO ₂ , що призводить до утворення іонів ОН ^- які виробляють лужність.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Інші властивості

Нітрит натрію NaNO ₂ у присутності повітря повільно окислюється до натрієвої селітри NaNO ₃ . Це гігроскопічне тверде тіло, оскільки воно поглинає воду з навколишнього середовища.

Він має окислювальні властивості (може окислювати інші сполуки), а також відновлюючі властивості (може окислюватися іншими сполуками).

Якщо він контактує з такими матеріалами, як дерево, папір або текстиль, це може спричинити їх небезпечне загоряння.

З кислотами відбувається його розпад, утворюючи суміш коричневих токсичних газів оксидів азоту (NO _x ).

Отримання

Його можна отримати нагріванням нітрату натрію NaNO ₃ з свинцем Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Присутність в організмі

Аніон нітриту природним чином присутній у крові та тканинах, оскільки він утворюється як наслідок окислення NO.

Програми

У харчовій промисловості

Він використовується для маринування м'яса, оскільки він діє як засіб для збереження кольору та смаку, і як консервант, оскільки він контролює ріст мікроорганізмів, зокрема запобігаючи розвитку ботуліну Clostridium, який викликає захворювання ботулізму.

Нітрит натрію в м’ясі реагує з гемоглобіном в еритроцитах або еритроцитах цієї їжі. Також його використовують в рибі копченої риби.

Копчена риба. Автор: Reinhard Thrainer. Джерело: Pixabay.

Як екстрене лікування від отруєння ціанідом

Нітрит натрію використовується для лікування гострих отруєнь ціанідом. Це протиотрута до цієї серйозної проблеми.

Його дія пов'язана з тим, що він сприяє утворенню в крові метгемоглобіну (типу гемоглобіну), який затримує іони ціаніду і не виділяє їх, і тим самим перешкоджає потраплянню в клітини, роблячи їх менш токсичними.

У разі отруєння ціанідом нітрит натрію застосовують внутрішньовенно, зайнявши приблизно 12 хвилин для утворення метгемоглобіну. Незважаючи на цю затримку, він також пропонує захист завдяки судинорозширювальній дії.

Внутрішньовенне лікування. Michaelberry в англійській Вікіпедії. Джерело: Wikimedia Commons.

Для розширення судин

Застосовується для лікування легеневої артеріальної гіпертензії, оскільки діє шляхом розширення кровоносних судин, тим самим знижуючи артеріальний тиск. Підраховано, що цей ефект обумовлений тим, що він перетворюється в оксид азоту NO, який діє, розслабляючи м’які м’язи.

Однак причини його ефективності ще вивчаються.

Проти деяких паразитів

Дослідники встановили, що нітрит натрію пригнічує ріст і розмноження кишкового паразита Blastocystis hominis, навіть якщо він стійкий до інших лікарських препаратів.

Було встановлено, що NaNO ₂ спричинює загибель цього паразита апоптозом, який є своєрідним самогубством клітини паразита. Нітрит натрію змушує клітини кишечника виробляти NO, що, як видається, важливо в цьому процесі.

Щоб уникнути пошкодження органів

За даними деяких досліджень, нітрит є потужним інгібітором пошкодження серця та печінки при ішемічних процесах (зменшення кровотоку в частині тіла). Вважається, що це є біологічним резервуаром NO.

Було зроблено висновок, що його можна застосовувати для запобігання ураження органів після відновлення кровотоку, яке було перервано інфарктом, абдомінальною операцією з високим ризиком або трансплантацією органів.

Щоб уникнути зараження від носіння контактних лінз

Визначено, що NaNO ₂ запобігає нарощуванню плівок збудників Staphylococcus aureus та Pseudomonas aeruginosa на контактних лінзах.

Контактні лінзи можуть забруднитися бактеріями або грибками. Контактні лінзи, сфотографовані 7 січня 2006 року. Джерело: Фотографується Bpw. Джерело: Wikimedia Commons.

У різних сферах використання

Нітрит натрію використовується для виготовлення барвників, ліків та різних органічних сполук.

Він також служить інгібітором корозії в універсальних мастилах.

Ризики чи незручності

Однією з проблем використання нітриту натрію при отруєннях ціанідом є те, що він викликає серйозні серцево-судинні розлади у дітей.

Не рекомендується для жертв пожежі, коли відбувається одночасне потрапляння і на ціанід, і на оксид вуглецю (СО). СО знижує здатність крові переносити кисень, тому введення NaNO ₂ погіршить стан низького кисню в крові пацієнта.

Вдиханий нітрит натрію дратівливий і токсичний, він може пошкодити серцево-судинну систему та центральну нервову систему. Крім того, це шкідливо для навколишнього середовища.

Нітрит натрію, що приймається разом з їжею, може бути шкідливим. Потрапляючи в шлунок, нітрит реагує з певними сполуками, утворюючи нітрозаміни, що може спричинити рак.

Цих реакцій можна уникнути за наявності вітаміну С.

За даними деяких джерел, з якими консультуються, ризик вживання нітритів з м'ясом або рибою мінімальний, оскільки нітрит природним чином присутній у слині.

Джерела вказують, що цей ризик також мінімальний порівняно з великими перевагами вживання їжі без шкідливих мікроорганізмів.

Список літератури

1. Bhattacharya, R. and Flora, SJS (2015). Ціанідна токсичність та її лікування. У посібнику з токсикології агентів хімічної війни (друге видання). Відновлено з sciencedirect.com.
2. Національна медична бібліотека США. (2019). Нітрит натрію. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Кім, DJ та ін. (2017). Ефективність дії антибіофільму оксиду азоту на м'яких контактних лінзах. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Відновлено з сайту bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Раміс-Рамос, Г. (2003). Антиоксиданти. Синтетичні антиоксиданти. В Енциклопедії харчових наук та харчування (друге видання). Відновлюється з наукового напряму.
5. Барозці Сібра, А. та Дуран, Н. (2017). Донори оксиду азоту для лікування занедбаних захворювань. У донорах оксиду азоту. Відновлено з sciencedirect.com.
6. Дуранскі, MR та ін. (2005). Цитопротекторні ефекти нітриту під час in-vivo ішемії-реперфузії серця та печінки. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Відновлено з ncbi.nlm.nih.gov.
7. Коттон, Ф. Альберт і Вілкінсон, Джеффрі. (1980). Розширена неорганічна хімія. Четверте видання. Джон Вілі та сини.